湖南省郴州市天塘中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程沒有發生化學反應的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A2.在下面的分子結構式中，哪個說法是正確的A．

所有的碳原子有可能處在同一個平面上B．

所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．

所有的氧原子有可能同時處在苯環平面上D．

所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上

答：參考答案：AC略3.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是

A．a電極是陰極B．a極區的KI最終轉變為KIO3C．陽極電極反應：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過程中OH—從a極區通過離子交換膜c進入b極區參考答案：B略4.設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉移的電子數為2NAB．標準狀況下，11.2LHF含有的HF分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數目是3NAD．標準狀況下，lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH﹣的數目為0.1NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、粗銅精煉陽極和陰極電子轉移相同；B、標準狀況下氟化氫不是氣體；C、苯環中不含碳碳雙鍵；D、依據PH=13，離子積常數不是常溫下的10﹣14，依據水的電離平衡分析應小于常溫下離子積常數．解答：解：A、粗銅精煉陽極和陰極電子轉移相同，陰極析出64g銅，物質的量為1mol，Cu2++2e﹣=Cu，轉移電子2mol，所以陽極轉移的電子數為2NA，故A正確；B、標準狀況下氟化氫不是氣體，11.2LHF不是0.5mol，故B錯誤；C、苯環中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D、依據PH計算氫氧根離子濃度=，離子積常數不是常溫下的10﹣14，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是電解精煉原理分析計算，氣體摩爾體積的條件應用是解題關鍵，注意離子積常數的應用條件，題目難度中等．5.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是

A．100mL燒杯

B．50mL燒杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略6.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素X、Z、W的單質晶體中含相同類型的化學鍵D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：DY的單質晶體是一種重要的半導體材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它們是第三周期元素，根據離子的電荷數可知，X是鈉，又因為X＋與M2－具有相同的電子層結構，所以M是氧元素，根據Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2－＞W－，所以W是氯元素。鈉和氧可形成過氧化鈉，A錯誤；水分之間存在氫鍵，沸點最高，B不正確，錯誤；鈉單質含金屬鍵，C錯誤；Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。7.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B略8.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③制備純凈的NH3

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略9.若不斷地升高溫度，實現"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵B．氫鍵;氫鍵;極性鍵C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵參考答案：答案：B10.據2006年12月28日CCTV—1新聞聯聯播報道，韓國最近研制了新型的大容量燃料電池，能供電腦等用電器連續使用160小時。其工作原理是：甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①H+向負極移動；②負極反應：CH3OH—6e-+H2O＝CO2+6H+；③1molCH3OH完全反應轉移12mol電子；④正極反應：O2+4e-+12H2O＝4OH-。其中正確的是A．①⑤

B．①②③④

C．②

D．③④參考答案：C略11.下列各項正確的是（

）

電極反應式出現環境AO2+2H2O+4e—=4OH—堿性環境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性環境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應參考答案：C12.阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數一定為0.2×6.02×1023

B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-數目為0.2×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共價鍵總數為0.2×6.02×1023

D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數為0.2×6.02×1023參考答案：C13.關于下列實驗或實驗裝置的說法正確的是：A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③所示實驗裝置制備BaSO3沉淀

D．圖④裝置可以用來制備O2參考答案：A略14.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出參考答案：D略15.下列有關物質分類或歸類正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；②化合物：CaC12,燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH202,C2Hq02,C3H602,C4Ha02;

⑤有機物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白質A.①③④B.②④C.②③.D.③⑤參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

(1)下列方法中，可制得的正確組合是__________。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：

③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：

⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。

A.①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D.全部可以

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。

(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。

(4)①裝置B的作用是__________________________________。

②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。

(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。

A.濕潤的淀粉KI試紙

B．氫氧化鈉溶液

C．濕潤的紅色布條

D.飽和的食鹽水參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，下列情況可能存在的是

（填序號）序號溶液中的鹽固體不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物⑦FeCl2Fe、CuⅡ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）。組別①②③④混合粉末質量／g40404040V［FeCl3（aq）］／mL150300330350反應后剩余固體質量／g23.26.42.56x（1）試判斷第④組剩余固體質量x為

。第①組實驗中，發生反應的離子方程式為

。（2）試判斷第②組剩余固體的成分為

。（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比為

。參考答案：Ⅰ.

②③⑥⑦

Ⅱ.(1)

0

2Fe3++Fe=3Fe2(2)

Cu

3)

6﹕1略18.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質結構與性質]

元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數目為

。

②該化合物的化學式為

。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是

。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。（4）Y與Z可形成YZ2－①YZ2－的空間構型為

(用文字描述)。②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：

。（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為

。

B．[實驗化學]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：物質沸點/℃熔點/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的

。②萃取用到的分液漏斗使用前需

并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的

填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是

；用飽和食鹽水洗滌的目的是

。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是

(填字母)。a．蒸餾除去乙醚b．．重結晶

c．過濾除去干燥劑

d．加入無水CaCl2干燥（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過