黑龍江省哈爾濱市賓縣第一中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器常用于物質分離的是（

）A．量筒

B．天平

C．分液漏斗

D．容量瓶參考答案：C略2.只用一種試劑可以區別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（）A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液C．硫酸

D．KNO3溶液參考答案：B略3.下列反應一定需要加氧化劑才能發生的是A．NO2→NO3-

B．SO2→SO3

C．Cl2→NaClO

D．Fe3+→Fe2+參考答案：B略4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、S2-、CO32-

D.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B強堿性溶液中H+不能大量存在，故A錯誤；強堿性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反應，能大量共存，故B正確；強堿性溶液中OH-與NH4+反應生成一水合氨，故C錯誤；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D錯誤。5.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制做窗框、卷簾門、防護欄等。下列性質與這些用途無關的是（

）A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：B略6.下列反應中，不能產生氫氣的是（）A．紅熱的鐵與水蒸氣B．鈉與水C．鋁和NaOH溶液反應D．鐵與稀硝酸反應參考答案：D【考點】鐵的化學性質；鈉的化學性質；鋁的化學性質．【分析】根據物質的性質結合化學反應來確定生成的產物是否含有氫氣，常見產生氫氣的反應有：金屬和非氧化性酸的反應、活潑金屬和水的反應、金屬鋁和氫氧化鈉的反應等．【解答】解：A、紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C、金屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C錯誤；D、金屬鐵和稀硝酸反應生成的是一氧化氮氣體，不會產生氫氣，故D正確．故選D．7.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C解析：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進行分離；乙醇和水的沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機溶劑把它從其水溶液中萃取出來。8.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是A.量取濃鹽酸時仰視刻度線B.定容時仰視容量瓶刻度線C.用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理D.定容搖勻時發現液面降低，又補加少量水重新達到刻度線參考答案：AA.量取濃鹽酸時仰視刻度線，則濃鹽酸的體積變大，最后濃度偏高，故正確；B.定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積變大，濃度偏小，故錯誤；C.用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，對結果沒有影響，故錯誤；D.定容搖勻時發現液面降低，又補加少量水重新達到刻度線，溶液體積變大，濃度變小，故錯誤。故選A。點睛：分清實驗儀器，弄清仰視俯視的結果。1.量筒：量取一定體積的溶液時，仰視會使量取的溶液的體積變大，而測量溶液的體積時，仰視會使溶液的體積讀數變小。2.容量瓶：定容時仰視，溶液體積變大，濃度變下；俯視相反。3.標準液的滴定管：滴定前仰視，滴定后正確讀數，體積數值變小。滴定正確，滴定終點仰視，體積數值變大。9.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（

）A

B

C

D

參考答案：B略10.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數和電子層數相等,則

(

)

A原子半徑:丙>丁>乙

B單質的還原性:丁>丙>甲

C甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：BD11.下列離子方程式中書寫正確的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．稀硝酸和銅反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；C．稀硝酸與銅反應生成的是NO氣體；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．12.吸入人體內的氧有0.1%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：B略13.（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學方程式______________。已知該反應為放熱反應，則反應物所具有的總能量

生成物所具有總能量（填>、<或=）。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的結構式是_____________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發生反應的離子方程式是_____________

；③將B與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的離子方程式是_______________。參考答案：略14.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．穩定性：正丁烷＞異丁烷C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C15.

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是(

)A.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20B.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZC.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點D.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于________(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。(2)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是_________________________，

(3)反應TiCl4＋2Mg高溫2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反應C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質的量濃度不再改變③體系的壓強不再發生變化

④混合氣體的密度不變⑤單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2

⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時間內3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變(2)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請回答：①密閉容器的體積是

L。②若t1=15s時，則t0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=

。

③寫出反應的化學方程式：

。④B的起始物質的量是

。（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

。若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.44kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝

kJ?mol-1。參考答案：(1)

2，3，5，8

（2）①2

②0.004mol·L-1·S-1

③3A

B+2C④0.04mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kj/mol

-571.418.A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結構示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結構示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________。參考答案：略19.A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數、主族序