河南省鄭州市農業大學附屬中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（

）A． B．C． D．參考答案：D試題解析：氫氧化鈉有較強的腐蝕性，是腐蝕品，選D。2.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是A.當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種B.生成藍色溶液的離子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD.當m2-m3=2.96g,Fe3O4的質量至少為2.32g參考答案：A試題分析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232÷（232+64）=2.32g，故D正確。3.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是

()A．有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現象時，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管出現氣體，兩支試管出現沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略4.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）A.一定存在HCl

B.一定存在SO2C.肯定沒有CO2

D.不能肯定是否含有HI參考答案：B試題分析：根據混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B、根據分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D、根據分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；故選B。5.鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是

A．鉈比鋁的金屬性更強

B．鉈能與鹽酸反應放出氫氣

C．鉈在化合物中可能是+3價

D．氫氧化鉈一定具有兩性參考答案：D6.正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A.正丁烷的結構簡式為：C4H10B.CO2的電子式為：C.可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D.乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：A【詳解】A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B.CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經分離而得到正丁烷，選項C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項D正確。答案選A。

7.常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應中能進行的是A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應若能夠發生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應不可能發生，故A錯誤；B、根據反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應不可能發生，故B錯誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應若能夠發生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應不能發生，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較，判斷規律為：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。根據題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關鍵，滿足該規律的反應能夠發生。8.取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質的量濃度為A.0.06mol/L

B.0.12mol/L

C.0.24mol/L

D.0.03mol/L參考答案：B【分析】稀釋前后溶質的物質的量不變。【詳解】令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運用。9.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，Fe3+和鐵、銅均可反應

B當鐵、銅均剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+

正確，鐵和銅與Fe3+都反應，故無Fe3+C當銅剩余，鐵不剩余時，溶液中一定只有Fe2+，，無Cu2+正確，銅剩余，故無Cu2+D當鐵剩余，銅不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現鐵剩余而銅不剩余的情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與Fe3+反應

參考答案：DA、當鐵銅均不剩余時，Fe3+和Fe、Cu均可反應，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，A錯誤；B、當鐵銅均有剩余時，Fe與Cu2+和Fe3+都反應，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，B錯誤；C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應，則無Cu2+，若Cu2+過量，則含有Cu2+，C錯誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優先與Fe3+反應，D正確；答案選D。10.下列屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．氯氣液化 C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹參考答案：D【分析】有新物質生成的是化學變化，無新物質生成的是物理變化，據此分析．【解答】解：A、干冰升華是由固態的二氧化碳變為氣態，是物理狀態的變化，無新物質生成，故為物理變化，故A錯誤；B、氯氣液化是將氯氣由氣態變為液態，是物理狀態的變化，不是化學變化，故B錯誤；C、海水曬鹽是利用太陽能將海水中的水分蒸發，從而剩下粗鹽晶體，此過程中無新物質生成，故為物理變化，故C錯誤；D、鋼鐵生銹是由鐵單質變為氧化鐵，有新物質生成，故為化學變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物理變化和化學變化的區別，難度不大，應把握住物理變化、化學變化的本質區別是否有新物質生成．11.根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2請判斷以下敘述正確的是A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．L2+與R2－的核外電子數相等C．與稀鹽酸反應單質Q比單質L快

D．M與T形成的化合物具有兩性參考答案：D略12.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應，屬于放熱反應，故錯誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應和氧化還原反應，故正確；D、所有的燃燒都是放熱反應，故錯誤。13.某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光，裝置如下。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質溶液中，陽離子移向銅片參考答案：C【分析】由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動。【詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，將化學能轉化為電能，使LED燈發光，將電能轉化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經導線流向銅片，電子不會經過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。

14.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（

）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

參考答案：略15.分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查物質的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現象，不能作為判斷依據，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白。

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

。（2）實驗室可觀察到裝置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）裝置①可驗證的產物是

。

（4）裝置③可驗證的產物是

。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗SO2

除SO2

檢驗SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C是三種化合物。甲、乙、丙是三種單質，化合物A的焰色反應為黃色。上述單質和化合物之間存在右圖

反應關系，據此推斷（寫化學式）：（1）化合物A、B分別是：A

B

（2）甲、丙分別是：

甲

丙

（3）寫出化學物C與過量二氧化碳反應的離子方程式：

參考答案：（1）Na2O2

H2O

（2）Na

H2

（每空1分）（3）OH－+CO2＝HCO3－

（2分）18.（8分）能源是人類社會生活和社會發展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：（1）在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用

能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

。（2）某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是

（填a或b）。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發生的電極反應式為

。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅

g（假設電解過程中總能量利用率為75%）。高.考.資.參考答案：（8分）（1）

生物

，

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol。（2）

a

。

2Cl--2e-=Cl2↑

。

4.8

。略19.能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量