第頁中考化學《計算題》專項練習題(含答案）學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1.某氨基酸化學式為CxH7O2N，已知其相對分子質量為89。試計算：（1）x=_______。（2）該氨基酸中C、O元素質量之比為_______。2.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮痛及抗炎作用，但不宜長期大量服用。布洛芬的化學式為C13H18O2.請計算：（1）C13H18O2的相對分子質量為_____。（2）C13H18O2中碳、氫兩種元素的質量比為_____(填最簡整數比)。3.偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）是一種在工業中常用到的發泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產，以增加產品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相對分子質量為______。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質量比為______。4.化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%～14%的硫酸。請計算：（1）稀釋后的溶液中溶質的質量是多少（寫出計算過程）（2）需要水的質量是多少？（寫出計算過程）5.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）。6.實驗室里，常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。現有100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試回答：（1）混有一定量空氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣之前一定要______。（2）計算這種稀硫酸中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）7.氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應生成NaCl、NH3和H2O。某同學為了探究某混合肥料中氯化銨的質量分數，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應（其它成分和雜質不參與反應），產生氨氣的質量為3.4g。請計算該混合肥料中氯化銨的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）8.某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計算：（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質質量是______g；（2）這一定量石油產品中含的質量是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）9.“蛟龍號”是我國研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術。（1）過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學方程式為，則反應物X的化學式為_____。（2）若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質量為多少？(寫出計算過程。)10.化學興趣小組同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行了相關實驗，實驗數據記錄如下：請計算：（1）生成氧氣______g。（2）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。11.“碳中和”指力爭實現二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工轉化”。（1）“自然吸收”的途徑之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水與二氧化碳發生的反應，其化學方程式為_______。（2）“人工轉化”的方法之一是指二氧化碳轉化為優質的燃料甲醇()。請在答題卡中完成其化學方程式的配平；（3）計算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？(注：要寫出計算過程)12.小民同學為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：（1）充分反應后生成氫氣的質量是______g。（2）稀硫酸中溶質的質量分數。13.在一定條件下通過化學反應可以實現物質的轉化。甲、乙兩位同學為了探索硫酸銅的轉化規律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。（1）甲同學證明硫酸銅可以轉化為氫氧化銅，其實驗現象是_____。（2）乙同學證明硫酸銅可以轉化為硫酸鋇。測得的數據如圖所示，請計算硫酸銅溶液的溶質質量分數。14.化學課外活動小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質的質量分數。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，同時測得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。（1）圖中a點時所得溶液中溶質為_______（填化學式）。（2）請你計算該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數。15.為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g10.010.010.010.0剩余固體的質量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是_____g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。16.實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質的質量分數，化學興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質量分數為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。回答下列問題：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應______（填“放出”或“吸收”）熱量。（2）計算該鹽酸中溶質的質量分數（精確到0.1%）。17.實驗室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測定其中各成分的含量，現取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質量和生成沉淀的質量如下圖所示。試計算（寫出計算過程）：（1）該10g混合溶液中CuCl2的質量；（2）原混合溶液中HCl的質量分數。18.某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。請回答下列問題：（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體的質量為______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）計算石灰石中的質量分數（寫出詳細的計算過程）。（3）有同學認為反應的時間，請分析，該結論______（填“正確”或“不正確”）。19.某品牌威化餅干的配料如下圖，研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。【查閱資料】①餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。【實驗準備】稱取質量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析（除去蛋白質等有機物），得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務一：定性驗證餅干樣品中的有關成分【實驗驗證】（1）請完善下面的表格。實驗步驟實驗現象實驗結論I.取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有______產生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟①反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產生餅干中含有______。【交流討論】（2）小組有同學認為可以把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸。經討論后，大家一致認為不可行，理由是______。任務二：定量測定餅干樣品中碳酸鈉的質量分數【實驗探究】小組同學用待檢液乙進行如下實驗。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時間N2；③稱量裝置C的質量為m1；④滴加稀硫酸充分反應；⑤再通入一段時間N2；⑥稱量裝置C的質量為m2。【實驗分析】（3）裝置C中發生反應的化學方程式為______。【實驗結論】（4）該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為______。（用m、m1、m2表示）。【反思評價】（5）在探究過程中，下列因素會導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏小的是______（填字母序號）

a、去掉裝置Db、省略步驟②c、省略步驟⑤。20.鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。（1）從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是_____。②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是_____(填字母)。a．后周鐵獅子b．鑄鐵井蓋c．不銹鋼水壺③下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品（2）工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：①石灰石(主要成分為)在高溫下可將鐵礦石中的轉變為爐渣()，同時生成一種氧化物。該反應的化學方程式為_____。②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是_____。（3）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計算過程，否則不得分)。參考答案1.某氨基酸化學式為CxH7O2N，已知其相對分子質量為89。試計算：（1）x=_______。（2）該氨基酸中C、O元素質量之比為_______。【答案】（1）3（2）9：8【解析】由化學式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；該氨基酸中C、O元素質量之比為（12×3）：（16×2）=9：8。2.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮痛及抗炎作用，但不宜長期大量服用。布洛芬的化學式為C13H18O2.請計算：（1）C13H18O2的相對分子質量為_____。（2）C13H18O2中碳、氫兩種元素的質量比為_____(填最簡整數比)。【答案】（1）206（2）26:3【解析】C13H18O2的相對分子質量=；故填：206；C13H18O2中碳、氫兩種元素的質量比=；故填：26:3。3.偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）是一種在工業中常用到的發泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產，以增加產品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相對分子質量為______。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質量比為______。【答案】（1）116（2）7:4【解析】偶氮甲酰胺的相對分子質量為：12×2+4+14×4+16×2=116；偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質量比為：（14×4）：（16×2）=7:4。4.化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%～14%的硫酸。請計算：（1）稀釋后的溶液中溶質的質量是多少（寫出計算過程）（2）需要水的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）溶液稀釋前后溶質的質量相等，稀釋后的溶液中溶質的質量是：100g×98%=98g。

