廣東省汕頭市金汕中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O參考答案：C略2.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發現119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C略3.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A、10g甲烷所含有的電子數目為10NA

B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4NAC、標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子為2NA

D、在與足量氯氣的反應中，1molFe失去的電子數為3NA參考答案：D略4.能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是：(A)金屬鈉

（B）溴水

（C）氫溴酸

（D）氫氧化鈉溶液參考答案：B5.下表中，對陳述I、1I的正確性及兩者問是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述lI判斷A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以與水反應生成酸

I對；Ⅱ對；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C12和SO4都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；Ⅱ對；有D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO

鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OI對；Ⅱ對；無參考答案：C6.下列各組順序的排列不正確的是（

）

A．離子半徑：F－>Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性強弱：H2SO4>H3PO4

>H2CO3

D．堿性強弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略7.鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略8.五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是(

)元素代號XWYZQ原子半徑(×10－12m)37646670154主要化合價＋1－1－2＋5、－3＋1A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W的最高正價為＋7參考答案：B由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.由Q與Y形成的化合物過氧化鈉中存在共價鍵，故A錯誤；B.Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯誤；D.元素中氟的非金屬性最強，所以氟沒有正化合價，故D錯誤。故選B。9.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略10.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO參考答案：A試題分析：A項中的四種離子在堿性條件下不反應，可以大量共存，A對；Cu2＋是有色離子，不能大量存在于無色溶液中，B錯；SO42－和Ba2+會生成沉淀，C錯；紫色石蕊試液呈紅色的溶液則顯酸性，有大量H+，CO32-會和H+反應，D錯，選A。11.如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4參考答案：D【考點】氫鍵的存在對物質性質的影響．【分析】根據相對分子質量與物質熔沸點的關系以及氫鍵的存在對物質性質的影響判斷．【解答】解：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是SiH4．故選D．12.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大參考答案：C13.下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是A．1個乙分子中含有2個A原子

B．該反應類型是分解反應

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．該反應一定屬于氧化還原反應參考答案：C略14.下列除去雜質的方法正確的是

(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的銅網，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾參考答案：A 15.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。根據圖1回答：(1)寫出選用物質的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________(2)燒瓶中反應的離子方程式為______________________________________________，燒杯中反應的離子方程式為_______________________________________________。根據圖2回答：(3)乙同學的實驗原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實驗現象是______________________________________________

_；(5)B處的反應的離子方程式：___________________________________________

_。參考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換不活潑的非金屬單質。（2分）(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍（2分）。(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一種有機物的結構簡式為：試回答下列問題：(1)該化合物是________(填選項字母，下同)。A．烯烴

B．油脂C．蛋白質

D．糖類(2)該化合物的密度________。A．比水大

B．比水小

C．與水相同(3)常溫下該化合物呈________。A．液態

B．固態

C．氣態(4)下列物質中，能與該物質反應的有________。A．NaOH(aq)

B．溴水C．乙醇

D．乙酸E．H2參考答案：(1)B(2)B(3)A(4)A、B、E解析該有機物是由高級脂肪酸和甘油所形成的酯，屬于油脂，其密度比水的小；分子結構中的烴基上含有不飽和鍵，常溫下呈液態；該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，能與Br2、H2發生加成反應；該油脂在堿性條件下能發生水解反應。18.（8分）現在下列物質：A、豆漿；B、食鹽水；C、鐵；D、硫酸；E、氫氧化鈉固體；F、純堿；G、泥水；H、二氧化碳；I、水。請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上。

參考答案：B

膠體

G

C

D

E

F

氧化物19.目前大部分城市居民所使用的燃料是管道煤氣，浦東新區居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、和少量烴類，天然氣的主要成分是。它們的燃燒反應如下：根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣天然氣，消耗空氣體積較大的是_________________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_________________（填“增大”或“減小”）進風口，如不作改進可能產生