湖南省郴州市鎮南中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環境災難——石棉污染，易使吸人石棉纖維者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，則x、y的值分別為A．8，3

B．5，8

C．3，8

D．5，5參考答案：B2.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（

）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p參考答案：C考查構造原理。根據核外電子的運動特點和構造原理可知能量由低到高的排列順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正確的答案是C。

3.下列化合物中，既顯酸性，又能發生酯化反應和消去反應的是()

B．CH3CH=CHCOOH參考答案：C4.下列排序不正確的是（）A．還原性：HI>HBr>HCl>HFB．晶體熔點：金剛石>SiC>NaCl>Na>Mg>AlC．酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClOD．晶格能：MgF2>NaCl>NaBr參考答案：B5.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積

A.大于40.0mL

B.為40.0mL

C.小于40.0mL

D.為10.0mL參考答案：A6.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2作為氧化劑參考答案：B略7.氯化硼BCl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（

）A.氯化硼液態時能導電而固態時不導電

B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

D.氯化硼分子呈平面正三角形，屬非極性分子參考答案：CD略8.如圖所示，下列敘述正確的是()A．Y為陰極，發生還原反應

B．X為正極，發生氧化反應C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略9.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變為橙紅色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa參考答案：A略10.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（

）A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略11.下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C12.下列現象與氫鍵有關的是：①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B試題分析：①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②C原子個數小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑥錯誤；故選B。【名師點晴】明確氫鍵主要影響物質的物理性質是解答本題的關鍵；分子間氫鍵的形成使物質的熔沸點升高．因物質熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵．如：H2O比同族H2S的熔沸點高；分子間形成的氫鍵對物質的水溶性、溶解度等也有影響．如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵；水中氫鍵對水的密度的影響：水結成冰時體積會膨脹，密度減小；據此分析作答。13.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是（

）A．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

B．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

C．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

D．單位時間內消耗NO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡參考答案：C略14.除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是

A.加70℃以上的熱水，分液

B.加適量濃溴水，過濾

C.加足量NaOH溶液，分液

D.加適量FeCl3溶液，過濾參考答案：C 15.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分，每空2分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：19.請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。參考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去過量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸發略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上制取CuCl2的生產流程如圖所示:請結合下表數據,回答下列問題:物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-16mol3·L-32.2×10-20mol3·L-34.0×10-38mol4·L-4完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4(1)向含有等濃度Fe2+、Cu2+、Fe3+的混合溶液中滴加NaOH溶液,最先生成的沉淀是。(2)溶液A中加入NaClO的目的是

。(3)在溶液B中加入CuO后過濾,這次加入CuO控制的pH范圍是。(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉變為CuCl2,采用過量鹽酸和低溫蒸干的目的是

。參考答案：(1)Fe(OH)3(2)氧化Fe2+生成Fe3+,有利于沉淀分離；(3)3～4(4)抑制Cu2+水解,防止生成CuO解析：(1)根據完全沉淀時的pH可知,Fe(OH)3完全沉淀時的pH最小,故在Fe2+、Cu2+和Fe3+溶液中加入NaOH溶液時,Fe3+最先生成沉淀。(2)根據表中完全沉淀時的pH范圍可知,Fe2+沉淀時Cu2+已基本沉淀完全,所以必須先將Fe2+轉變為Fe3+才能完全除去,所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2+生成Fe3+,有利于沉淀分離。(3)在溶液B中加CuO調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀,Fe3+完全沉淀時pH的范圍是3～4。(4)因為溶液中存在以下平衡:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入過量鹽酸和低溫,能使平衡向逆反應方向移動,防止Cu2+水解。

18.（11分）有下列事實：①由乙烯制乙醇②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯

④甲苯與氯氣反應

⑤苯和濃硝酸反應

⑥用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應的是（填序號，下同）

，屬于氧化反應的是

，屬于加成反應的是

，屬于加聚反應的是

。寫出③⑤⑥發生的化學反應方程式：③

⑤

⑥

參考答案：

略19.（1）在實驗室中作小型實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為的圓柱形容器，使壓強為P，然后將整個體系用加熱器加熱到280℃，發生如下反應，若平均每分鐘生成0.5mol的C，容器表面向外散熱速率平均為為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向容器提供多少kJ的熱量．（簡述推理過程）答：_________________________________________．（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業生產：將反應容器的底面半徑和高度都擴大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強仍為P，然后加熱到280℃使反應開始．為了維持恒溫280℃，反應開始后，應繼續加熱還是進行冷卻?（設容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量．（簡述推理過程）答：________________________________________．（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”平衡體系中將