貴州省銅仁市德江一中2024屆化學高一上期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸2、除去下列物質中所含的少量雜質（括號內為雜質），所用除雜試劑正確的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液3、制印刷電路板的“腐蝕液”的應用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）A．燒杯中銅、鐵均有 B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．燒杯中Cu和Cu2+均有 D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有4、黑火藥爆炸時的反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應轉移電子物質的量為6molB．被氧化的物質為：CC．氧化產物：CO2D．該反應中氧化劑是：S、KNO35、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑6、已知3.01×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（）A．16g B．32g C． D．7、將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產生氣泡A． B．8、下列反應的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓9、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、相同質量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:211、下列物質在一定條件下能夠導電，但不是電解質的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖12、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的14、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數 D．定容時俯視刻度線觀察液面15、下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現上述現象的是序號a（干燥氣體）b(液體)與d(液體)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1鹽酸A．A B．B C．C D．D16、下列有關化學計量的敘述，正確的是（）A．NH3的摩爾質量為17gB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C．44gCO2的物質的量是1molD．1mol水含有2個氫原子和1個氧原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鐵的化合物A存在如下轉化關系:已知B為黃綠色氣體單質。請完成下列問題:（1）A的化學式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學式________(寫出2種)。18、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。回答：（1）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。19、實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為______________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常常混有需要除去的雜質，試對下列物質(括號內為雜質)，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。20、某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是________________。（2）說明SO2氣體產生的實驗現象是___________；裝置C的作用是______________。（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：①提出假設：假設1：只含有Fe3＋；假設2：只含有Fe2＋；假設3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②請設計實驗方案驗證假設3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預期現象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用步驟二：檢驗Fe3＋，往試管Ⅰ中，______________________________________步驟三：檢驗Fe2＋，往試管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應體現濃硫酸的_____A．脫水性B．強氧化性C．吸水性若要驗證反應產物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_____________________（填序號）。21、某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質，進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。請回答下列問題：（1）寫出X的化學式__________；（2）寫出C的原子結構示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內中子數為8，寫出該校素的原子符號___________。（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現象為___________；并寫出相應的化學方程式___________。（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，試寫出該反應的離子方程式____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質。【題目詳解】A．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗，故B不選；C．硫酸難揮發，且反應可能生成的硫酸鹽沸點高，也難揮發，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物，且易揮發不會殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D。【題目點撥】本題考查焰色反應實驗，注意焰色反應是元素的性質，屬于物理變化。2、A【解題分析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；

B．硝酸銀與Cu反應生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質反應掉，故B錯誤；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，不能除雜，應加適量NaOH溶液，故C錯誤；

D．CO2、HCl均能與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯誤；

故選：A。3、D【解題分析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據此分析解答。【題目詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.當FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應，FeCl3完全反應后，鐵有剩余、而銅沒有反應，A項可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項可能；C.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應，Fe完全反應后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項可能；D.若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應，還原性比Fe弱的Cu不會發生反應，溶液中不可能存在Cu2+，D項不可能；答案選D。4、A【解題分析】

反應S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析解答。【題目詳解】A、反應中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2，未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質的量，因此無法計算反應轉移電子物質的量，故A符合題意；B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產物，故C不符合題意；D、該反應中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。5、C【解題分析】

A.該反應不符合實際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯誤；B.HClO是弱電解質，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點是A、C；A選項的考察形式比較常見，考生需要總結經驗，避開誤區；C選項的考察形式較難，因為FeBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強，故反應中Fe2+先和過量的Cl2反應，直到Fe2+完全反應后，Br-才開始反應，在分析過程中，還要注意反應的量的問題，分析好各步的離子反應，再加起來，即可得不同物質的量比例的離子方程式。6、C【解題分析】

根據【題目詳解】3.01×1023個X氣體分子即0.5molX，根據，可知，故答案為C。【題目點撥】熟知以物質的量為核心的數量關系。7、A【解題分析】

滴入鹽酸時，鹽酸先與NaOH的反應，然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，不立即產生氣泡；故選A。8、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。9、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。10、A【解題分析】

