陜西省西安市交大附中2024屆化學高一上期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經過化學反應就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣2、等物質的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關系正確的是()A．所含氧原子的物質的量的比為1∶1B．所含硫原子的物質的量的比為1∶1C．所含氧原子的質量比為1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的質量比為1∶13、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:34、某反應的能量變化如右圖。則有關該反應的敘述正確的是A．是吸熱反應 B．生成物比反應物穩定C．該反應一定可以設計成原電池 D．向外界放出的熱量為(E2－E3)5、下列離子檢驗的方法正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入過量NaOH，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Al3+6、對下列物質進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質7、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－8、過量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤9、下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D10、設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．16g16O中含有的氧原子數為NAC．標準狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數為NA個D．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA11、現有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl12、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產物，KClO3是氧化產物C．反應中每消耗3molCl2，轉移電子數為5NAD．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍13、化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產品B．醫用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達爾效應區分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物14、下列有關實驗操作正確且能達到預期目的的是A．證明碳酸酸性強于硅酸B．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液D．除去粗鹽溶液中的泥沙15、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化16、下列操作或發生事故時的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液17、下列化學式既能標明物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NH4ClB．SiO218、下列說法不正確的是A．氯氣既不是電解質，也不是非電解質，但其水溶液卻可以導電B．Al2O3和MgO都是離子化合物，熔沸點都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、膽礬、干冰依次屬于：純凈物、混合物、電解質和非電解質D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液19、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Na+、K+HCO3-Cl－B．b點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－C．c點對應的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D．d點對應的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－20、下列物質中，屬于電解質且能導電的是A．Fe B．NaCl溶液 C．液態HCl D．熔融的NaCl21、常溫下，下列不發生反應的一組物質是（）①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦22、下列關于膠體的敘述中，不正確的是A．膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質而沉降B．濁液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的直徑大小C．利用了丁達爾效應可以區別溶液和膠體D．Fe(OH)3膠體不穩定，靜置后會有沉淀出現二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。24、（12分）下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。(1)寫出B物質的化學式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。25、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網，F

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發生反應的化學方程式為________________________，該反應中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現象是_______________________；F

中現象是_______________________，F管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。26、（10分）某小組同學欲探究H2O2的性質，經歷如下探究過程：預測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預測其具有氧化性的思路是_________。實驗和觀察：小組同學分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應以驗證預測。實驗①實驗②（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應的現象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________性質，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應的離子方程式____________。解釋和結論:（4）以上實驗可得出的結論是______________________。27、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應的化學方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。28、（14分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，①反應中被還原的元素是________(填元素符號)，②生成1molFe2O3時轉移電子的物質的量為________mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：A．①中過濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為___________________②證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_____________________29、（10分）按要求回答下列問題：（1）KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質中還原產物是Mn2＋，在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應的離子方程式：_______________________。（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。2、B【解題分析】

根據題意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通過觀察分子式，一個分子中都含有一個硫原子，則所含硫原子的物質的量的比為1：1；一個SO2分子中含2個氧原子，一個SO3分子中含3個氧原子，所含氧原子的物質的量的比為2：3。【題目詳解】A.一個SO2分子中含2個氧原子，一個SO3分子中含3個氧原子，所含氧原子的物質的量的比為2：3，A錯誤；B.通過觀察分子式，一個分子中都含有一個硫原子，則所含硫原子的物質的量的比為1：1，B正確；C.m=n×M，氧原子的摩爾質量為16g/mol，氧原子的物質的量之比為2：3，則質量之比也為2：3，C錯誤；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，質量之比為4：5，D錯誤；答案為B。3、C【解題分析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，則Al完全反應，兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結合反應分析?！绢}目詳解】根據上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。4、B【解題分析】A.該反應反應物能量大于生成物，是放熱反應，故A錯誤；B.生成物能量低于反應物，所以生成物比反應物穩定，故B正確；C.只有該反應是氧化還原反應，才可以設計成原電池，故C錯誤；D.向外界放出的熱量為(E1－E3)，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題選項C，需要理解放熱的氧化還原反應可以設計成原電池反應。5、B【解題分析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A錯誤；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+，B正確；C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等離子，C錯誤；D．某溶液中加入過量NaOH，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應產生可溶性物質，因此該溶液中不可能含有Al3+，D錯誤；故答案是B。6、B【解題分析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】液氨屬于液態的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。7、D【解題分析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質分析解答。【題目詳解】A.Ag＋與Cl－結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2＋與SO42－結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.H＋與CO32－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。【題目點撥】掌握離子的性質以及離子間不能大量共存的情況是解答的關鍵，判斷離子不能大量共存時一般可以考慮以下幾點：能發生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間。8、B【解題分析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發生反應SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。9、B【解題分析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應的區別，化學變化的特征是有新物質生成。注意化學變化與核反應的區別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。10、B【解題分析】

