一、選擇題1．下列說法中正確的選項是A．1L水中溶解了58.5gNaC，該溶液的物質的量濃度為1mo/LB．從1L2mo/L的HSO溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mo/L24C．配制500mLmo/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mo/L的HSO溶液，需NaOH4g24【解析】A項中誤把水的體積當溶液體積計算溶液的物質的量濃度；B項中取出溶液的濃度應與原溶液濃度相同；C項：mCuSO4·5H2O＝0.5L×mo·L－1×250g·mo－1＝62.5g，該－1×40g·mo－1＝8g。項正確；D項：mNaOH＝2×0.1L×1moL·【答案】C溶液中，含A3＋mo·L－1BaOH2溶液300mL，2．300mLA2SO431.62g，在該溶液中加入反響后溶液中SO42－的物質的量濃度為不考慮鹽類水解A．mo·L－1B．mo·L－1C．mo·L－1D．mo·L－1【解析】300mLA2SO4342－＝錯誤!×錯誤!mo＝mo，nBa2＋＝mo，消耗溶液中nSO42－mo，則反響后溶液中cSO42－＝錯誤!mo·L－1＝mo·L－1。SO【答案】D3．2022年杭州質檢傳統的引爆炸藥由于其中含aJ．Meer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保留在水中能夠失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度10mLNa2R溶液含Na為A．N×10－2mo/Lmo/Lmo/Lmo/L【解析】10mLNa2R溶液中含Na＋的微粒數為N個，Na2R的物質的量＝錯誤!mo，Na2R的物質的量濃度＝錯誤!mo÷0.01L＝錯誤!mo/L。【答案】B1.18gcm·－3，其中鎂離子的質量分數為%,300mL該溶液中C－4．某氯化鎂溶液的密度為離子的物質的量約等于A．moB．moC．moD．mo【解析】該溶液的質量為1.18gcm·－3×300mL＝354gmMg2＋＝354g×%則nC－＝2nMg2＋＝2×錯誤!＝mo。【答案】D5．2022年泉州質檢NA代表阿伏加德羅常數的值，下列表達錯誤的選項是的質量分數為%A．10mL質量分數為98%的HSO，用水稀釋至100mL，HSO2424B．在H2O2＋C2===2HC＋O2反響中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混雜氣體體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1Lmo·L－1NH4C溶液與2Lmo·L－1NH4C溶液含NH4＋物質的量不同【解析】A項中硫酸稀釋后其密度也大于1g/mL，因此稀釋后100mLH2SO4的質量分數小于%；B項反響中氧的化合價升高了2價，則每生成32g氧氣，轉移2NA個電子；C項CO和C2H4的相對分子質量相等，故不論二者的比率怎樣，標準狀況下的22.4L氣體為1mo，質量為28g；D項NH4C溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液只管物質的量相同，但所含的NH4＋物質的量不同。【答案】A6．某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發掉bg水或加入bgNaNO3固體恢復到原溫度均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的選項是多項選擇A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為錯誤!%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為錯誤!mo/LD．原不飽和溶液的密度為錯誤!g/mL【解析】由題意，bg水中溶解bgNaNO3達到飽和，即此溫度下NaNO3溶解度為100g，A項正確；此溫度下飽和溶液的質量分數為錯誤!＝錯誤!，所以原溶液中NaNO3的質量為a－bg×錯誤!，則原溶液質量分數為錯誤!×100%＝錯誤!%，B項錯；原溶液的物質的量濃度為錯誤!÷錯誤!L＝錯誤!mo/L，C項正確；D項中溶液的密度為錯誤!＝錯誤!g/mL，D項不正確。【答案】AC7．若以M表示水的摩爾質量，V表示在標準狀況下水的摩爾體積，ρ為在標準狀況下的密度，NA為阿伏加德羅常數，m、分別表示每個水分子的質量和體積，下面是四個關系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/NA，③m＝M/NA，④＝V/NA，其中A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的【解析】由在標準狀況下的密度為ρ，摩爾體積為V，可知水的摩爾質量為ρV＝M，每個水分子的質量為m，NA個水分子的質量為m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正確；②④兩式錯誤混雜了水在標準狀況下的狀態為液體，認為一個水分子的體積為，NA個水分子的體積為NA＝V，進而推犯錯誤的關系式為②④。【答案】B8．使用膽礬配制1Lmo/L的硫酸銅溶液，正確的操作是A．將膽礬加熱除掉結晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L【解析】A、B兩項中水為1L時再溶解了其他物質，形成溶液的體積就不是1L了，只管溶質為mo，但其濃度不是mo/L；D項中16g膽礬含CuSO4少于mo，濃度也不是mo/L。【答案】C9．配制250mLmo/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【解析】B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，

