2022-2023學年安徽省六安市龍潭鎮中心學校高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語說法正確的是(

)A．過氧化鈉的電子式：Na︰O︰O︰Na

B．鉀元素的原子結構示意圖為：

K

C．次氯酸的結構式：H－O－ClD．硫原子的電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p參考答案：C略2.下列實驗操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略3.1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和8體積氯氣發生取代反應。由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．1，3-丁二烯

參考答案：CD略4.下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率參考答案：B略5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，通過改變系數、方向進行合并得到所需要的熱化學方程式的焓變．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依據蓋斯定律，利用熱化學方程式計算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；則反應：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故選B．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，注意熱化學方程式在金屬應用過程中，系數改變焓變同等改變，方向改變焓變符號改變，題目較簡單．6.下列過程一定釋放能量的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．原子構成分子

D．分子拆成原子參考答案：Q略7.將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)

B．c(HCO3－)等于c(CO32－)

C．c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和

D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)參考答案：A8.下列有關物質性質或應用的說法正確的是A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好參考答案：C略9.下列有利于反應自發進行的是（）①反應吸熱②反應放熱③反應后熵增加④反應后熵減小．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】根據放熱反應有利于反應自發進行；反應后熵增加有利于反應自發進行來解答．【解答】解：放熱反應有利于反應自發進行；反應后熵增加有利于反應自發進行，所以有利于反應自發進行反應放熱、反應后熵增加，故選D．【點評】本題主要考查了反應的自發性，難度不大，根據課本知識即可完成．參考答案：D10.有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，關于A、B的敘述中正確的是A.A和B一定是同分異構體

B.A和B不可能是同系物C.A和B的最簡式一定相同

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相同參考答案：C略11.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是

材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅

參考答案：A12.一種充電電池放電時的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是()A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略13.綠色材料是指與生態環境和諧共存并有利于人類健康的材料，被定為21世紀人類要實現的目標之一，包括循環材料、凈化材料、綠色能源材料和綠色建材，下列有關綠色材料敘述中不正確是是A．再生紙、再生塑料、再生金屬及循環利用混凝土等是利用固體廢物制造、再生循環制備和使用的循環材料B．美國研制尾氣催化劑材料可把汽車尾氣中有害氣體NOX、CO、碳氫化合物轉化為N2、CO2和H2O，此催化劑材料是一種凈化材料C．太陽能、風能、水能、潮汐能及地熱、垃圾發電等的開發和利用，這些潔凈能源是綠色能源材料

D．建筑材料中的墻體和水泥，其原料來源于土地，是綠色建材參考答案：D14.下列說法不正確的是

A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

C．反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律

D．如果某化學反應的DH和DS均小于0，則反應一定能自發進行參考答案：D略15.下列基本操作正確的是（

）A．將固體氫氧化鈉用托盤天平直接稱量；B．酒精燈的火焰必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；C．試管須用試管夾取用，且不能直接加熱；D．用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

(3分)A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖。請預測木糖醇的一種化學性質(寫反應方程式)：

(3分)（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的實驗結果如下：I、通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60II、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖III、將A溶于水，滴入石器試液，發現溶液變紅。試推導寫出A的結構簡式為 ______。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是：

(3分)A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水B．用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處D．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用參考答案：

（1）BCD；（3分）（2）能與羧酸發生酯化反應（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，寫結構式不給分）（4）AC；（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，請填寫下面空白。(1)用D表示的平均反應速率為____________A的轉化率為____________。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入____________molB物質。(4)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。參考答案：(2)0.2mol·L－1·min－160%(2)增大(3)4/3(4)右移18.氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有著重要的應用．請回答下列問題．（1）氮原子的原子結構示意圖為

（2）氮氣的電子式為

，在氮氣分子中，氮原子之間存在著

個σ鍵和

個π鍵．（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中N﹣N鍵的鍵長

白磷分子中P﹣P鍵的鍵長．（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請闡述原因是

．（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位鍵的個數為

．參考答案：（1）（2）：N??N：；1；2（3）①大于；小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化（5）4考點：元素周期表的結構及其應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：（1）根據原子核電荷數=核內質子數=核外電子數；（2）氮氣中形成3對共用電子對；三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵；（3）①同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；②影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環境；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數目不變．解答：解：（1）氮原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）氮氣的電子式為：：N??N：；N2分子結構式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；（3）①N、O屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故答案為：大于；②氮原子半徑比磷原子半徑小，N﹣N鍵的鍵長小于P﹣P鍵的鍵長，故答案為：小于；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數目不變，含有配位鍵的個數為4．故答案為：4．點評：本題考查核外電子排布規律、電子式、電離能、鍵能與鍵長關系、化學鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．19.(9分)（1）一種新型鋰電池是將化學式為Li4Ti5O12的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變為化學式為Li7Ti5O12的物質。①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為

，鋰電池的突出優點是

。②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為

，充電時的陽極反應

式為

。（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為

。②滴定終點的現象是

。③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L-1NH4Fe（SO4）2櫟準溶液20ml．則TiO2的質量分數為_