2023年高考化學(xué)高頻考題規(guī)范解答模板

六十個(gè)高考高頻考題的規(guī)范解答

一、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題

1、檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XXX,若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已

經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

2、過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過(guò)濾器中加蒸憎水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次。

3、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法

規(guī)范解答：以FeCl,溶液與NaOH溶液制得Fe（0H）,沉淀后過(guò)濾為例，

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀

未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線廣2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至

凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。

5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣

管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

6、用pH試紙洌定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)

在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。

7、酸堿巾和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法

規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原

色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

8、分液的操作方法

規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃

塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的

活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯巾，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏

斗的上口倒出。

9、實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

規(guī)范解答：打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合），旋轉(zhuǎn)分液

漏斗的活塞緩慢滴加液體。

10、引發(fā)轆反應(yīng)的操作方法

規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

11、結(jié)晶的操作方法（1）用FeCL溶液制取FeCL?6R0晶體的操作方法

規(guī)范解答：向FeCL溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干

燥。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法

規(guī)范解答：以蒸發(fā)醺氏溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過(guò)

蒸發(fā)皿體積的2/3,用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止

加熱。

注意：若是純凈的氟化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等

雜質(zhì)，則要趁熱過(guò)濾得到氯化鈉晶體。

12、檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法規(guī)范表達(dá)：

(1)空氣熱脹冷縮法。關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管

連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微

熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后(或移開(kāi)酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成

注，說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)液面差法。將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾累，打開(kāi)分液漏斗的活塞，從分液漏斗口

注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置

氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈

加熱圓底燒瓶。

13、檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法

規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)觀察瓶塞周?chē)欠衤┧舨宦┧瑒t正

放容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180',再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若都不漏水則說(shuō)明容量瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗(yàn)它們是否漏水。

14、配制FeCL溶液時(shí)溶解的操作方法

規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過(guò)量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸

慵水加以稀釋。

15、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法

規(guī)范解答：將混合氣體通過(guò)盛有四氯化碳的洗氣瓶。

16、加熱灼燒固體使固體失璘晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答：將固體放在玷揭中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至

兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.Igo

注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。

二、有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題

1、檢臉某溶液中是否含有so；-的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)

實(shí)驗(yàn)）；再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有S03反之則證明溶液里不含soj。

2、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧T的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色

沉淀不溶解，則證明溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含

3、檢驗(yàn)?zāi)橙芤航硎欠窈蠳H；的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管巾，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，力口熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH；,反之則溶液里不含NH；。

4、檢驗(yàn)?zāi)橙芤荷晔欠窈蠪e"的操作方法

規(guī)范解答:取待測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴硫氨酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fb,

反之則證明溶液里不含F(xiàn)e”（若溶液里只含有Fe"也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

5、檢驗(yàn)?zāi)橙芤航硎欠窈蠪『的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管巾，先滴加幾滴硫氨酸鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或

通入氯氣），若溶液變紅則證明溶液里含有Fe=,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e。

6、檢驗(yàn)含有Fe"的溶液中含有Fe"的操作方法

規(guī)范解答：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高橘酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe，

7、檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O：的溶液申是否含有的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋼溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴

加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含

Cl'o

8、檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說(shuō)明氣體是二

氧化硫。

9、檢駿溶液中含有SO,”的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，充分過(guò)濾，取

沉淀少許置于試管巾，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色

后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO：。

注意：要排除HSQ-的干擾。

10、檢驗(yàn)NH4cl固體申是否含有N.SO,的操作方法

規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無(wú)固體物質(zhì)殘留，說(shuō)明氯化錢(qián)固體中

不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

11、檢臉溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)范解答：用一根潔凈的鉗絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏

色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

12、檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法

規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬螅靡皇梢?jiàn)光照射，在入射光側(cè)面觀

察，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。

13、檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

規(guī)范解答：氣流通過(guò)試劑的先后順序以及作用分別是：

無(wú)水硫酸銅一品紅溶液一酸性KMnO,溶液或漠水一品紅溶液一澄清石灰水

檢驗(yàn)HQ檢驗(yàn)S0除去SO；檢驗(yàn)SO；已經(jīng)除盡檢驗(yàn)C0；

14、檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答：檢驗(yàn)的步驟是：取少許水解液置干試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫

氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明

水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

15、檢驗(yàn)溟乙烷巾含有溟元素的方法

規(guī)范解答：檢驗(yàn)的步驟是：取少許試樣置于試管巾，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸

化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明漠乙烷中含有漠元素。

16、檢驗(yàn)氫氣還原氧化桐實(shí)驗(yàn)申所得的紅色產(chǎn)物巾是否含有CsO的方法（提示:CMO+ZH^GT+CU垠0）

規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試

樣中含有Cu:O,反之則不含Cu:Oo

17、硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別就

和CujSo

規(guī)范解答：取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量變化大的

為CuS,另一種為CgS。

18、證明蹴鈉溶液申存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚獻(xiàn)試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加