（2）如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%～14%的硫酸，需要水的質量為：600g~1860g。

5.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）。【答案】解：設需要高錳酸鉀的質量為x=x=7.9g答：需要高錳酸鉀的質量為7.9g。6.實驗室里，常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。現有100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試回答：（1）混有一定量空氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣之前一定要______。（2）計算這種稀硫酸中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）【答案】（1）檢驗氫氣的純度（2）解：設這種稀硫酸中溶質的質量分數為x

x=19.6%

答：這種稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%7.氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應生成NaCl、NH3和H2O。某同學為了探究某混合肥料中氯化銨的質量分數，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應（其它成分和雜質不參與反應），產生氨氣的質量為3.4g。請計算該混合肥料中氯化銨的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】解：設該混合肥料中氯化銨的質量為x

則該混合肥料中氯化銨的質量分數為：答：該混合肥料中氯化氨的質量分數為53.5%。8.某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計算：（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質質量是______g；（2）這一定量石油產品中含的質量是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）【答案】（1）8（2）解：設這一定量石油產品中含H2SO4的質量是x

解得x=9.8g

答：這一定量石油產品中含H2SO4的質量是9.8g。

9.“蛟龍號”是我國研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術。（1）過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學方程式為，則反應物X的化學式為_____。（2）若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質量為多少？(寫出計算過程。)【答案】（1）CO2（2）解：設至少需要過氧化鈉的質量為答：至少需要過氧化鈉78g10.化學興趣小組同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行了相關實驗，實驗數據記錄如下：請計算：（1）生成氧氣______g。（2）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）0.8（2）解：設此過氧化氫溶液中溶質的質量是x，則

解得x=1.7g則此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。11.“碳中和”指力爭實現二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工轉化”。（1）“自然吸收”的途徑之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水與二氧化碳發生的反應，其化學方程式為_______。（2）“人工轉化”的方法之一是指二氧化碳轉化為優質的燃料甲醇()。請在答題卡中完成其化學方程式的配平；（3）計算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？(注：要寫出計算過程)【答案】（1）（2）（3）設理論上可以吸收二氧化碳的質量為答：理論上可以吸收二氧化碳的質量為44t。12.小民同學為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：（1）充分反應后生成氫氣的質量是______g。（2）稀硫酸中溶質的質量分數。【答案】（1）0.3（2）7.35%。13.在一定條件下通過化學反應可以實現物質的轉化。甲、乙兩位同學為了探索硫酸銅的轉化規律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。（1）甲同學證明硫酸銅可以轉化為氫氧化銅，其實驗現象是_____。（2）乙同學證明硫酸銅可以轉化為硫酸鋇。測得的數據如圖所示，請計算硫酸銅溶液的溶質質量分數。【答案】（1）溶液變渾濁，有藍色沉淀生成（2）解：氯化鋇與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，圖中生成沉淀的質量為4.66g，即滴加25.0g硫酸銅溶液恰好生成4.66g硫酸鋇沉淀，設參與反應的硫酸銅的質量為x硫酸銅溶液的溶質質量分數為答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為12.8%。14.化學課外活動小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質的質量分數。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，同時測得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。（1）圖中a點時所得溶液中溶質為_______（填化學式）。（2）請你計算該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數。【答案】（1）NaCl（2）解：設該稀鹽酸中溶質的質量為x

x=3.65g

則該稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=7.3%。

答：該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。15.為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g10.010.010.010.0剩余固體的質量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是_____g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。【答案】（1）3.4（2）解：通過數據比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1.0g設10.0g稀鹽酸中溶質質量為xx=0.73g則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。16.實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質的質量分數，化學興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質量分數為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。回答下列問題：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應______（填“放出”或“吸收”）熱量。（2）計算該鹽酸中溶質的質量分數（精確到0.1%）。【答案】（1）放出（2）14.6%17.實驗室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測定其中各成分的含量，現取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質量和生成沉淀的質量如下圖所示。試計算（寫出計算過程）：（1）該10g混合溶液中CuCl2的質量；（2）原混合溶液中HCl的質量分數。【答案】（1）解：設生成0.98g沉淀需要參加參加反應的氫氧化鈉的質量為x，氯化銅的質量為y。

答：氯化銅的質量是1.35g。

（2）原混合溶液中HCl的質量為z。

原混合溶液中HCl的質量分數：

答：原混合溶液中HCl的質量分數是7.3%。18.某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。請回答下列問題：（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體的質量為______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）計算石灰石中的質量分數（寫出詳細的計算過程）。（3）有同學認為反應的時間，請分析，該結論______（填“正確”或“不正確”）。【答案】（1）17.6（2）80%。（3）不正確19.某品牌威化餅干的配料如下圖，研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。【查閱資料】①餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。【實驗準備】稱取質量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析（除去蛋白質等有機物），得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務一：定性驗證餅干樣品中的有關成分【實驗驗證】（1）請完善下面的表格。實驗步驟實驗現象實驗結論I.取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有______產生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟①反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產生餅干中含有______。【交流討論】（2）小組有同學認為可以把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸。經討論后，大家一致認為不可行，理由是______。任務二：定量測定餅干樣品中碳酸鈉的質量分數【實驗探究】小組同學用待檢液乙進行如下實驗。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時間N2；③稱量裝置C的質量為m1；④滴加稀硫酸充分反應；⑤再通入一段時間N2；⑥稱量裝置C的質量為m2。【實驗分析】（3）裝置C中發生反應的化學方程式為__