廣西壯族自治區貴港市桂平糖廠中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的量濃度關系錯誤的是

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D2.現有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來的順序依次是

（

）A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤參考答案：B略3.若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（）A．NaCl固體B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以參考答案：C考點：離子化合物的結構特征與性質．專題：化學鍵與晶體結構．分析：NaCl是離子化合物，由離子構成，在熔融狀態下可導電，以此來解答．解答：解：A．固體中不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；B．水溶液能導電，溶液中的離子是哪種物質電離的，無法確定，水也可電離出離子，故不選；C．熔融狀態下能導電，說明含自由移動的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D．由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C．點評：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構成離子、自由移動的離子等因素有關，注重基礎知識的考查，題目難度不大．4.電致變色玻璃以其優異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是（）A．當B外接電源負極時，膜由無色變為藍色B．當B外接電源負極時，離子儲存層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原D．當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B當B外接電源負極發生的電極反應式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍色變為無色，當A接電源負極，WO3得到電子被還原，電極反應式為：WO3+Li++e-=LiWO3膜由無色變為藍色5.下列關于①乙烯

②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發生取代反應

D．一定條件下，⑤可以轉化為③參考答案：C考點：乙烯的化學性質；苯的性質；乙醇的化學性質；乙酸的化學性質；葡萄糖的性質和用途．.專題：有機反應．分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，溶液變澄清，葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現象不同，可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故C錯誤；D、葡萄糖發生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，⑤可以轉化為③，故D正確；故選C．點評：本題考查了有機物的性質與鑒別，難度不大，注意酯化反應屬于取代反應．6.用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是

A．Na2O2與H2O反應生成2.24LO2,反應中轉移的電子數為0.2NA

B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3NA

C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA參考答案：B略7.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略8.科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉移1mol電子，消耗標況下氧氣5.6LD.電解總反應可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）參考答案：A【分析】HCl在陽極失電子，發生氧化反應，生成Cl2和H+，Fe3+在陰極得電子，還原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反應生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在陰極循環?！驹斀狻緼．由分析可知，Fe2+在陰極循環，無需補充，A錯誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。9.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

（）

A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數為NA個

B．1molC20H42分子中含有的共價鍵數目為62NA

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

D．

標準狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子

參考答案：答案：A10.下列實驗操作中，錯誤的是

（）

A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：答案：D11.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化參考答案：C略12.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產生bLH2(標準狀況).則a和b分別為(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略13.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(

)

XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠

體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C略14.下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強到弱的順序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略15.參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是

。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是

（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為

。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯是一種非常重要的非金屬元素。（1）氯元素的基態原子的價電子層排布式是

。（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：

.（3）光氣（COCl2）中C原子采取

雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有

（填“σ”或“π”鍵及個數）。（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式

，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為

（填化學式）。參考答案：略（1）（2）HF分子之間存在氫鍵作用，故沸點明顯高于氯化氫（3）；1個σ鍵，1個π鍵（4）

；18.1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是

。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是

。（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有

。（4）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是

、

。（5）用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現象與結論：

。參考答案：（1）提高1－萘酚的轉化率

冷凝回流，提高原料的利用率（2）A（3）蒸餾燒瓶

溫度計（4）1－萘酚被氧化

溫度高乙醇大量揮發（或溫度高發生副反應）（5）取少量實驗所得產品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產生，則產品純凈。略19.已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

第一種方法：還原法，在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：有關離子Fe