NaOH物質的量濃度偏小；

C項，如圖甲所示，情況與

B項相反；

A、D

兩項易判斷會偏小。【答案】C10．2022年西安質檢下列圖是某學校實驗室從化學試劑商鋪買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的選項是多項選擇A．該試劑的物質的量濃度為mo/LB．配制200mLmo/L的稀H2SO4需50mL該硫酸燒杯、玻璃棒、100mL量筒、C．配制100g10%的HSO溶液需要用的儀器有膠頭滴管、2410mL量筒SO與等體積水混雜后所得溶液的質量分數小于49%D．該H24【解析】根據c＝錯誤!＝mo/L，A錯誤；根據稀釋定律c1V1＝c2V2,200mL×mo/L＝V×mo/L，V＝50mL，B正確；C項配制100g10%的硫酸需該HSO的體積為V＝錯誤!＝2224mL，應采用10mL量筒，水的質量可換算為體積，用100mL量筒量取，C正確；由于硫酸的ρ>1，所以w>49%，D錯誤。【答案】BC二、非選擇題Mg·mo－1。則：11．現有mg某氣體，它由四原子分子組成，它的摩爾質量為1該氣體的物質的量為________mo。2該氣體中所含的原子總數為________個。3該氣體在標準狀況下的體積為________L。4該氣體溶于1L水中不考慮反響，其溶液中溶質的質量分數為________。5該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為－1。________mo·L【解析】1根據n＝錯誤!可得：n＝錯誤!＝錯誤!mo。2已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質的量為錯誤!mo，根據n＝錯誤!可得，該氣體所含的原子總數為N＝n×NA＝錯誤!mo××1023mo－1＝錯誤!。在標準狀況下，Vm＝22.4Lmo·－1，根據n＝錯誤!可得：V＝n×Vm＝錯誤!mo×22.4Lmo·1＝錯誤!L。41L水的質量是：1000g。mg該氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數是：w＝錯誤!×100%＝錯誤!×100%。5Vaq＝VL，則c＝錯誤!＝錯誤!＝錯誤!mo·L－1。【答案】1錯誤!2錯誤!3錯誤!4錯誤!×100%5錯誤!12．已知某飽和NaC溶液的體積為VmL，密度為ρgcm·－3，質量分數為w%，物質的量濃度為cmo·L－1，溶液中含NaC的質量為mg。1用m、V表示溶液的物質的量濃度________。2用w、ρ表示溶液物質的量濃度________。3用c、ρ表示溶液的質量分數________。4用w表示該溫度下NaC的溶解度________。【解析】1c＝錯誤!＝錯誤!mo/L2c＝錯誤!＝錯誤!mo·L－1＝錯誤!mo/L3w%＝錯誤!×100%＝錯誤!×100%4錯誤!＝錯誤!，S＝錯誤!【答案】1錯誤!mo·L－12錯誤!mo·L－13錯誤!×100%4錯誤!gmo·L－1的NaOH溶液。13．實驗室里需用480mL1該同學應選擇________mL的容量瓶。2其操作步驟如下列圖所示，則如圖操作應在下列圖中的__________填選項字母之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤3該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選用所需的砝碼大小________填字母，并在下列圖中選出能正確表示游碼地點的選項________填字母。附表砝碼規格a

b

c

d

e砝碼大小

/g

10050

20105下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。【答案】15002C3c、dc4①偏小②無影響14．向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有積淀生成，為研究這一化學反響，將兩種鹽分別－其相對原子質量分別是：A—23B—96C—137D—：編號1234567A2B溶液的體積mL60606060606060CD2溶液的體積mL02040607080120積淀質量g0試回答下列問題：1ABCD__________________________________________________________________________________________________________________________；2積淀的化學

式

為

________

，理

由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

；33號實驗中積淀的質量為

________，7號實驗中積淀的質量為

____________。【解析】從實驗情境考慮，第4、5、6三組實驗所得的積淀質量分別為1.395g、1.402g、1.397g，數據誤差很小，這種誤差，能夠當作是積淀經過濾、洗滌、稱量等操作造成的，所以這三組實驗中所生成的積淀質量是相等的。剖析實驗中所加的AB、CD溶液的體積，可22看出第4、5、6三組中，A2物質已反響完；第2過度。比較第2、4組實驗中B2、3組中，AB所得積淀質量數據，可得出第4組實驗中A22兩種物質都恰巧完全反響，即22B、CDAB、CD的物質的量之比為1∶1時，恰巧完全反響。根據實驗數據辦理方法，求4、5、6三組的平均值來作為這一實驗的積淀質量即1.398g。由此可求得若1moA22恰巧完全反響B和1moCD生成積淀的摩爾質量應為錯誤!＝233gmo·－1，聯合題給相對原子質量可得積淀必為CB。根據質量守恒定律可得出反