第第頁京改版（2023）復習題鹽(含解析)京改版（2023）復習題-鹽

一、單選題

1．分類是化學學習的重要方法之一。下列各組物質按照單質、鹽、混合物的順序排列的是（）

A．生鐵、熟石灰、冰水混合物B．液氧、硫酸鋇、粗鹽

C．天然氣、純堿、石油D．鈣片、氯化鎂、海水

2．下列各組離子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

A．Na+、Ca2+、Cl-B．、K+、

C．Cu2+、C1-、D．Ba2+、A13+、

3．生活中處處蘊含著化學知識。下列說法錯誤的是

A．在鐵制品表面刷油漆可防止鐵制品生銹B．炒菜時，油鍋著火可用鍋蓋蓋滅

C．發現煤氣泄漏，立即打開排氣扇排氣D．可用食醋除去水壺中的水垢

4．下列圖像能正確反應對應的變化關系的是

A．加水稀釋濃鹽酸

B．兩份等質量的過氧化氫溶液在有、無MnO2的情況下加熱產生氧氣

C．向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液

D．將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應

5．下列方程式的書寫正確的是

A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

C．4Fe+3O2==2Fe2O3D．Na2CO3+2KNO3==2NaNO3+K2CO3

6．既不溶于水，又不溶于稀鹽酸，但是能與硝酸銀溶液發生反應的是

A．BaSO4B．MgOC．CuD．Zn

7．下列實驗操作中不能達到實驗目的是

選項實驗目的實驗操作

A鑒別NaCl和NH4NO3分別加入少量水溶解

B鑒別NaOH溶液和澄清石灰水分別通入二氧化碳

C除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3加入適量的銅粉，過濾

D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入適量稀鹽酸

A．AB．BC．CD．D

8．農作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥的是（）

A．B．C．D．

9．下列各組溶液依次混合（酸過量），不可能產生沉淀的是（）。

A．Ba（OH）2、MgCl2、Ｈ2SO4

B．K2CO3、AgNO3、HCl

C．AgNO3、K2SO4、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HNO3

10．神秘的青銅面具、金杖、青銅神樹……三星堆“沉睡三千年，一醒驚天下！”，以下說法中不正確的是

A．青銅是人類最早使用的合金

B．三星堆出土的黃金面具歷經三、四千年而依然金光燦燦說明金的化學性質很穩定

C．青銅，是銅、錫、鉛按一定比例熔煉出的合金，與其中任何一種金屬比，它熔點高、硬度小

D．“青銅病”反應復雜，其中一個反應：“氯化亞銅+水→氧化亞銅+氯化氫”屬復分解反應

11．下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是

A．石墨質軟，可用作電池電極B．氮氣難溶于水，可用作保護氣

C．干冰不支持燃燒，可用作制冷劑D．固體無水氯化鈣有吸水性，可用作干燥劑

12．除去下列物質中所含雜質所選用試劑和操作方法都正確的是（）

選項物質（雜質）選用試劑操作方法

ACO2（CO）足量O2點燃

B生石灰（碳酸鈣）無高溫

CH2O（異味）適量明礬吸附

DCuO（Cu）適量木炭高溫

A．AB．BC．CD．D

二、填空題

13．小明同學歸納的氫氧化鈉的化學性質如下圖所示。

(1)根據反應④，寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式是______。

(2)為了驗證反應③能夠發生，應選用下列的哪一種試劑______，寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式______。

A．KNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．NaCl

(3)氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有一些相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有______（填離子符號）。

14．人體中含量最多的金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素形成化合物的化學式為_________，常用的有機氮肥是_________。

15．根據所學知識回答下列問題。

(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量______(填離子符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現象是______________，下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。

_____________

(2)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有______(任舉一例)。

16．三種氧化物：①Al2O3②P2O5③Fe3O4中，氧元素的質量分數由大到小的順序為______（填序號，下同）；等質量的①MgCO3②K2CO3③Na2CO3，與足量的稀鹽酸反應，生成CO2的質量由大到小的順序是______。

