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第三節化學反應熱的計算第一課時蓋斯定律第三節化學反應熱的計算1自學導引蓋斯定律1.蓋斯定律的內容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同的。或者說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關。2.蓋斯定律的解釋:能量的釋放或吸收是以發生化學變化的物質為基礎的,兩者密不可分,但以物質為主。思考題1如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律?答案蓋斯定律體現了能量守恒原理,因為化學反應的始態物質和終態物質各自具有的能量是恒定的,二者的能量差就是反應放出或吸收的熱量。只要始態和終態定了,不論途經哪些中點狀態,最終的能量差就是固定的自學導引2二、蓋斯定律在科學研究中的重要意義因為有些反應進行得很慢,有些反應不容易直接發生,有些反應的產品不純(有副反應發生),這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應熱計算出來例如(1)C(S)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5k,.mol-1(2)CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=-2830kJmol-1求C(s)+O24g)=COg)的反應熱二、蓋斯定律在科學研究中的重要意義3解析:根據上述兩個反應的關系可知CO(8)+2g△HAH2C(s)+02(g△HCO2(g)△H1=MH2+AH3AH3=AH1-△MH=-393.5k,Jmol-1-(-283.0k,Jmol-1)110.5kI.mol-I所以CS)+12O2g)=CO(g)MH3=-110.5k'mol-1解析:4、蓋斯定律的應用對于進行得很慢的反應,不容易直接發生的反應,產品不純(即有副反應發生)的反應,測定反應熱有困難,如果應用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應熱計算出來。思考題2已知下列熱化學方程式Zn(s)+02(g)=ZnO(s)AH=-3511kJmol-IHg()t-02(g)=HgO(s)AH2=-907kJ'mol-由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnOs)+Hg(1)MH3,其中H3的值是()A.-4418KJmol-IB.-254.kJmolC.-438.9k].molD.-260.4k,J.mol-1答案D、蓋斯定律的應用5第三節化學反應熱的計算課件6第三節化學反應熱的計算課件7第三節化學反應熱的計算課件8第三節化學反應熱的計算課件9第三節化學反應熱的計算課件10第三節化學反應熱的計算課件11第三節化學反應熱的計算課件12第三節化學反應熱的計算課件13第三節化學反應熱的計算課件14第三節化學反應熱的計算課件15第三節化學反應熱的計算課件16第三節化學

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