10.晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。全國高中學生化學競賽基本要求第一單元

金剛石晶體的類型與性質1、晶體的定義“晶體是由原子或分子在空間按一定規律周期性地重復排列構成的固體物質。”注意：（1）一種物質是否是晶體是由其內部結構決定的，而非由外觀判斷；（2）周期性是晶體結構最基本的特征。一、晶體圖片圖片BBO晶體2、晶體性質

⑴均勻性（內部各個部分的宏觀性質相同。如密度）⑵各向異性⑶自發地形成多面體外形F+V=E+2

其中，F-晶面，V-頂點，E-晶棱⑷有明顯確定的熔點石墨在平行于層的方向上電導率高且為半金屬性導電;垂直于層的方向上電導率低且為半導體性導電.圖中紅、藍球均為C原子晶

體

的

自

范

性

晶體在理想生長環境中能自發地形成規則的凸多面體外形，滿足歐拉定理：

F（晶面數）+V（頂點數）=E（晶棱數）+210晶

體

有

確

定

的

熔

點

晶體的判斷：①晶體中的微粒按一定的規則排列②有規則的幾何形狀（是物質微粒內部結構的外部反映）③具有一定的熔沸點小結按成鍵特點分為：原子晶體：金剛石離子晶體：NaCl

分子晶體：冰金屬晶體：Cu二、晶體分類晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體（一）離子晶體2)NaCl晶體的粒子是如何排列的？1）構成NaCl晶體的微粒是什么？這些微粒是怎樣結合在一起的?每個Na+同時吸引幾個Cl-?每個Na+同時吸引6個Cl-每個Cl-同時吸引幾個Na+?每個Cl-同時吸引6個Na+NaCl晶體Na+

Cl-

離子鍵1、概念：由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體。

4、如何判斷一種晶體是否為離子晶體？哪些物質屬于離子晶體？3、共同的物理性質：1)溶沸點較高、難于壓縮、硬度較大.2)固態時不導電，熔融狀態或溶于水時能導電。（一般離子鍵作用越強熔沸點越高）2、結構特點：（1）構成晶體的粒子：陰、陽離子（2）粒子間的作用：離子鍵（3）陰陽離子有規則的排列；在晶體中，不存在單個分子；陰陽離子有確定的個數比（一）離子晶體是否含有陰、陽離子；是否含離子鍵；熔融是能否導電

.常見物質：強堿、金屬氧化物、大多數鹽。(3)NaCl晶體內無單個的分子，NaCl表示晶體中兩種離子的個數比為1：1是如何得來的？

⑴處于頂點的粒子，同時為8個晶胞共有，每個粒子有1/8屬于晶胞；⑵處于棱上的粒子，每個粒子有1/4屬于晶胞。⑶處于面上的粒子，每個粒子有1/2屬于晶胞。⑷處于內部的粒子，完全屬于晶胞。Na+數=1+12×1/4=4;Cl-數=8×1/8+6×1/2=4

晶胞是晶體結構中具有代表性的最小重復單元，在上述NaCl晶胞中，Na+和Cl-的個數分別是多少？思考并回答下列問題1.為什么氯化鈉熔融狀態或其水溶液能導電？2.描述氯化鈉水溶液蒸發、冷卻、結晶如何變為離子晶體？當離子晶體受熱熔化時，由于溫度升高，離子的運動加快，克服了陰陽離子間的引力，產生了能自由移動的陰陽離子，所以，熔化的NaCl能導電。NaCl晶體易溶于水，當NaCl溶解于水中時，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之間的作用力減弱弱，NaCl電離成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，所經，NaCl水溶液也能導電。

當氯化鈉水溶液蒸發時，水不斷減少，離子的密度變大，形成過飽和溶液，溫度降低，離子運動變慢，陰陽離子間產生靜電作用，并按一定規則排列形成晶體。3.NaCl熔、沸點分別為8010C、14130C，CsCl熔、沸點為6450C、12900C，為什么NaCl高一些？小結1、晶體定義、分類、晶體類型。2、NaCl晶體的結構，一種計算方法。3、離子晶體定義、特點、性質。三種典型立方晶體結構簡單立方體心立方面心立方1.下列不存在化學鍵的晶體是：()A.硝酸鉀B.干冰C.冰D.固體氬課堂練習2、在氯化鈉晶體中，若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有_______個，其距離為__________

。2a12D3、在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個；這幾個Cl-在空間構成的幾何構型為

。6正八面體

4、在氯化銫晶體中，每個Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有

；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構成的幾何構型為

；在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有

；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構成的幾何構型為

；CsCl晶體8個立方體6個正八面體

5、1987年2月，朱經武（PaulChu）教授等發現釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導性，若該化合物的結構如右圖所示，則該化合物的化學式可能是（）

A.YBa2CuO7-XB.YBa2Cu2O7-X

C.YBa2Cu3O7-XD.YBa2Cu4O7-XCu8×(1/8)+8×(1/4)=31/8Ba

2Y1C1/41/41/26、晶體中Na+和Cl-間最小距離為acm，計算NaCl晶體的密度

7.某離子晶體的晶胞結構如右圖所示：●表示X離子，位于立方體的頂點；○表示Y離子，位于立方體的中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著

個X，每個X同時吸引著

個Y，該晶體的化學式為

。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

個。（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為（填角的度數）

。（4）設該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為

cm。109028′Y2X或Y2X4812晶格能

晶格能又稱點陣能。被定義為在0K、1個標準壓力下,1mol離子晶體轉化成相互無限遠離的氣態離子時內能的變化值（吸收的能量），用符號L0表示。

晶格能是離子晶體中離子間結合力大小的一個量度。晶格能越大，表示離子晶體越穩定，破壞其晶體耗能越多。我們知道離子晶體間存在著離子間的靜電引力，因此，晶格能本質上是離子間靜電引力大小的量度。離子化合物的晶格能一般都比較大，這是由于離子間有強烈的靜電引力之故。較大的晶格能意味著離子間結合緊密，這樣的離子化合物其熔點和硬度必定很高。事實上，高熔點、高硬度就是離子化合物的顯著特征。既然是靜電引力，可以想象，正負離子的電荷越高，核間距離越小，靜電引力就越大，晶格能就越大。相應地，其熔點、硬度就越大，這就是如MgO、Ca