第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象燃料的燃燒鋼鐵生銹食物腐敗在初中我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀視角，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征

請(qǐng)同學(xué)們完成課本P20思考與討論第（1）問，并思考氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否分別發(fā)生?結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)那么只有得氧(或失氧)的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)(或還原反應(yīng))嗎?繼續(xù)完成課本P20思考與討論第（2）、（3）問。2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)那是否所有的氧化還原反應(yīng)都會(huì)同時(shí)存在得失氧和化合價(jià)升降這兩個(gè)變化特征呢2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2化合價(jià)降低，化合價(jià)降低化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)小結(jié)：化合價(jià)升降與反應(yīng)類型的關(guān)系？思考與交流：下列兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說明理由，并說一說你對(duì)氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？+20化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)0+2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)0+1-10化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)新認(rèn)識(shí)：1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化2、元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵二四碳銅汞二價(jià)最常見一、單質(zhì)化合價(jià)為0二、化合物的元素化合價(jià)：

1、先標(biāo)活潑金屬元素的化合價(jià)。如：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋇等元素；

2、再標(biāo)氫元素

3、標(biāo)氧元素

4、最后標(biāo)標(biāo)價(jià)金屬或非金屬的化合價(jià)。元素化合價(jià)規(guī)律（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。（3）金屬元素通常顯正價(jià)。

（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。

（5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。（6）元素最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。復(fù)習(xí)回顧：（1）H2O、H2O2

氧元素化合價(jià)分別為_______、_______

（2）NaH、NH3氫元素化合價(jià)分別為________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價(jià)分別為______、____、___（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價(jià)分別為_______、_______（5）Fe3O4中鐵元素化合價(jià)為______拓展練習(xí)

-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項(xiàng)：（1）氧在過氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）顯-1價(jià)。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH、CaH2）顯-1價(jià)。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價(jià)態(tài)的元素，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行求算。評(píng)價(jià)任務(wù)一1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C、元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征D、實(shí)現(xiàn)Cu2+→Cu的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A2（教材P25習(xí)題6）下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==

W+3H2OD.CaCO3==CaO+CO2↑高溫高溫評(píng)價(jià)任務(wù)一C思考與交流：（1）分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（2）概括氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，畫出關(guān)系圖。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)______________化合反應(yīng)______________置換反應(yīng)______________復(fù)分解反應(yīng)______________（1）（3）（4）（9）（2）（6）（5）（7）（8）根據(jù)是否有元素化合價(jià)升降分為氧化還原反應(yīng)___________________非氧化還原反應(yīng)_____________（1）（2）（4）（6）（3）（5）（7）（8）（9）化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系1、東晉煉丹價(jià)葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，這句話里沒有涉及的反應(yīng)類型有（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)C評(píng)價(jià)任務(wù)二2、下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)是（）A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C、日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇C歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展：得氧