平昌縣金山中學平昌縣金山中學5.在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得,

該反應的化學方程

式為_____________,反應開始至2min,Z的平均反應速率為___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/L·min5.在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質的物質的量

①2H2+O2=2H2O

已知：2mol1mol

②2SO2+O22SO3

已知：2mol1mol

點燃催化劑△2mol?<2mol?思考：我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？①2H2+O2=2H2化學反應限度化學反應限度由上可知，其實在一定條件下任何化學反應中有的反應物能進行地徹底，有些反應的反應物是不徹底的（即不可能完全參加反應）。結論在一定條件下，化學反應中反應物所能達到的或完成的最大程度，叫該化學反應的限度（這個限度決定了反應物的轉化率）。

轉化的量轉化率=---------X100%起始的量量：質量、物質的量、體積、濃度由上可知，其實在一定條件下任何化學反應中有的反應物能進行地徹科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正反應逆反應可逆反應：在相同條件下能向正、逆兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性正反應：反應物→生成物三、化學反應限度1.可逆反應：定義：在相同條件下能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2↑+O2↑電解點燃√×√×三、化學反應限度1.可逆反應：定義：在相同條件下能向正反應方可逆反應的特點a.正反應和逆反應之間具有既有對立又統一的關系。即正反應和逆反應是兩個完全相反的不同的反應，但它們又同時存在，不可分離。b.正反應和逆反應發生的條件相同。當外界條件發生改變，正反應速率和逆反應速率都受影響。c.可逆反應不能進行到底。各反應物和生成物同時存在。d.能量類型的轉化互逆。如果正反應是放熱（或吸熱）反應，則逆反應是吸熱（或放熱）反應。可逆反應的特點a.正反應和逆反應之間具有既有對立又統一的關系時間(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發生反應：2SO2+O22SO3催化劑△時間(min)01020304050607080c(SO2(1)、反應剛開始時：反應物濃度

，正反應速率

；生成物濃度為————，逆反應速率為

。最大最大00逐漸增大逐漸減小逐漸減小逐漸增大(2)、反應過程中：反應物濃度———————，正反應速率

;

生成物濃度——————，逆反應速率

。(3)、一定時間后，正逆反應速率必然出現

。各物質的濃度

。相等保持不變(1)、反應剛開始時：三、化學反應限度2.化學平衡的建立：(1)反應剛開始時：反應物的濃度大，正反應速率快；生成物的濃度為零，逆反應速率為零。(2)反應進行中：反應物的濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減慢；生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸加快。(3)最終有一時刻，正反應速率與逆反應速率相同，此時，反應物的濃度不變，生成物的濃度也不變。此時狀態就是化學平衡狀態。該過程如左圖三、化學反應限度2.化學平衡的建立：(1)反應剛開始時：反應隨堂練習在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B隨堂練習在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B定義：化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態。化學平衡狀態簡稱化學平衡。反應的條件：一定條件下研究的對象：可逆反應外在的標志(1)定：反應物和生成物濃度保持不變

(2)等：v(正)＝v(逆)

同一物質，Va消=Va生(消耗速率等于生成速率)定義：化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的反應mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡的標志為：①、A的消耗速率與A的生成速率—————②、A的消耗速率與C的

速率之比等于

。③、B的生成速率與C的

速率之比等于

。④、A的生成速率與B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n課后練習反應mA(g)+nB(g)pC(一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是()A．N2，H2和NH3的質量分數不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D．單位時間里每生成1molN2，同時消耗2molNH3跟蹤練習1A一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2跟蹤練習2對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止C跟蹤練習2對于可逆反應M＋NQ達到三、化學反應限度平衡特征：逆等動定變同：：可逆反應（或可逆過程）：V正=V逆不等于零：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態平衡。：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變（T/C/P），平衡移動

：

只要條件相同，無論是從正向開始還是從逆向開始，

或者雙向開始，建立平衡狀態是相同的。其中，“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態的關鍵三、化學反應限度平衡特征：：可逆反應（或可逆過程）其中，“等1.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經停止C課堂練習2.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時間內生成1molA同時生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個數之比為1：3：2AC1.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發生反應:N2+3H22NH3下列哪一種狀態說明反應達到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態2、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率相等的狀態4、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率等于1：2的狀態3、氮氣的消耗速率與氨氣的生成速率等于1：2的狀態√√將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發生反應:N2+3H22NH3下列哪一種狀態說明反應達到平衡1、1molNH3分解,同時0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變化.5、N2、H2、NH3總物質的量不在改變或各組分含量不再變化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下可逆反應O2＋2SO22SO3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D課后練習可逆反應O2＋2SO22SO3的正、逆課后作業一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列問題1、寫出該化學反應方程式2、寫出10s時X的轉化率3、10s時生成Z和消耗Z的速率4、求10s后Z的體積含量？課后作業一定溫度下，在2L的密閉容器中，課后思考

還有哪些情況也能標志可逆反應以達到平衡呢？課后思考還有哪些情況也能標志可逆反應以達到平衡呢？三、化學反應條件的控制

在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