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6–4 能量均分定理 理想氣體的內能第6章氣體動理論基礎一、自由度確定一個物體的空間位置所需要的獨立坐標數目。以剛性分子（分子內原子間距離保持不變）為例。1單原子分子平動自由度t=3雙原子分子平動自由度t=3

轉動自由度r=2三原子分子平動自由度t=3轉動自由度r=326–4 能量均分定理 理想氣體的內能自由度數目平動轉動剛性分子能量自由度自由度分子平動轉動總單原子分子303雙原子分子325多原子分子3363第6章氣體動理論基礎6–4 能量均分定理 理想氣體的內能二、能量均分定理氣體分子沿x,y,z

三個方向運動的平均平動動能完全相等，可以認為分子的平均平動動能3kT/2均勻分配在每個平動自由度上。能量均分定理：平衡態下，不論何種運動，相應于每一個可能自由度的平均動能都是kT/2。如果氣體分子有i個自由度，則分子的平均動能為ikT/2.第6章氣體動理論基礎46–4 能量均分定理 理想氣體的內能三、理想氣體的內能分子間相互作用可以忽略不計分子間相互作用的勢能=0理想氣體的內能=所有分子的熱運動動能之總和1mol理想氣體的內能為一定質量理想氣體的

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