三、推斷題

17．下圖中表示中學幾種常見的物質在一定條件下可以轉化，A是石灰石的主要成分，E、G為黑色的粉末，C為無色液體，H為紫紅色固體。（部分條件省略）

(1)寫出下列物質的化學式：A__________；H__________。

(2)寫出CO2和E反應的化學反應方程式：__________，該反應為__________（選填：“吸熱反應”或“放熱反應”）

(3)寫出物質D在生活中的用途：_________。

18．已知A~I為初中化學常見的物質。A、B、C、D、E為五種不同類別的物質（單質、氧化物、酸、堿、鹽），其中D為日常應用最廣泛的金屬。它們之間的關系如圖所示（圖中“—”表示兩種物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系。部分反應物或生成物、反應條件已略去），請回答下列問題：

(1)D的化學式為_________。

(2)H→I的化學方程式為_______。

四、實驗題

19．小貝設計如圖所示的實驗來驗證質量守恒定律。將圖示中的兩種溶液混合前后天平仍然平衡，小貝認為實驗成功，你認為小貝的實驗設計合理嗎？為什么？

_______________

20．鹽酸是實驗室中重要的化學試劑，許多科學實驗都用到了鹽酸。

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_____。

（2）下列實驗中一定不會用到鹽酸的是_____（填序號）。

A除去熟石灰中的石灰石

B鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C實驗室制取二氧化碳

D除去鐵釘上的銹跡

（3）如圖，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是_____。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是_____（填序號）。

A滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍

B另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D加入金屬Cu片，產生氣泡

五、計算題

21．小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了如圖所示的實驗。請計算：

（1）生成二氧化碳的總質量為g。

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為。

（3）反應后所得溶液中的溶質質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.%）。

22．AgNO3可用于電影膠片制作現取含有NaNO3的AgNO3樣品100g,在一定條件下讓樣品充分反應,只有AgNO3發生反應,得到固體69g,該過程中發生反應的化學方程式為:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑試計算:

（1）AgNO3中NO元素的質量比為_____

（2）分解產生的混合氣體中O2的質量_____

（3）另取100g該樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中得到含一種溶質的溶液,該溶液溶質的質量分數是多少_____

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．B

【分析】根據有關的概念進行分析，單質是由一種元素組成的純凈物，鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，混合物是由多種物質組成的。

【詳解】A、生鐵屬于混合物，熟石灰是堿，冰水混合物是純凈物；故A錯；

B、液氧屬于單質，硫酸鋇是鹽，粗鹽屬于混合物，故B對；

C、天然氣屬于混合物，純堿是鹽，石油是混合物，故C錯。

D、鈣片屬于混合物，氯化鎂屬于鹽，海水屬于混合物；故D錯；

故選B。

純凈物與混合物的區別：是否由一種物質組成，單質和化合物的區別是：是否由同種元素組成，氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素．

【點睛】掌握單質、化合物、混合物、酸堿鹽的概念是正確解答本題的關鍵。

2．A

【分析】pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

【詳解】A、三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子；正確；

B、、H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存；錯誤；

C、Cu2+的水溶液呈藍色；錯誤；

D、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存；錯誤；

故選A。

3．C

【詳解】A、在鐵制品表面刷漆可以阻止鐵制品與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸，從而防止鐵制品生銹，不符合題意；

B、炒菜時，油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣，不符合題意；

C、當煤氣泄露立即打開排氣扇，會產生電火花，煤氣是可燃性氣體，煤氣在空氣中遇明火可能發生爆炸，符合題意；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，當加入食醋，食醋與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，食醋與氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水壺中的水垢，不符合題意。

故選C。

4．C

【詳解】A、鹽酸呈酸性，其pH小于7，加水稀釋，其酸性減弱，pH會增大，但總是小于7，圖像不能正確反映對應變化關系；B、兩份等質量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產生氧氣，不影響生成氧氣的質量，最終生成氧氣的質量應相等，圖像不能正確反映對應變化關系；C、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先消耗鹽酸，不產生沉淀，鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應產生沉淀，圖像能正確反映對應變化關系；D將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應，由質量守恒定律，生成氫氣中氫元素來源于稀鹽酸，稀鹽酸中溶質的質量相等，則最終生成氫氣的質量應相等，圖像不能正確反映對應變化關系。故選C。

