湖南省婁底市星臺中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D2.

參考答案：D略3.下列有關化學鍵與晶體結構的有關說法中，正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略4.下列物質含有共價鍵的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O參考答案：C解析：共價鍵主要是非金屬原子之間通過共用電子對形成的靜電作用，在部分非金屬原子和金屬原子之間也可能形成共價鍵，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金屬單質（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、氣態氫化物、酸、堿、銨鹽、含復雜陰離子的鹽等物質中含有共價鍵。本題C是正確選項。5.下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是

（

）A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C略6.下列有關簡單的飽和鏈烴的敘述正確的是（

）①都是易燃物

②特征反應是取代反應

③相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基A.①和③

B.②和③

C.①

D.①和②參考答案：D7.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗參考答案：A略8.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應結束后，需將反應液進行過濾，但過濾時常出現漏斗頸下端管口堵塞的現象，可采取的措施是

A．將普通漏斗改為分液漏斗

B．將漏斗預熱，進行熱過濾

C．增加濾紙層數 D．向溶液中加一些稀硫酸參考答案：B9.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應△H＞0D．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大參考答案：A略10.碳原子數為4的某有機物分子中含有一個羰基和一個羥基，此有機物既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應，但不能與Na2CO3溶液反應，此有機物的結構可能有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：D 11.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發現溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數量大量減少。則加入的試劑可能是（）

A．鹽酸

B．Na2O2

C．雙氧水

D．BaCl2溶液參考答案：B略12.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定，當溶液剛好變為淺紅色時，消耗NaOH镕液的體積（）A．等于20mL

B．小于20mLC．等于30mL

D．大于30ml參考答案：D解：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50﹣20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的體積大于30mL，故選D．13.中科院化學所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉換效率達到5.44%。有關該技術的下列說法正確的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應2屬于加成反應

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略14.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現有以下幾種試

劑可供選擇：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品紅溶液。其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤參考答案：D略15.下列物質不能經過一步反應生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗。(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發生反應的離子方程式為______________________________________________。(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)實驗中觀察到C中出現的主要現象是_____________________________________________________________________________________________________________參考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液變渾濁解析：驗證三者酸性的相對強弱，應利用相對較強的酸制備相對較弱的酸的規律來進行驗證。故分液漏斗中加入CH3COOH，錐形瓶中易溶于水的正鹽可以用Na2CO3，反應產生的CO2通入C中，C中為苯酚鈉溶液，而B為凈化裝置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法。圖1—6是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負極相連的陰極產生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。(1)根據該凈化原理寫出陽極區和陰極區上各自發生的電極反應式陽極：陰極：（2）試分析不能參加反應的污染物是如何沉淀的： （3）最后懸浮物為什么會形成浮渣：

（4）某同學甲模擬該原理進行污水處理實驗，在電壓符合要求情況下，發現產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學為甲同學提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。（4）污水中離子濃度較小，導電能力較差。Na2SO4；18.（22分）以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）________。 a. b. c. （2）將濾液的調至酸性除去的離子是________。 （3）下圖表示電解飽和溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是________，在X極附近觀察到的現象是________；Y電極上的電極反應式是________，檢驗該電極反應產物的方法是________。電解溶液的離子方程式是________________。 （4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的氣體，其化學式是________。 （5）常溫下，向某的溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的的比值是________。參考答案：（1）（2分）或者或者 （2）（2分）和 （3）（3分） 有無色氣泡產生，溶液變紅（2分）（3分）將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有產生（2分）（3分） （4）（2分） （5）（3分）

略19.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）==

2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）

（I）（1）反應（I）中氧化劑是

。（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)

2NO2(g)（II）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1m