河南省鄭州市農(nóng)業(yè)大學附屬中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（

）A． B．C． D．參考答案：D試題解析：氫氧化鈉有較強的腐蝕性，是腐蝕品，選D。2.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是A.當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種B.生成藍色溶液的離子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD.當m2-m3=2.96g,Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A試題分析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232÷（232+64）=2.32g，故D正確。3.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是

()A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略4.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）A.一定存在HCl

B.一定存在SO2C.肯定沒有CO2

D.不能肯定是否含有HI參考答案：B試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；故選B。5.鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是

A．鉈比鋁的金屬性更強

B．鉈能與鹽酸反應放出氫氣

C．鉈在化合物中可能是+3價

D．氫氧化鉈一定具有兩性參考答案：D6.正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：C4H10B.CO2的電子式為：C.可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D.乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：A【詳解】A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B.CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項D正確。答案選A。

7.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應中能進行的是A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應不可能發(fā)生，故A錯誤；B、根據(jù)反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應不可能發(fā)生，故B錯誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應不能發(fā)生，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關鍵，滿足該規(guī)律的反應能夠發(fā)生。8.取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A.0.06mol/L

B.0.12mol/L

C.0.24mol/L

D.0.03mol/L參考答案：B【分析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。【詳解】令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運用。9.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和鐵、銅均可反應

B當鐵、銅均剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+

正確，鐵和銅與Fe3+都反應，故無Fe3+C當銅剩余，鐵不剩余時，溶液中一定只有Fe2+，，無Cu2+正確，銅剩余，故無Cu2+D當鐵剩余，銅不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與Fe3+反應

參考答案：DA、當鐵銅均不剩余時，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，A錯誤；B、當鐵銅均有剩余時，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，B錯誤；C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應，則無Cu2+，若Cu2+過量，則含有Cu2+，C錯誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應，D正確；答案選D。10.下列屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．氯氣液化 C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹參考答案：D【分析】有新物質(zhì)生成的是化學變化，無新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析．【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)的二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故A錯誤；B、氯氣液化是將氯氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，不是化學變化，故B錯誤；C、海水曬鹽是利用太陽能將海水中的水分蒸發(fā)，從而剩下粗鹽晶體，此過程中無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故C錯誤；D、鋼鐵生銹是由鐵單質(zhì)變?yōu)檠趸F，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，難度不大，應把握住物理變化、化學變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．11.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2請判斷以下敘述正確的是A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等C．與稀鹽酸反應單質(zhì)Q比單質(zhì)L快

D．M與T形成的化合物具有兩性參考答案：D略12.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應，屬于放熱反應，故錯誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應和氧化還原反應，故正確；D、所有的燃燒都是放熱反應，故錯誤。13.某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片參考答案：C【分析】由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。【詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。

14.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

參考答案：略15.分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質(zhì)時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

。（2）實驗室可觀察到裝置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）裝置①可驗證的產(chǎn)物是

。

（4）裝置③可驗證的產(chǎn)物是

。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗SO2

除SO2

檢驗SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C是三種化合物。甲、乙、丙是三種單質(zhì)，化合物A的焰色反應為黃色。上述單質(zhì)和化合物之間存在右圖

反應關系，據(jù)此推斷（寫化學式）：（1）化合物A、B分別是：A

B

（2）甲、丙分別是：

甲

丙

（3）寫出化學物C與過量二氧化碳反應的離子方程式：

參考答案：（1）Na2O2

H2O

（2）Na

H2

（每空1分）（3）OH－+CO2＝HCO3－

（2分）18.（8分）能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：（1）在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用

能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

。（2）某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是

（填a或b）。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應式為

。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅

g（假設電解過程中總能量利用率為75%）。高.考.資.參考答案：（8分）（1）

生物

，

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol。（2）

a

。

2Cl--2e-=Cl2↑

。

4.8

。略19.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量