北京禮文中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

參考答案：B略2.為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是（

）

A．碳水化合物

B．碳氫化合物

C．氫氣

D．醇類參考答案：B略3.某氨水中c()＝0.5mol/L時達到電離平衡，若向其中加入c()＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電程度將

A.增大

B.

減少

C.不變

D.無法判斷參考答案：A4.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A.鋅片是正極B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.該裝置能將電能轉變為化學能參考答案：C5.下列敘述正確的是

A．反應物分子間的碰撞一定能發生化學反應B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反應達平衡后縮小容器體積，X濃度變小C．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0D．反應2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達平衡后，加入B，反應的△H增大參考答案：C略6.下圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，d極板有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是（

）選項a極板d極板X極板乙中溶液A鋅銅負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2

甲

乙參考答案：B略7.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：D略8.有關天然產物水解的敘述不正確的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解的最終產物不同參考答案：D解：A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，故A正確；B．碘單質遇淀粉變藍色，若變藍則水解不完全，故B正確；C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，故C正確；D．因淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖，故D錯誤．故選D．9.有關右圖裝置的敘述正確的是

(

)A.這是一個電解池裝置

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－參考答案：D略10.下列敘述：①我國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素；②最早發現電子的是英國科學家道爾頓；③創造聯合制減法的是我國著名科學家侯德榜；④首先制得氧氣的是法國科學家拉瓦錫；⑤首先在實驗室合成有機尿素的是維勒，其中正確的是A．只有①

B．①和③

C．①②③

D．①②③④參考答案：B11.下列物質由于發生化學反應，既能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.苯

B.甲苯

C.苯乙烯

D.環己烷參考答案：C略12.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應開始時，甲中的反應速率最慢，乙中的反應速率最快

參考答案：CD略13.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于P區的是

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr參考答案：C略14.下列物質中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2參考答案：C15.下列方程式中，正確的是A．CH3COOH在水中電離：CH3COOHH＋＋CH3COO－B．金屬Na投入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH―＋H2↑C．乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5D．稀硫酸中加入碳酸氫鈉固體：H+＋NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。（1）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為

。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為

。（2）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗產物中有NH4+的方法為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X為________極。(2)pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL。則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為________(設電解前后溶液體積無變化)。參考答案：(1)負(2)增大減小不變

(3)0.025mol/L

(4)13略18.【題文】根據要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH

;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)

；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)

；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)

。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）（2）在以KOH為電解質溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時其負極的電極反應式為

，正極的電極反應式為

。參考答案：（1）增大；增大；減小；增大。（2）2H2－4e—＋4OH—＝4H2O，O2＋4e—＋2H2O＝4OH—（沒配平扣1分，其他錯誤不給分。）19.觀察下列裝置，回答下列問題：（1）裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為

．（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X溶液為

，極板N的材料為

．（3）當裝置A中Cu電極質量改變3.2g時，裝置D中產生的氣體體積共為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）AgNO3；Ag；（3）2.24．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛；（2）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同；（3）根據轉移電子守恒計算生成氣體的體積．【解答】解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發生還原反應，電極反應式為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應該是銀，若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護的金屬連接電源陰極，故答案為：AgNO3；Ag；（3）當裝置A中Cu電極質量改變3.2g時，n（Cu）=0.05mol，則