NA的單位是mol﹣1；16g16O的物質的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子；氣體分子可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子；溫度壓強不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質的量不一定相同。【題目詳解】A、阿伏伽德羅常數概念分析，阿伏伽德羅常數是1mol任何微粒的數目為NA，數值近似為6.02×1023，單位是mol﹣1，故A錯誤；B、16g16O的物質的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子，即NA，故B正確；C、標況下22.4L的任何氣體物質的量為1mol，單原子分子所含原子數為NA個，雙原子分子原子數2NA個，故C錯誤；D、溫度、壓強不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質的量不一定相同，二者分子數不一定相等，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算和公式的理解和運用，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。11、B【解題分析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應的現象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現象，現象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應與現象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等）為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。12、A【解題分析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，故B正確；C.該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉移電子數為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。故答案選A?！绢}目點撥】本題的解題關鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。13、B【解題分析】

A.水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B.醫用酒精為溶液，Fe（OH）3膠體，二者可以可用丁達爾效應區分，故B正確；C.氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質不同，食鹽水消毒利用細菌脫水的原理，故C錯誤；D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤；故選B。14、A【解題分析】

A.硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強于硅酸，故A符合題意；B.加熱時，NaHCO3和Na2CO3在同一個試管內受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質受熱分解得到的產物，因此不能比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性，故B不符合題意；C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；D.除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時要用玻璃棒引流，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。15、D【解題分析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。16、D【解題分析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導致酒精燃燒，故錯誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45o角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水到刻度線，導致液體體積變大，濃度偏低，故錯誤；D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。17、C【解題分析】A．NH4Cl為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，B錯誤；C．NH3是氨氣的化學式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個氨氣分子，C正確；D．Na2SO4為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，D錯誤；答案選C。18、D【解題分析】

A．氯氣是單質，故既不是電解質也不是非電解質，溶于水后生成鹽酸和次氯酸，故其水溶液能導電，故A正確；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均為離子化合物，熔沸點均很高，故B正確；C．只由一種物質構成的是純凈物，故液氨是純凈物；由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，而氯水是氯氣的水溶液，故為混合物；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，故膽礬是電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，故干冰是非電解質，故C正確；D．分散系根據分散質粒子直徑大小可以分為溶液、膠體和濁液，分散質粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之間的為膠體，大于100nm的是濁液，故分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故D錯誤；答案選D。19、D【解題分析】

由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時，依次發生的化學反應。進而根據所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在。【題目詳解】向一定量鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時，Ob段反應為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反應為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，c點后加入的NaAlO2不反應。A項：a點對應的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl，HCO3-與H+反應而不能大量存在，A項不符合題意；B項：b點恰好反應，溶液中溶質只有生成的NaCl、AlCl3，因OH－能與Al3+反應而不能大量存在，B項不符合題意；C項：c點兩個反應依次進行完全，濾液中溶質只有NaCl，因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在，C項不符合題意；D項：d點對應的濾液中有生成的NaCl和過量的NaAlO2，與Na+、K+、OH－、Cl－都能大量共存，D項符合題意。本題選D。20、D【解題分析】

電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，Fe、NaCl溶液均能導電，但均不屬于電解質，液態HCl為電解質，但其屬于分子化合物，不存在自由移動的離子，不能導電，熔融的NaCl屬于電解質，存在可自由移動的離子，可導電；故答案為D。【題目點撥】電解質以及非電解質均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質；化合物是否屬于電解質，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離。21、C【解題分析】

①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應，但在常溫下不反應；②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水；③常溫下，銅與濃硝酸發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；⑦硅與氧氣在加熱條件下反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應；⑧H2S與SO2在常溫下反應生成單質硫和水；符合題意的有：①④⑤⑦，故答案為：C?！绢}目點撥】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應（或者可理解為其反應速率極慢），因此可用鐵罐進行運輸。22、D【解題分析】

A、膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的，故A正確；B、分散質微粒直徑大小是分散系的本質區別，膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，故B正確；C、丁達爾現象是膠體的性質，光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應，故C正確；D、膠體屬于介穩體系，Fe(OH)3膠體靜置后不會有沉淀出現，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解題分析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【題目詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據分析可知該反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【題目點撥】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41-?！窘忸}分析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【題目詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質的化學式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應①的化學方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應②的化學方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，物質的顏色、狀態與類屬、環境危害與空氣組成、反應中特殊轉化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。25、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液先①后②【解題分析】(1).實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F中是銅網，加熱和氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；(5).需要先點燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應，故答案為：先①后②。26、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解題分析】

（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變為氧氣，該反應現象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發生氧化還原反應生成碘單質；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結合上述實驗得到最終結論?！绢}目詳解】（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變為氧氣，該反應現象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產生；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發生氧化還原反應生成碘單質，發生的離子反應為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結合上述實驗得到最終結論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解題分析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！绢}目詳解】(1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣，反應的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應生成漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導致內壓增大，出現前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。28、Cu、O50