相同質量的兩份鋁，鋁的物質的量相等，根據鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質量相等生成的氫氣也相等，據此即可解答。【題目詳解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，相同質量的兩份鋁，鋁的物質的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A。【題目點撥】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應的對比計算是常考點，學生需要注意的是，審題要認真，抓住物質的用量是解題的關鍵，再依據關系式法找出生成氫氣的體積（或物質的量）與參加反應的物質之間的關系進行求解。11、A【解題分析】

A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質，但不屬于電解質，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質，故D不選。綜上所述，本題選A。【題目點撥】電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。12、C【解題分析】

根據裝置圖，本實驗應是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據此分析；【題目詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強于I2，因此碘水與NaBr不發生反應，故D不符合題意；答案為C。13、D【解題分析】

A．膠體與其他分散系的本質區別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；故選D。14、C【解題分析】

A．未冷卻就轉移、定容，當所配制溶液恢復室溫時，容量瓶內溶液體積減小，根據c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，導致溶質的物質的量減小，根據c=，溶質物質的量減小，導致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導致容量瓶內溶液體積減小，根據c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。15、A【解題分析】

A.一氧化氮和水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故A符合題意；B.CO2與NaOH溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B不符合題意；C.Cl2與氫氧化鈉溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故C不符合題意；D.NH3與鹽酸能發生反應，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D不符合題意；故選A。16、C【解題分析】

A.NH3的摩爾質量為17g/mol，故A錯誤；B.沒有說明狀態，則不能通過氣體摩爾體積計算出該氣體的物質的量，無法確定微粒數目，故B錯誤；C.44gCO2的物質的量是，故C正確；D.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解題分析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以與Cl2反應生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現象，加幾滴氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色的Fe(SCN)3，對應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。18、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答。【題目詳解】（1）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。19、驗純除HCl濃H2SO4Fe2O3＋3H22Fe＋3H2OFeO＋H2Fe＋H2O16g防止空氣中水蒸氣進入偏大加熱【答題空10】通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解題分析】（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進行加熱反應，所以需要對氫氣進行驗純，避免混有空氣加熱發生爆炸，即在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗純；（2）由于A中產生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應，反應方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管質量增加的7.2g是水，物質的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質的量是0.4mol。設FeO、Fe2O3物質的量均為xmol，根據氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質量增大，導致氧的含量增大，Fe2O3的質量將偏大；（6）①氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；②氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向FeCl3溶液中通入氯氣可以除去FeCl2；③氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，所以向FeCl2溶液中加入足量鐵粉后過濾即可除去FeCl3。20、可隨時控制反應的進行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環境）滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現血紅色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪B②③②④【解題分析】試題分析：（1）用可抽動的鐵絲代替，當反應需要停止時，可以抽出鐵絲，減少原料的浪費，優點是：可隨時控制反應的進行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2產生，現象是品紅溶液褪色，SO2有毒，對環境有污染，且SO2屬于酸性氧化物，因此氫氧化鈉的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染環境；(3)檢驗Fe3＋用KSCN溶液，當溶液變成血紅色，說明含有Fe3＋，檢驗Fe2＋用KMnO4，因為Fe2＋具有還原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入幾滴KSCN溶液

溶液呈現血紅色

滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）

紫紅色變淺或消褪

（4）從方程式中得出H2SO4中S化合價降低，因此體現了H2SO4的強氧化性，故選項B正確，因為SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此先檢驗SO2，用品紅溶液檢驗SO2，然后用溴水除去SO2，再用品紅檢驗SO2是否被完全除盡，最后通入澄清石灰水，因此步驟是②③②④。考點：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性質等知識。21、Cu(OH)2·3CuCO3146C劇烈燃燒，發出耀眼白光，產生白煙，有黑色固體生成2Mg+CO22MgO+C2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-【解題分析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變為無色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