2022年黑龍江省綏化市明水第一中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7D．G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略2.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-

K2=5.6×l0-11根據上述電離常數分析，下列錯誤的是A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b

C．2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：AC3.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A4.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略5.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－參考答案：C略6.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－參考答案：C略7.（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧

化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發生反應的離子方程式為_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為______________________。參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略8.在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是A．導致易拉罐變癟的反應是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發生3個化學反應D．如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象參考答案：C解析：A、導致易拉罐變癟是因為CO2和NaOH反應，壓強減小，正確；B、導致易拉罐又鼓起來，因為Al和NaOH反應放出氫氣，壓強增大，正確；C、取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，能發生4個化學反應，錯誤；D、NH3和HCl反應生成NH4Cl，Al和鹽酸反應放出氫氣，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象，正確；選C。9.下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C10.元素的性質反映了元素的原子結構，并體現了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是

(

)

A．元素周期表中非金屬元素都在短周期

B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應水化物均可表示為H3Y04

C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質不同。參考答案：C略11.硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4參考答案：A略12.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液與小蘇打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑

B．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2O

C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．銅片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O參考答案：答案：A13.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C考點：鈉的重要化合物．.專題：壓軸題．分析：實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數；B、根據鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應先把水蒸氣排除才合理；D、根據質量關系，可列方程組求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，故D項成立．故選：C．點評：本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同．14.有下列各組混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+鹽酸;④NaHCO3+CaCO3，其分離方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A15.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣：

C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：

H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生要做檢驗Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實驗．他的實驗設計分為7個步驟，其中的5個步驟所用的試劑及實驗操作均已寫明，見下表：實驗步驟所用實驗試劑及操作

（

）取少量樣品放人試管甲里

（

）再向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液（

）過濾，取少量濾液盛在試管乙里（

）向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩（

）滴入幾滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

試將表里尚缺的（1）、（2）兩個步驟所用的試劑（自選）及實驗操作補寫完整，然后按實驗步驟的順序以①②③④⑤⑥⑦分別填人相應的“實驗步驟”欄里．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵族元素的單質能與H2反應H2+F2═2HF在暗處能劇烈化合并發生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或點燃發生反應H2+Br2═2HBr加熱至一定溫度才能反應H2+I2═2HI不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解（1）鹵族元素位于周期表中的

族．（2）用電子式表示HCl的形成過程．（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，

（填字母）．a．單質的熔沸點逐漸升高

b．元素的非金屬性逐漸減弱c．鹵化氫的還原性依次減弱

d．鹵化氫的穩定性依次減弱（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式

．參考答案：（1）ⅦA；（2）；（3）bd；（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．

【考點】鹵素原子結構及其性質的比較．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）元素的最外層電子數=元素的主族序數；（2）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對；（3）鹵族元素，隨著原子序數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強，鹵化氫的穩定性依次減弱；（4）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣和二氧化硫之間反應生成鹽酸和硫酸的原理來書寫即可．【解答】解：（1）鹵族元素的最外層電子數=元素的主族序數=7，所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA，故答案為：ⅦA；（2）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為；故答案為：；（3）a、鹵族元素，隨著原子序數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高，但是表中數據無法判斷，故錯誤；b、根據表中的信息：單質和氫氣化合越來越難，得到鹵族元素隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，故正確；c、元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強，故錯誤；d、元素的非金屬性逐漸減弱，所以鹵化氫的穩定性依次減弱，故正確；故選bd；（4）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣和二氧化硫之間反應生成鹽酸和硫酸的原理，推斷：BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．【點評】本題結合信息來考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規律與元素在周期表中的位置關系，學會知識的遷移應用是關鍵．18.(18分)飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸。已知：⑴0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產生4.48LCO2（標準狀況）；⑵蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產物；⑶

RCH2BrRCH2COOH

。請回答：（1）寫出B的結構簡式

。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結構簡式為

。（3）寫出蘋果酸所含官能團的名稱

，F轉化成蘋果酸可能發生的反應類型

。（4）寫出與蘋果酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式

。（5）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式

。（6）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式

。（7）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料應用于生物醫藥和生物材料領域。其在生物體內水解的化學方程式

。參考答案：（共18分）（1）HOOCCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羥基、羧基（2分）氧化反應、取代反應或水解反應（2分）（4）（各2分）（5）OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH

NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaCl+2H2O（2分）

（7）

或（2分）（結構簡式寫錯或缺少產物不給分，未配平扣1分，（7）問“”寫成“

”號不扣分）略19.（12分）某100mL溶液中僅含