2022-2023學年浙江省臺州市蕭家橋中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是A．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此過程中銅并不被腐蝕C．此過程中電子從Fe移向CuD.正極電極反應式為：2H++2e—=H2↑參考答案：D【知識點】原電池原理解析：根據原電池原理，負極發生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，正極發生還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正確；B、銅做正極，不參與反應，故B正確；C、原電池中電子從負極經外電路流向正極，即從Fe移向Cu，故C正確；D、發生的是吸氧腐蝕，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負極經外電路流向正極，理解時要與氧化還原反應相聯系。2.下列說法正確的是A．乳酸薄荷醇酯(

)僅能發生水解、氧化、消去反應B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別參考答案：C3.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是()。A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動參考答案：C略4.在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應：其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：則下列有關敘述正確的是A.a<0B.可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡C.溫度為^0?時，若，此時參考答案：C略5.某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現象：

。(2)若兩氣球內的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為

(填最簡整數比)(3)甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析結論的方法是否科學?

。(填“是”或“否”)(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)序號

試劑l

試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1

35mL水2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃3

35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃6

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關內容：①該研究報告的題目是《

》②通過上述實驗可得出五條結論：a．NaHCO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是

(”吸熱”或“放熱”)反應；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是

(“吸熱”或“放熱”)反應；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是

(填a→d的字母)的熱效應之和。參考答案：答案：（1）兩支試管中都產生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正確（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應過程中熱效應的研究》(或相關內容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，)（2分）②a、吸熱（1分）

b、放熱（1分）

c、吸熱（1分）d、.放熱（1分）

e、ac（2分）。6.硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中

②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中

③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是

A．方法③是最經濟和環保的

B．方法①中，若從經濟和環保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對環境不產生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略7.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯誤；膽礬是CuSO4·5H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯誤。8.

參考答案：B9.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

參考答案：B略10.下列敘述錯誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達爾現象D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點：鹽類水解的應用；分散系、膠體與溶液的概念及關系；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達爾效應，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶物而阻止進一步反應，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達爾現象，故C正確；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質，最后采用萃取的方法獲得碘單質，所以其順序為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點，明確物質的性質及反應原理是解本題關鍵，根據物質之間的反應、物質的性質等知識點來分析解答即可，題目難度不大．11.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑

B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略12.關于氫鍵的下列說法中正確的是A．每個水分子內含有兩個氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D．分子間能形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高參考答案：D13.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程產生的酸，又能引起發泡作用，這種白色物質是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl參考答案：C略14.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略15.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數據如下表：25℃時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶體通過如右圖所示裝置與母液分離。制作過濾器時，選擇比布氏漏斗內徑（選填“略大”、“略小”、“等大”）的濾紙，同時要求濾紙能。在減壓過濾中，先用法轉移溶液，（選填“開大”、“關小”）水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀。洗滌晶體時，應先（選填“開大”、“關小”、“關閉”）水龍頭，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②

。（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③

，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。請補充完整步驟③，步驟③需要在干燥器中進行，理由是

。（4）綠礬晶體中Fe2+含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。①準確稱量4.0g綠礬晶體樣品，于250mL錐形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸約10min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，若溶液不立刻變紅，則進行步驟③，如果立刻變紅，則應繼續煮沸幾分鐘。③將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中。用0.2mol·L-1標準KMnO4溶液滴定至溶液出現微紅色即為終點，讀出消耗液體體積10.00mL。（i）下列關于滴定過程中操作正確的是

。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標準溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，裝液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量標準溶液，使尖嘴充滿標準溶液C．本實驗不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色，立即記錄此時的體積D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴（ii）產品中Fe2+的質量分數為

。參考答案：（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋離子生成沉淀（1分）（2）略小將全部小孔蓋住傾析開大關小降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（每空1分，共6分）（3）冷卻（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）寫出除雜方法及化學方程式：(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：

；離子方程式：

；

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是

；離子方程式為：

；（3）：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，所用試劑為：

；離子方程式為：

；（4）除去鐵粉中混有的鋁粉，所用試劑為：

；

離子方程式為：

；

參考答案：略18.[化學-選修5：有機化學基礎]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．回答下列問題：（1）A的化學名稱為

．（2）D的結構簡式為

．（3）E的分子式為

．（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為

．（5）I的結構簡式為

．（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有

種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）（CH3）2CHCHO；（3）C4H8O2；（4）；取代反應；（5）．（6）18；．

【考點】有機物的推斷．【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的H，則A的結構簡式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發生信息中的反應生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH；F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，應含有2個不同的側鏈，且處于對位，則F為，與氯氣在光照條件下發生取代反應，生成G為，G在氫氧化鈉水溶液發生水解反應，酸化得到H，由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基，故H為，H與E發生酯化反應生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，據此解答．【解答】解：（1）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的H，則A的結構簡式為：（CH3）3CCl，其名稱為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）A的結構簡式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發生信息中的反應生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發生催化氧化生成D，D的結構簡式為：（CH3）2CHCHO，故答案為：（CH3）2CHCHO；（3）D再與氫氧化銅反應，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，其分子式為：C4H8O2，故答案為：C4H8O2；（4）F生成G的化學方程式為：，該反應類型為取代反應，故答案為：；取代反應；（5）H為，H與E發生酯化反應生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，故答案為：．（6）I（）的同系物J比I相對分子質量小14，J比I少一個﹣CH2﹣原子團，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，則J的同分異構體含有﹣CHO、﹣COOH，側鏈為﹣CHO、﹣CH2CH2COOH，有鄰、間、對三種位置，側鏈為﹣CHO、﹣CH（CH3）COOH，有鄰、間、對三種位置，側鏈為﹣CH2CHO、﹣CH2COOH，有鄰、間、對三種位置，側鏈為﹣CH2CH2CHO、﹣COOH，有鄰、間、對三種位置，側鏈為﹣CH（CH3）CHO、﹣COOH，有鄰、間、對三種位置，側鏈為﹣CH3、﹣CH（CHO）COOH，有鄰、間、對三種位置，故符合條件的同分異構體有6×3=18種