第三章水溶液中的離子平衡9/12/2023第一節弱電解質的電離第三章水溶液中的離子平衡7/26/2023第一節弱電解1一、電解質與非電解質1.電解質：2.非電解質：在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物。包括酸、堿、鹽、水、大多數金屬氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態時都不能導電的化合物。包括多數有機物、某些非金屬氧化物如：CH3CH2OH、CO2、SO2一、電解質與非電解質1.電解質：在水溶液中或熔融狀態時能夠導2二、強電解質與弱電解質1.強電解質：2.弱電解質：能完全電離的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+二、強電解質與弱電解質1.強電解質：能完全電離的電解質。31.下列電解質中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、⑧

Mg(OH)2，⑨H2O哪些是強電解質，那些是弱電解質?強電解質:①

②

⑤⑥⑦

弱電解質:③④⑧⑨課堂練習：1.下列電解質中，①NaCl、②NaOH，強電解質42現有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請用物質的序號填寫下列空白。Ⅰ.屬于電解質的有___________________;Ⅱ.屬于強電解質的有_________________;Ⅲ.屬于弱電解質的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2現有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，53.下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導電，但氯氣不是電解質，而是非電解質。

不正確。導電能力和溶液中離子濃度有關，而強弱電解質是指電離能力的不正確。氯氣是單質，不是非電解質。3.下列說法是否正確？為什么？不正確。導電能力和溶6注意：注意：7CDCD8三、電解質的電離方程式1.強電解質完全電離，符號選用“＝”2.弱電解質部分電離，符號選用“”三、電解質的電離方程式1.強電解質完全電離，符號選用“＝”29①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3Fe3++3OH－①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)310

③酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-③酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一11寫出下列各物質的電離方程式寫出下列各物質的電離方程式12化學化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡(第一節)課件13四、弱電解質的電離平衡思考與討論：(2)當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合(1)開始時，V電離和V結合怎樣變化？(3)關于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？四、弱電解質的電離平衡思考與討論：(2)當V電離=V14四、弱電解質的電離平衡四、弱電解質的電離平衡15思考與交流(見課本P41-42)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變思考與交流(見課本P41-42)1.寫出弱酸、弱堿的電離162特點動

電離平衡是一種動態平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時，電離平衡發生移動。

等V電離=V結合≠02動電離平衡是一種動態平衡定條件不變，溶液里既有離17思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？加入物質鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分18NH3·H2ONH4

++OH-加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右NH3·H2ONH193.影響電離平衡的因素(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。②濃度濃度越大，電離程度越小。③其他因素3.影響電離平衡的因素(1)內因：電解質本身的性質。通常電解20弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度________?（填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______21【課堂練習】1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD【課堂練習】1.把0.05molNaOH固體分別加入100m223.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應時產生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質的量_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應時產生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸3.硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽23練習：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/LB.甲酸能與水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反應D.在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱。AD練習：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（24小結：1.強電解質、弱電解質2.弱電解質的電離平衡①電離平衡狀態②電離平衡特點③影響電離平衡的因素小結：1.強電解質、弱電解質2.弱電解質的電離平衡①電離平衡25五、電離常數對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。五、電離常數對于一元弱酸HAH++A-26探究實驗：[實驗3-2]課本P42你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數大小的關系？探究實驗：[實驗3-2]課本P4227寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H28說明：

①電離平衡是動態平衡，平衡移動符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。說明：29試根據課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數”比較它們的相對強弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。試根據課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數”比較它們的302