2022年吉林省長春市八十七中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。是工業制H2SO4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成SO3的反應方向進行，下列有關敘述錯誤的是()A．使用催化劑(V2O5)可提高該反應的反應速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產率C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉化率D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉化率參考答案：D2.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是()A．產物的平均摩爾質量為24g/molB．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃)，則壓強變為原來的1/3C．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應中消耗的氧氣為56g參考答案：C略3.下列敘述中，正確的是()A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化B.含化合價升高元素的反應物被氧化C.得到電子的物質被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質參考答案：B試題分析：A、氧化還原反應的特征是元素化合價發生了變化，其本質為電子的轉移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發生氧化反應，正確；C、得到電子的物質為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質，錯誤。4.硒(Se)的一種同位素是。有關該同位素的說法正確的是（

）。

A．質子數為80

B．電子數為114

C．中子數為46

D．質量數為34參考答案：C略5.下列化學用語正確的是（

）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-參考答案：B【詳解】A．H2SO3的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區別，H3O+可以簡寫為H+。

6.核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．X的原子核內質子數為(2a2－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)參考答案：D略7.N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定參考答案：D略8.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

(

)A．原子序數：Y＞X＞Z＞W

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞WC．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略9.下列有關除去雜質（括號內為雜質）的方法和試劑都正確的是

物質方法試劑ACO2（SO2）洗氣稀NaOH溶液B乙酸乙酯（乙酸）分液飽和碳酸鈉溶液C苯（溴）分液水D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉

參考答案：B10.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是

甲．在500℃時，SO2和O2各10mol乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時，8molSO2和5molO2丁．在500℃時，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C略11.右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如果先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A．飽和NaCl溶液

B．濃H2SO4

C．濃NaBr溶液

D．濃NaOH溶液

參考答案：A略12.甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關敘述正確的是

A．H+從正極區通過交換膜移向負極區

B．負極的電極反應式為：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+

C．d導出的是CO2

D．圖中b、c分別是O2、甲醇參考答案：B略13.下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（

）A.等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下，NaHCO3產生的二氧化碳多B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下產生的二氧化碳體積相等

C.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產生白色沉淀參考答案：D略14.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A、提出原子學說

B、發現元素周期律

C、提出分子學說

D、發現氧氣參考答案：B15.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是

A．燒堿

B．硫酸氫鈉

C．氫氧化鋇

D．過氧化鈉參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO而設計了一個實驗。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態），F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置。請回答有關問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性

。

(2)設計裝置A的目的是；為達此目的，應如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現象是；B中反應的離子方程式是

。（4）裝置E和F的作用是；為驗證實驗此作用，其操作方法和現象是

。（5）D部分儀器a的作用是

。參考答案：（1）關閉K,向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好。（2）利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡

打開K,將CO2氣體通入至C中產生白色沉淀時，關閉K

（3）銅絲上產生氣泡，溶液逐漸變藍

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）驗證無色氣體為NO推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅

（5）防止液體倒吸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是

，其反應方程式為

,屬于

反應（填反應類型）。

(2)此外，乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：

工藝一：

工藝二：

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應。因此，在實際生產中，應采用工藝

，其主要優點還有

。(3)苯也是一種重要的化工原料。苯的結構很特別，性質穩定，但在一定條件下也能發生化學反應。請任寫一個苯發生反應的化學方程式，并注明反應類型：

。參考答案：略18.將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發生分解反應的是

，反應的化學方程式

．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應產生白色沉淀，反應的離子方程式

，碳酸氫鈉不反應．參考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考點】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉不反應，以此解答該題．【解答】解：碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是

(選填序號)

①升高溫度

②保持體積不變，只增加氧氣的質量

③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是

(選填序號)①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2③單位時間內生成2nmolSO