點睛：本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。

5．B

【詳解】A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯誤。

B．鋅的活動性大于銅，所以鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，方程式書寫正確，故正確。

C．在點燃的條件下，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；

D．硝酸鉀與碳酸鈉交換成分后，既沒有氣體生成、也沒有沉淀或水生成，所以不能發生復分解反應，故錯誤。

故選B。

【點睛】化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。

6．C

【詳解】A、BaSO4難溶于水，又不溶于稀鹽酸，也不能與硝酸銀溶液反應，故A錯誤。

B、MgO不溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故B錯誤。

C、銅不溶于水，不能與稀鹽酸反應，能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，故C正確。

D、鋅不溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故D錯誤。故選C。

【點睛】掌握金屬的化學性質、酸堿鹽的化學性質、常見物質的溶解性是正確解答本題的關鍵。

7．D

【詳解】A、NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗操作中能達到實驗目的，故A正確，不符合題意；

B、二氧化碳能使石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，可以鑒別，故選項實驗操作中能達到實驗目的，故B正確，不符合題意；

C、適量的銅粉能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗操作中能達到實驗目的，故C正確，不符合題意；

D、KOH能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項實驗操作中不能達到實驗目的，故D錯誤，符合題意。

故選D。

【點睛】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。除雜過程中注意反應后不能引入新的雜質。

8．B

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

【詳解】A．NH4NO3含有氮元素，屬于氮肥，故A不正確；

B．KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故B正確；

C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故C不正確；

D．NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故D不正確。故選B。

【點睛】判斷化合物是什么肥料，只要看化學式里面氮磷鉀三種元素即可判斷其肥料類型。

9．D

【詳解】A組會產生BaSO4沉淀，B、C組會產生AgCl沉淀，D組不會產生BaCO3沉淀，因為它能跟HNO3反應，生成可溶性的硝酸鋇。

參考答案：D。

10．C

【詳解】A、銅是金屬活動性較弱的金屬，比較容易冶煉，青銅是人類最早使用的合金，選項正確；

B、三星堆出土的黃金面具歷經三、四千年而依然金光燦燦說明金的化學性質很穩定，選項正確；

C、青銅，是銅、錫、鉛按一定比例熔煉出的合金，與其中任何一種金屬比，它熔點低、硬度大，選項錯誤；

D、“青銅病”反應復雜，其中一個反應：“氯化亞銅+水→氧化亞銅+氯化氫”，是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬復分解反應，選項正確。

故選C。

11．D

【詳解】A、石墨用作電極，是因為石墨有良好的導電性，石墨質軟，有滑膩感，可以作鉛筆芯，故A錯誤；

B、氮氣常用作保護氣，是因為氮氣的化學性質不活潑，不易與其他物質發生反應，故B錯誤；

C、固態的二氧化碳叫做干冰，用于制作制冷劑是因為干冰升華時，會吸收大量熱，故C錯誤；

D、利用無水氯化鈣的吸水性，可以用作食品干燥劑，實驗室中也可用來干燥氧氣、氫氣等氣體，故D正確。

故選D。

12．B

【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，且二氧化碳中少量一氧化碳不能被點燃，選項A錯誤；

B、碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去碳酸鈣并不引進新的雜質，選項B正確；

C、明礬不能吸附異味和色素，活性炭具有吸附性，能吸附色素、異味，故除去水中的異味應該用活性炭，而不是明礬，選項C錯誤；

D、高溫條件下木炭能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，選項D錯誤。故選B。

13．(1)

(2)B

(3)OH-

【解析】(1)氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：；

(2)硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鈉都不與氫氧化鈉反應，不符合復分解反應的條件，硫酸銅與氫氧化鈉能發生反應，故選B；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，；

(3)堿溶液中都存在OH-，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有相似的化學性質。

14．CaOCO(NH2)2

【詳解】人體中含量最多的金屬元素為鈣元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，所以其形成化合物為氧化鈣，化學式為CaO；