BaCl：溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所

致，即溶液巾存在水解平衡。

19、證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸饋水溶解，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再

產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用

稀硝酸或硝酸鋼溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。

20、證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管巾的液體不分層，

則說(shuō)明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

21、實(shí)驗(yàn)室從主要成分為鐵的氧化物的礦石（含有雜質(zhì)氧化銅、二氧化硅）巾制取鐵紅并副產(chǎn)膽磯

的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

規(guī)范解答：（1）取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過(guò)量的稀鹽酸中，攪拌、過(guò)濾；

（2）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

（3）向步驟（2）中所得溶液中加入固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4下之間，過(guò)濾；

（4）將所得沉淀洗滌、干燥后放入珀麻中充分灼燒即得鐵紅（FeA）;

（5）將步驟（3）所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得膽磯晶體。

22、向BaCL溶液中通入SQ氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)實(shí)臉?lè)謩e得到BaSO,沉淀、BaSQ,沉淀和淡黃色

的確沉淀。

規(guī)范解答：（1）若要得到BaSO,沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，如Cl：、HN05>NO：、0:等；

（2）若要得到BaSO,沉淀可加入或通入減性物質(zhì)，如NH：、NaOH,溶液、氨水等；

（3）若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入其S氣體。

23、實(shí)驗(yàn)室來(lái)證明一氧化碳能還原氧化桐并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

規(guī)范解答：CO氣體依次通過(guò)的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（盛CuO、加熱）一澄清石灰水一NaOH溶液一燃著的酒精燈

主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)CQ除去CO：消除CO的污染

注意：（1）首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈；

（2）點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度；

（3）停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；

（4）醺即溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。

24、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物（e0、CQ、CO）的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

已知信息：（1）乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的

白色沉淀。

規(guī)范解答：各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（給草酸晶體加熱）f無(wú)水硫酸銅＞冰水冷凝裝置一澄清石灰水一贖乩溶液

主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)HQ除去草酸蒸氣檢驗(yàn)

CCL除去CO；

f濃硫酸f灼熱氧化銅f澄清石灰水f醺如溶液f燃著的酒精燈

除去水蒸氣檢驗(yàn)CO檢驗(yàn)新生成的C0除去co：消除co的污染

注意：（1）草酸蒸氣對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣；

（2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；

（3）也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。

（4）要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對(duì)空氣的污染。

25、探究向含有酸獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

褪色原因：（1）氯水中的成分與此迎L反應(yīng)消耗了原里，使溶液的堿性減弱所致。

（2）氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白拜房所致。

高中化學(xué)：考試中必用的規(guī)律30條

工、離子是否共存：

(X)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)?Ag(NH與+、值四曲產(chǎn)+等］;

(5)是否發(fā)生雙水解。

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.X——4.4橙色＞4.4黃色

酚猷；V8.O無(wú)色8.0----2OQ淺紅色＞10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8Q紫色>8Q藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+心2+〉p/+汗洛>/八2+>/_/+〉A(chǔ)8Mg2+>Na+>Ca^>K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->1->13r->Cb>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

(2)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、。不平則在那邊加水。

例：當(dāng)NaZCO-5與A?3溶液混和時(shí)：

3CO^~+2A仔++3H2。=2A/(OH)式+3CO2T

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

例：電解KCI溶液：2KC/+2H2。==H2T+方2T+2KoH

配平：2.KCI+2H2。==H2T+C\A+2KoH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbOz+2H￡。4=2Pbs。4+2H2。試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反

應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：

Pb-2c--PbSC>4

PbOz+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：

負(fù)極：Pb+SO^~-2.e-=PbSO4

正極：PbOz+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2。

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為:

陰極：PbSO4+2e-二Pb+SO^~

陽(yáng)極：PbSO4+2H2。-2e-=PbOz+4H++SO^~

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

以晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、Si。？和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.

W.分子晶體的熔、沸點(diǎn)：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

工工、膠體的帶電:

一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

3+

M八-〉BQ>Fe>l2〉S=4（+4價(jià)的S）

例：卜+SO2+HzO=H2so4+2Hl

13、含有Fe*的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H?。、NH3、HF、CHKH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于工，濃度越大，密度越大,

78%的濃硫酸的密度為：X.84^/CIAA3O

工6、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，工體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A/含量最多的非金屬元素是一OHG。/高氯酸）一是最強(qiáng)的酸。

熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9攝氏度）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3420攝氏度）；密度最小（常見(jiàn)）的

是K;密度最大（常見(jiàn)）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的。。2、H2。及

耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的H2。和耗量。

24、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、

乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等