化學計算專題突破（三）化學計算專題突破（三）化學計算21

專題突破訓練……..…專題概述……………..…化學計算21專題突破訓練……..…專題概述專題概述利用化學方程式的簡單計算：1．利用化學方程式的計算依據：質量守恒定律。2．利用化學方程式的解題步驟：

設未知量→寫出并配平化學反應方程式→寫出相關物質的相對分子質量、已知量、未知量→列出比例式，求解→簡明地寫出答案。

注意：

①化學方程式是計算的依據。書寫化學方程式時要抓住四個“準確”，即：準確書寫化學方程式；準確配平化學方程式；準確書寫反應條件；準確計算相應物質的相對分子質量。專題概述利用化學方程式的簡單計算：專題概述

②化學方程式反映的是純凈物之間的質量關系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物(或生成物)的質量換算成純凈物的質量；若是氣體體積需換算成質量方可進行計算。氣體的質量(g)＝氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)；純凈物的質量(g)＝不純物質的質量(g)×純度。

③解題時要把握好以下要領：步驟要完整；格式要規范；計算要準確。專題概述②化學方程式反映的是純凈物之間的質量關系，因此，專題概述3．對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應”“完全反應”“充分反應”等詞語，要認真對待，正確理解，一般來說：

“適量”——兩種(或多種)反應物之間按一定質量比恰好反應。

“足量”——一種反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，無剩余，也可能過量。專題概述3．對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應專題概述

“過量”——完全反應后，有一種(或多種)反應物剩余。

“恰好反應”和“完全反應”——完全反應后，

反應物無剩余。

“充分反應”和“完全反應”——同“足量”。專題概述“過量”——完全反應后，有一種(或多種)反應專題突破訓練1．(2014·達州)請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算：專題突破訓練1．(2014·達州)請根據如圖所示的實驗過程和專題突破訓練(1)生成氫氣__________g；設反應生成氫氣的質量為x，鋅的質量為y，硫酸的質量為z， Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑, 65

98

161

2 y

z

100g×16.1%x

＝

＝

＝

， x＝0.2g，y＝6.5g，z＝9.8g，65y98y98100g×16.1%2x0.2專題突破訓練(1)生成氫氣__________g；設反應生成專題突破訓練(2)合金中銅的質量分數是__________；合金中銅的質量分數為:×100%=35%10g-65g10g35%(3)所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)設稀硫酸的質量為m，6.5g＋m－0.2g＝100g，m＝93.7g，所用稀硫酸的溶質質量分數為： ×100%＝10.5%，答：所用稀硫酸的溶質質量分數是10.5%。9.8g93.7g專題突破訓練(2)合金中銅的質量分數是__________；專題突破訓練(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為________g，反應生成氧氣的質量為__________g。2．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：1.61.0專題突破訓練(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為_____專題突破訓練(2)計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。設68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。 2H2O2MnO22H2O＋O2↑==== 68

32 x

1.6g 68∶32＝x∶1.6g

x＝3.4g過氧化氫溶液的溶質的質量分數＝3.4g/68.0g×100%＝5.0%專題突破訓練(2)計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。設68專題突破訓練(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%)硫酸銅溶液的溶質質量分數＝5.6g/(67.4g－1.0g＋5.6g)×100%≈7.8%答:剩余的溶液中溶質的質量分數約為7.8%。專題突破訓練(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧專題突破訓練3．我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含有鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：項目燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入生鐵樣品的質量/g3.06.09.012.414.0充分反應后生成氣體的質量/g0.1M0.30.40.4專題突破訓練3．我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器。專題突破訓練試計算：(1)表中M的值為__________；

比較燒杯①和燒杯②中的生鐵樣品及產生的氣體可以知道，每3.0g生鐵樣品與足量稀硫酸反應后能生成0.3g氫氣，所以可以判斷M的值為0.2；0.2專題突破訓練試計算：比較燒杯①和燒杯②中的生鐵樣品及產生的氣專題突破訓練(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(寫出計算過程)設參加反應的鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56

152

2 x

y

0.4g

＝

＝

解得：x＝11.2g，y＝30.4g；

反應后所得溶液的中溶質的質量分數為：30.4g/(189.2g＋11.2g－0.4g)×100%＝15.2%。答：所得溶液中溶質的質量分數是15.2%。56x152y20.4g專題突破訓練(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量專題突破訓練4．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示?，F將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數據與如圖2，請根據有關信息回答問題。

項目第1次第3次第4次加入鹽酸的質量/g202020剩余固體的質量/g35a20專題突破訓練4．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥專題突破訓練(1)人體缺鈣易出現的疾病是_________________，這時除在醫生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入__________________________________等食物。骨質疏松蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯專題突破訓練(1)人體缺鈣易出現的疾病是_________專題突破訓練(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是__________，a的數值為__________。設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的溶質質量為y， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100

73

44 x

y

8.8g

＝

，

＝ x＝20g，y＝14.6g該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是:×100%＝50%；由第1次和第4次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g。100x448.8g73y448.8g44×100g44片

100片50%25g專題突破訓練(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是_專題突破訓練

(3)求該鹽酸中溶質的質量分數為(寫出計算過程，計算結果保留一位小數)。由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，所以該鹽酸中溶質的質量分數為：×100%＝18.3%答案：該鹽酸中溶質的質量分數為18.3%。專題突破訓練(3)求該鹽酸中溶質的質量分數為(寫出計算過程專題突破訓練5．(2016·廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環境友好的化工原料，工農業生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑。專題突破訓練5．(2016·廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種專題突破訓練(1)若用150g某過氧化鈣工業樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數)是多少？解：設過氧化鈣的質量為x；水的質量為y 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2 144

36

32 x

y

32g

＝

＝

即x＝144g

y＝36g過氧化鈣的質量分數=144g/150g×100%=96%答：過氧化鈣的質量分數為96%。3232g36y144x專題突破訓練(1)若用150g某過氧化鈣工業樣品可制得氧氣專題突破訓練(2)往150g上述過氧化鈣工業樣品中逐漸加入水至過量，在右圖中畫出產生氧氣的曲線圖。專題突破訓練(2)往150g上述過氧化鈣工業樣品中逐漸加入專題突破訓練(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2，化學性質與CaO2類似)樣品的一些數據：

用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2(已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26．1kgO2)物質相對分子質量純度價格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24專題突破訓練(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學專題突破訓練解：設過氧化鈉產生的氧氣