高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集**整理制作）余江一中2009高一摩爾杯化學(xué)競賽可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C1—35.5O—16S—32C—12Cu—64.5Fe—56Na—23Al—27P—31N—14K—39選擇題（本題共12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共48分）1．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C．含有最高價元素的化合物不一定有強(qiáng)的氧化性D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物2.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常會遇到“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象。下列選項符合此現(xiàn)象的是

(A)n個氮?dú)夥肿优cn個氧氣分子混合后得到氣體的分子總數(shù)

(B)100mL酒精與100mL水混合后溶液的體積

(C)10g飽和食鹽水中加入10g水后所得溶液的質(zhì)量

(D)1g氫氧化鈉溶液和1g稀硫酸混合后所得溶液的質(zhì)量3.某濃度下Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是

(A)a%可能為40%，m>n (B)a%可能為40%，m=n

(C)a%可能為30%，m>n (D)a%可能為30%，m<n4.向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的稀鹽酸，直到不再生成CO2為止，在此過程中，溶液中HCO3--濃度變化情況最有可能是下列圖中的（假設(shè)溶液體積可以相加）

5.下列各組離子中，一定能大量共存的是（）A.pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4—、NO3—B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42—、C1—、K+C.在由水電離出的c(OH-)=10—12mol·L—l的溶液中：AlO2—、SO42—、Na+、Mg2+D.在0.10mol·L—1的醋酸溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、Ca2+6.已知S2O8n--離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n--離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4--離子，若反應(yīng)后S2O8n--離子變成SO42--離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n-中的n值和S的化合價是

(A)2，＋7(B)2，＋6(C)4，＋7(D)4，＋47.將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A． B．C． D．8.二氧化碳中混有少量氯氣和氯化氫雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)而獲得較純的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的最好方法是

(A)通過NaOH溶液 (B)通過飽和NaHCO3溶液

(C)通過蒸餾水 (D)通過CuSO4溶液9.已知一份K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)23種雜質(zhì)中的一種或兩種。將7.8g樣品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入過量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)中

(A)肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 (B)肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

(C)肯定沒有Na2CO3、Ba(NO3)2(D)無法斷定10.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是

(A)0.20mol/L(B)0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L11、下列實(shí)驗操作會導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度④用酸式滴定管量取用98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4時，先平視后仰視A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④12、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)班級__________姓名_______________學(xué)號______________選擇題答案123456789101112二．填空題（每空2分，共15空，30分）13、(12分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是。14.[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，某研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實(shí)驗裝置來制備[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。實(shí)驗步驟（1）把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。（2）有E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。（3）將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。試回答下列問題：用Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解的氧，其目的是；操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞，并同時打開活塞；請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一作用。（2）使[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]結(jié)晶的實(shí)驗操作是：將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，，得到[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]晶體。（3）原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請寫出此實(shí)驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)）、15．某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗將Fe3O4和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）生成氣體B的離子方程式是將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向濾液中加入雙氧水得黃色溶液，寫出當(dāng)加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）若已知固體X的質(zhì)量為8.0g,反應(yīng)中Al粉的質(zhì)量是2.7g,氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,則固體D的質(zhì)量為g三．計算題16.(8分)向100mL0.5mol·L-1的苛性鉀溶液反應(yīng)通入一定量的Cl2，在一下條件下充分反應(yīng)后經(jīng)檢測溶液中含有ClO-與ClO3-的量之比為3：7,則參加反應(yīng)的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？

17．對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然