2022-2023學年吉林省四平市第三中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．水力發電是將化學能轉化為電能的過程C．可以通過化學反應完成16O到18O的轉變D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；B．水力發電是將重力勢能轉化為電能的過程；C．16O到18O的轉變，為核變化；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質．結合各物質的成分判斷．【解答】解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．水力發電是將重力勢能轉化為電能的過程，故B錯誤；C．16O到18O的轉變，為核變化，不屬于化學變化，故C錯誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．2.下列離子組加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是

離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3參考答案：C【詳解】A.應該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯誤；B.石灰乳保留化學式，不能拆成離子形式，故B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯誤。故選C。3.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C4.下列變化中屬于化學變化且吸熱的是（

）①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華A.①② B.②④ C.③⑤ D.①⑥參考答案：B【詳解】①液態水汽化屬于物理變化，吸收熱量，故不符合題意；②將膽礬加熱變為白色粉末屬于化學反應，吸熱，故符合題意；③苛性鈉固體溶于水，屬于物理變化，放熱，故不符合題意；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應，吸收熱量，故符合題意；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，屬于化合反應，放熱，故不符合題意；⑥干冰升華屬于物理變化，吸熱，故不符合題意，故選B。5.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是

.A．是否有元素的電子轉移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A6.（多選題）碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材料，有關制備這些物質的條件選擇正確的是（）A．在高溫條件下進行反應B．在有氧條件下進行反應C．按化學式計量投入原料D．隔絕氧氣參考答案：ACD【考點】無機非金屬材料．【分析】A．依據原子晶體熔點高特點解答；B．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應；C．依據原子晶體結構特點；D．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應，制備時應在隔絕氧氣條件下進行．【解答】解：A．碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶體，熔點高，所以合成時需要在高溫下進行，故A正確；B．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應，所以應在無氧的條件下進行，故B錯誤；C．原子晶體是原子按照一定比例結合而成，所以合成時應按化學式計量投入原料，故C正確；D．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應，所以應在隔絕氧氣條件下進行，故D正確；故選：ACD．7.對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略8.參考答案：A9.下列除去有關物質中雜質（括號內的物質為雜質）的方案中，正確的是（）選項物質除去雜質使用的試劑除去雜質的方法ACO2氣體（HC1氣）飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl固體（I2）——加熱CFeCl2溶液（FeCl3）氯水——DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀鹽酸過濾

參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．二者均與碳酸鈉溶液反應；B．加熱氯化銨分解，碘升華；C．氯水與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；D．先加過量NaOH分離，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂．【解答】解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；B．加熱氯化銨分解，碘升華，則加熱不能分離，應選萃取法，故B錯誤；C．氯水與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，將原物質除去，不能除雜，應選鐵粉、過濾，故C錯誤；D．先加過量NaOH分離MgCl2、A1C13，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂，則試劑、方法均合理，故D正確；故選D．10.(不定項)下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因為發生了氧化反應B．甲烷和乙烯都可以與溴水反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯也能與氫氣加成參考答案：AD考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化；B．甲烷與溴水不反應；C．苯、甲烷性質穩定，與高錳酸鉀不反應；D．苯、乙烯都可與氫氣發生加成反應．解答：解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化，可使酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，故A正確；B．甲烷性質穩定，與溴水不反應，故B錯誤；C．苯結構穩定，甲烷為飽和烴，性質穩定，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；D．苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，故D正確．故選AD．點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構以及官能團的性質，注意相關基礎知識的積累，難度不大．11.下列化學式只表示一種純凈物的是()A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C參考答案：a略12.下列說法正確的是（）

A．原子的種類是由原子核內質子數決定B．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物C．同素異形體在一定條件下的轉化為化學變化D．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略13.參考答案：A略14.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低參考答案：D解析：常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。15.下列關于物質用途的敘述中正確的是A.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸稀硫酸C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑

D．在金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是

。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應的苯甲酸（2分，回答一點得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是________。A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾效應C．所得液體呈膠狀

D．所得物質一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_____________________________________。②在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應，一段時間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現象為______________。參考答案：(1)B(2)①讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體②有白色沉淀產生

解析：(1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質微粒直徑范圍1nm～100nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體