湖北省黃岡市寶塔中學2022-2023學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，與200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略2.下列變化過程中的能量變化與其它三個不相同的是(

)A．生石灰與水混合

B．天然氣燃燒

C．濃硫酸溶于水

D．干冰氣化參考答案：D略3.鍵線式可以簡明地表示有機物的結構，表示的物質是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略4.外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略5.下列不屬于合成纖維的是

(

)

A、的確良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯綸參考答案：B略6.在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達到平衡時,各物質的濃度不可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/L

C．X為0.1mol/L

D．Z為0.35mol/L參考答案：C略7.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和H2

D．NO2和NO參考答案：D8.氯仿（CHCl3）可以作麻醉劑，但常因保存不妥，而被空氣中的氧氣氧化，生成劇毒的光氣（COCl2），發生反應的化學方程式為2CHCl3+O22HCl+2COCl2，為了防止事故發生，使用前應先檢驗氯仿是否變質，選用的試劑應是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.溴水

D.KI淀粉試劑參考答案：B9.在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是()

A.加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液pH變大B.通入少量HCl氣體，溶液pH變小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變小D.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動參考答案：略10.將PH為3和PH為5的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的PH為A.3.7

B.3.3

C.4.7

D.5.3參考答案：B解析：PH=3的鹽酸

c(H+)=10-3mol/LPH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，等體積混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此題也可用經驗公式驗算：(1)若兩強酸PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較小的+0.3.(2)若兩強堿PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較大的-0.3.11.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

參考答案：D 12.原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－的核外電子排布相同，關于X、Y元素的論述正確的是：A．第一電離能X<Y

B．X和Y的核電荷數之差為m－nC．電負性X>Y

D．X原子半徑小于Y參考答案：A略13.下列四種元素中，其單質氧化性最強的是

（

）A．基態原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．基態原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素C．基態原子最外電子層排布為2s22p6的元素D．基態原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略14.室溫下，將PH分別為12和2、體積相等的氨水和鹽酸兩種溶液混合后所得溶液的酸堿性判斷正確的是（

）A．混合后溶液呈酸性

B．混合后溶液呈堿性C．混合后溶液呈中性

D．無法確定參考答案：B略15.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活，進入人們的視野。木糖醇既甜味足，又能防齲齒，是一種理想的蔗糖代替品，尤其適合糖尿病患者。木糖醇是一種白色粉末狀的結晶，分子式為C5H12O5，結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關木糖醇的敘述中錯誤的是

A．木糖醇是一種五元醇

B．木糖醇易溶于水

C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣，屬于單糖

D．木糖醇理論上可以分子內脫水生成環醚參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某液態鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

▲（填下列選項代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼

肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是_______________________。_（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的

熱化學方程式________________________________________。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)

=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.625kJ·mol-（2）408.815（3）產物對環境無污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)

=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-

略18.高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途。已知：①

磷酸的結構式為

②M的結構為

M可以用丙烯為原料，通過如下圖所示的路線合成：回答下列問題：（1）寫出E中兩種官能團名稱

和

。（2）C→甲基丙烯酸的反應類型為

。（3）符合下列條件的甲基丙烯酸的鏈狀同分異構體數目為

（含甲基丙烯酸）。①能與溴水反應褪色；②與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體（4）A→B的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為

。（5）寫出由D生成丙炔的反應條件

（6）請用反應流程圖表示A→丙烯酸的合成線路，并注明反應條件（提示：氧化羥基的條件足以氧化C＝C）。例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

參考答案：（1）碳碳雙鍵、酯基、羥基中任意兩種（2）消去反應（3）3（4）（5）NaOH醇溶液，加熱或KOH醇溶液，加熱（6）

略19.（13分）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定條件下發生如下反應：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H=Q(Q＜0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1

（1）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速度v(HI)為

。

（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：①該反應的平衡常數表達式：K=

；若升高溫度，化學平衡常數K