2021年廣東省揭陽市襟江中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是A．NH4Cl

B．MgCl2

C．HCl

D．Na2O2參考答案：A略2.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是（

）A．Na2O、MgO、CaO均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發生的反應不一定是復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示參考答案：B略3.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學鍵、分子構型。意在考查考生分子結構的知識。PH3同NH3構型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。4.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略5.(08江南十校)離子間能大量共存，當溶液中C（H+）=10—1mol·L—1時有氣體產生，而當溶液中C（H+）=10—13mol·L—1時又能產生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的是()A、Ba2+、K+、SO32-、Cl-

B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：答案;D6.相同狀況下：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

則Q1和Q2的關系為()A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2參考答案：C略7.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略8.下列關于乙醇的說法不正確的是（）A．可用纖維素的水解產物制取B．可由乙烯通過加成反應制取C．與乙醛互為同分異構體D．通過取代反應可制取乙酸乙酯參考答案：C解：A．纖維素的水解產物為葡萄糖，葡萄糖發酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發生加成反應可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構體，故C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應，故D正確．故選C．9.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（

）

實驗現象離子方程式A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變為紅色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變為無色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D10.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A、在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以減少有害氣體的排放B、“84消毒液”具有強氧化性，可做環境的消毒劑從而預防流感C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體D、綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理參考答案：D【知識點】化學與生活【答案解析】D解析：在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以將一氧化碳和氮氧化合物轉化為二氧化碳和氮氣，從而減少有害氣體的排放，A正確；B正確；直徑小于2.5微米的顆粒物可能是膠體微粒，則C正確；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，而不少對已經產生的污染進行治理，D錯誤。【思路點撥】“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，有氧化性。11.澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾現象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同參考答案：B考點：納米材料．專題：化學應用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當的溶劑中形成膠體，結合膠體的性質分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當的溶劑中形成膠體，能產生丁達爾現象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不同，故D錯誤．故選B．點評：本題以碳元素的單質為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．12.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．在500°C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：C．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D13.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質量為41g

參考答案：B14.下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略15.某有機物的結構如右圖:

它的同分異構體中屬于芳香酸的有:A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學?；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。①經實驗可知溶液明顯呈酸性。②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解。（1）寫出氣體丙的電子式___________________。（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學式）。（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸

性環境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：________________________。（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在

可能含有的離子____________________。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質的量為________mol。參考答案：（1）

（2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42—（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+。

（5）0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有________個。①含有鄰二取代苯環結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式__________________________。參考答案：18.[化學——選修化學與技術](15分) 現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質的量濃度為

。②從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。19.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的________思想。(2)該新工藝的優點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