氮肥含有氮元素，常用的有機氮肥為尿素，其化學式為CO(NH2)2。

Cu2＋鋅片表面有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成無色

Cu2＋SOBa(NO3)2

【詳解】（1）①Cu(NO3)2溶液中含有銅離子和硝酸根離子，CuSO4溶液中含有銅離子和硫酸根離子，故都含有的離子是銅離子，符號為Cu2＋。②鋅比銅活潑，故鋅可以與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，硫酸銅溶液是藍色，硫酸鋅溶液是無色，銅是紅色金屬，故現象為鋅片表面有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成無色。反應前后離子消失了，說明它是銅離子，沒有變化，說明它是硫酸根離子。

（2）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應，說明是與硫酸銅中的硫酸根反應有沉淀生成，故可以是硝酸鋇，化學式為Ba(NO3)2。

16．②①③①③②

【詳解】①Al2O3氧元素的質量分數為：=47.1%；②P2O5氧元素的質量分數為：=56.3%；③Fe3O4氧元素的質量分數為：=27.6%，所以氧元素的質量分數由大到小的順序為②①③；根據質量守恒定律，等質量的MgCO3、K2CO3、Na2CO3中碳元素的質量越大，與足量的稀鹽酸反應，生成CO2的質量越大，設三種物質的質量均為100g，則100gMgCO3、K2CO3、Na2CO3中碳元素的質量分別為：100g×、100g×、100g×，比較大小可知，由大到小的順序是①③②。

17．(1)CaCO3Cu

(2)吸熱反應

(3)改良酸性土壤（合理即可）

【分析】A是石灰石的主要成分，可推出A為碳酸鈣，A在高溫下反應生成B和二氧化碳，可推出B為氧化鈣，C為無色液體，B能與C轉化為D，可推出C為水，D為氫氧化鈣，E、G為黑色的粉末，二氧化碳能與E反應生成F，可推出E為碳，F為一氧化碳，F能與G轉化為H和二氧化碳，H為紫紅色固體，可推出H為銅，G為氧化銅，代入驗證，符合題意。

【詳解】（1）由分析可知，A為碳酸鈣，化學式為：CaCO3；H為銅，化學式為：Cu；

（2）二氧化碳和E的反應為二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：；該反應為吸熱反應；

（3）物質D為氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤。

18．(1)Fe

(2)(合理即可)

【分析】ABCDE為五種不同類別的物質（單質，氧化物，酸，堿，鹽），其中D為日常應用最廣泛的金屬，則D為鐵單質。E能夠與鐵單質反應，A也能夠與鐵單質反應，且B可以與A反應，則說明A為酸，例如硫酸，B為氧化物氧化鈣，E為鹽，如硫酸銅，C為堿，氫氧化鈣。即鐵單質與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質，氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，氧化鈣與水反應可以生成氫氧化鈣。F可以與硫酸銅反應，且氫氧化鈣可以生成，則F為氫氧化鈉，即硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。G可以與氫氧化鈉反應，也可以與氫氧化鈣反應，且H可以與G相互轉化，氫氧化鈣也可以生成H，則G為二氧化碳，H為碳酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應可以生成氯化鈉、水和二氧化碳。I可以與氫氧化鈣相互轉化，且B可以與反應，碳酸鈉可以反應生成I，則I為水，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸發生中和反應可以生成水，碳酸鈉與鹽酸反應可以生成氯化鈉、水和二氧化碳。故A為酸，如硫酸；B為氧化鈣；C為氫氧化鈣；D為鐵單質；E為硫酸銅，F為氫氧化鈉，G為二氧化碳，H為碳酸鈉，I為水，代入驗證，推導正確。

(1)D的化學式為Fe。

(2)H→I為碳酸鈉與鹽酸反應可以生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為(合理即可)。

19．質量守恒定律是在化學變化中表現出來的性質，而氯化鋇與硝酸鉀接觸后，沒有氣體、沉淀或水生成，故不發生化學反應，故不能用來驗證質量守恒定律，實驗不合理。

【詳解】質量守恒定律的適用范圍是化學反應，由于氯化鋇與硝酸鉀不發生化學反應，故不能驗證質量守恒定律。

【點睛】所有化學變化均遵循質量守恒定律，質量守恒定律不能解釋物