云南省大理市民中2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．氧化還原反應不一定有電子的得失或轉移B．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．由同種元素組成的物質不一定是純凈物參考答案：D略2.若以w1和w2分別表示amol/L和bmol/L氨水的質量分數,且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水小）A.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1參考答案：C略3.CO2通過熾熱的炭粉時發生的反應為C+CO22CO,該反應的反應類型是A.離子反應

B.置換反應

C.氧化還原反應

D.復分解反應參考答案：CA、離子反應是有離子參加的反應，該反應沒有離子參加，不屬于離子反應，選項A錯誤；B、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應生成物只有一種化合物，沒有單質，不屬于置換反應，選項B錯誤；C、氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應，該反應中碳的化合價分別從+4價和0價變到+2價，屬于氧化還原反應，選項C正確；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，選項D錯誤。答案選C。4.參考答案：D略5.下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶體硅

D、石英參考答案：B略6.苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，下列可以作為證據的是()①苯不能與溴水反應而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤苯分子具有正六邊形結構A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①由于苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③苯能和鹵素單質發生取代反應，體現烷烴的性質，苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③錯誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，⑤正確；答案選A。7.下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是(

)。A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【點睛】本題考查了化學鍵和化合物的關系。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵。注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點。8.下列說法正確的是A.Br的非金屬性比I強，HBr比HI的穩定性強B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強C.Na熔點比K高，NaOH的堿性比KOH強D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點HCl＞HBr＞HI參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價氧化物的水合物酸性強弱無關，其最高價氧化物是水合物酸性強弱與非金屬性強弱有關，故B錯誤；C．堿的堿性強弱與金屬單質的熔點高低無關，與金屬的金屬性強弱有關，故C錯誤；D．氫化物的熔沸點高低與非金屬性無關，與氫鍵和分子間作用力有關，氫化物的穩定性與非金屬性強弱有關，故D錯誤；故答案為A。

9.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。其中正確的說法有幾項(

)A.1項 B.2項 C.3項 D.4項參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。【詳解】①若HmXOn為強酸，則X可為氮元素，其氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故①錯誤；②若四種元素均為金屬，則X為、Z為Na、Y為Be、W為Mg，Z的最高價氧化物對應水化物為NaOH，屬于強堿，故②正確；③若四種元素均為非金屬，X、Z至少處于ⅣA族，W可能為P、S或Cl，最高價氧化物對應的水化物中硫酸、高氯酸為強酸，而磷酸屬于中強酸，故③錯誤；④若四種元素只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z、Y二者的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，二者都不是強酸，故④錯誤。故正確的只有②，故選A。綜上所述，本題正確答案為A。

10.化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能D．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A考點：常見的能量轉化形式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故C錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉了解程度，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關知識的積累和總結．11.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數為4NA④標準狀況下，22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④參考答案：C試題分析：根據氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項①②都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質的量是2mol，根據化學式MgCl2可知，含有4mol氯離子，③正確；標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，④不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構成的不同單質，含有的氧原子的物質的量是2mol，⑤正確，所以答案選C。點評：考查阿伏加德羅常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。12.一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：D13.下列排列順序正確的是

A．穩定性：H2O>HF>H2S

B．最高正化合價：F>N>Li

C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

D．非金屬性：Cl>S>Si參考答案：D略14.在常溫下，和溴水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應的物質是

A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀參考答案：B略15.在強堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的一組離子是A．NH4+、NO3-、K+、SO42-

B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、AlO2-

D．MnO4-、K+、Na+、SO42-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①計算所需NaCl固體的質量②稱量NaCl固體③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻請回答有關問題：（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質量為

g。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的規格是

mL。（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是

。（5）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求

（填“大”或“小”）了。參考答案：（1）5.9g

（2）攪拌

（3）100mL

（4）改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊

（5）小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業制冰晶石的化學方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據題意完成下列填空：（1）寫出工業冶煉鋁時陽極電極反應式

。（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是

（選填編號）。

a．氣態氫化物的穩定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發生反應的快慢（4）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為

。參考答案：(1)O2--4e-→O2

(2)

(3)ac

4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

略18.（10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為_______。（5）達到反應限度時反應物的轉化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。參考答案：(1)X(1分)(2)減慢(1分)、減慢(1分)(3)甲(1分)(4)0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3(2分)

19.（8分,每空1分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是

（2）將氯氣通入加有紫色石蕊試液的蒸餾水中，溶液變