化學(xué)

廣西桂林市第十七中學(xué)黎沐雪真理常常是在爭論和實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)的!環(huán)節(jié)一一個(gè)謎團(tuán)環(huán)節(jié)三刨根問底環(huán)節(jié)二現(xiàn)象揭秘環(huán)節(jié)四沖關(guān)挑戰(zhàn)拉瓦錫3.5份

氧化汞→汞+氧氣

加熱質(zhì)量45.0份41.5份=+波義耳3.5份氧氣41.5份汞化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量變化減少相等增加波義耳的實(shí)驗(yàn)結(jié)果拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)結(jié)果從科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)想到的

——化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究活動(dòng)一測定鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的變化反應(yīng)原理碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳追尋科學(xué)家們的足跡

——探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)后的質(zhì)量變化——減少實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究活動(dòng)二：分小組組裝密閉裝置，測定以下兩個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉鹽酸鐵絲硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)步驟：1.一次性稱量反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；2.混合反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)；3.一次性稱量反應(yīng)后裝置和藥品的質(zhì)量。反應(yīng)原理：Ⅰ.碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水Ⅱ.鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅提供儀器：追尋科學(xué)家們的足跡

——探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)記錄1.稱量反應(yīng)前整套裝置的總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量為

g2.紅磷燃燒反應(yīng)表達(dá)式3.稱量冷卻后裝置的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量為

g實(shí)驗(yàn)結(jié)論磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃

P

O2P2O5紅磷燃燒，放熱、產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變探究活動(dòng)三

紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

追尋科學(xué)家們的足跡

——探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系？？裝有細(xì)沙的錐形瓶玻璃管紅磷空氣裝有細(xì)沙的錐形瓶玻璃管膠塞膠塞五氧化二磷剩余的空氣剩余的紅磷參加反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的氧氣＼＼＼＼＼＼＼＼反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量＝｝＝｛氣球氣球＼＼剩余的紅磷剩余的空氣＼＼追尋科學(xué)家們的足跡

——探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量==生成物的總質(zhì)量揭開科學(xué)家實(shí)驗(yàn)的秘密波義耳

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律---

1.2g的冰融化成2g的水，這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。對(duì)嗎？為什么？

2.90g氧化汞完全分解可以得到

？

g的氧氣和83g汞。

3.0.5g二氧化錳和含有68g過氧化氫的溶液混合，充分反應(yīng)后，生成氧氣和水的質(zhì)量是

？

g。

4.32g氧氣和4g氫氣恰好完全反應(yīng)，生成36g水；則32g氧氣和6g氫氣充分反應(yīng)后生成的水是

？

g。理解質(zhì)量守恒定律

1.2g的冰融化成2g的水，這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。對(duì)嗎？為什么？不對(duì)，質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化

2.90g氧化汞完全分解可以得到

？

g的氧氣和83g汞。

3.0.5g二氧化錳和含有68g過氧化氫的溶液混合，充分反應(yīng)后，生成氧氣和水的質(zhì)量是

？

g。

4.32g氧氣和4g氫氣恰好完全反應(yīng)，生成36g水；則

6g氫氣和32g氧氣充分反應(yīng)后生成的水是

？

g。理解質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律---

氧化汞→汞+氧氣

加熱刨根問底

------質(zhì)量守恒定律成立的本質(zhì)原因HgOHgO2反應(yīng)原理鎂+氧氣→氧化鎂

（白色粉末）點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)步驟發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。刨根問底-----揭示真相實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量==生成物的總質(zhì)量A沖關(guān)挑戰(zhàn)1.化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（）A.分子種類B.原子種類C.原子質(zhì)量D.元素種類2.植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水→淀粉+氧氣。推測淀粉的組成元素是（）A.只含碳?xì)湓谺.含有碳?xì)溲跞N元素C.含有碳?xì)湓?可能含有氧元素D.無法判斷光C第一關(guān)第二關(guān)沖關(guān)挑戰(zhàn)

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律2XY2+Y2===2Z,則Z的化學(xué)式是()A．XYB.XY2C.X2YD.XY3

D4.Ag的氯酸鉀和Bg的二氧化錳共熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余Cg固體。則⑴C-B

A

(填“﹤”、“﹥”或“＝”）；⑵生成氧氣

g；⑶Ag氯酸鉀中氧元素質(zhì)量