第三節鹽類的水解鹽類水解定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離3、鹽類水解的規律：①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3＞NaHCO3)影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解促進陽離子水解而抑制陰離子水解）水解平衡常數eq\o\ac(○,1)對于強堿弱酸鹽：=/(為該溫度下水的離子積，為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數)eq\o\ac(○,2)對于強酸弱堿鹽：=/（為該溫度下水的離子積，為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數）雙水解反應（1）構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）雙水解反應特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡。【習題一】（2018春?賓陽縣校級月考）下列水解方程式正確的是（）A．B．C．D．【考點】鹽類水解的原理．【專題】鹽類的水解專題．【分析】水解反應的實質是：弱酸或弱堿離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，水解反應方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結論．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式應該用“?”，且不能使用沉淀符號，故A錯誤；

B、溴離子是強酸酸根離子不發生水解，故B錯誤；

C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，是醋酸的電離方程式，不是水解離子方程式，故C錯誤；

D、水解是非常微弱的，水解方程式應該用“?”，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，書寫氫離子為水和氫離子得到離子方程式為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正確。

故選：D。【習題二】（2018春?邯鄲期末）一定條件下，CH3COONa溶液在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）增大B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】鹽類的水解專題．【分析】A．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡左移；

B．FeCl3消耗了氫氧根離子，使平衡正移；C．稀釋促進水解，離子濃度減小；

D．根據電荷守恒分析．【解答】解：A．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡左移c（CH3COO-）增大，故A正確；

B．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．FeCl3消耗了氫氧根離子，使平衡正移，醋酸根濃度減小，故B錯誤

C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．稀釋溶液，平衡正向進行，平狀態下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；

D．根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液顯酸性c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），所以混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞（H+）＞c（OH-，故D錯誤；

故選：A。【習題三】（2018春?洛陽期末）在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2O?HS-+OH-．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數增大B．升高溫度，c（HS-）/c（S2-）增大C．加入NaOH固體，溶液pH減小D．加入CuSO4固體，HS-濃度增大【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】根據平衡常數與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；

A．平衡常數只隨溫度變化；

B．水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，溶液中硫離子濃度減小，硫氫根離子濃度增大；

C．加入NaOH固體是一種強堿，抑制水解；

D．加入CuSO4固體和硫離子結合生成硫化銅，水解平衡逆向進行。【解答】解：A．平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，故A錯誤；

B．水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以增大，故B正確；

C．加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，故C錯誤；

D．加入CuSO4固體，銅離子結合硫離子生成硫化銅沉淀，水解平衡逆向進行，HS-濃度減小，故D錯誤；

故選：B。鹽類水解的應用水解的應用實例原理凈水明礬凈水Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+去油污用熱堿水洗油污物品CO32-+H2O?HCO3-+OH-藥品的保存配制溶液時常加入少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+配制溶液時常加入少量NaOHFe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+制備無水鹽由在HCl氣流中加熱泡沫滅火器用與Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑比較鹽溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度的大小NH4++H2O?NH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-【習題四】（2017秋?溫州期末）下列應用與鹽類的水解無關的是（）A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）C．工業上常用NH4Cl溶液除去焊接處的鐵銹D．配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉【考點】鹽類水解的應用．【分析】A．玻璃成分含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿溶液發生反應生成硅酸鈉水溶液是礦物膠，堿性溶液能腐蝕玻璃；

B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后發生雙水解反應；

C．銨根離子水解顯示酸性，能夠與氧化鐵反應；

D．配制FeCl2溶液要防止其水解和被氧化，加入鐵粉會和被氧化生成的氯化鐵反應生成氯化亞鐵。【解答】解：A．碳酸鈉水解呈堿性，可與二氧化硅反應生成硅酸鈉水溶液是礦物膠，而導致玻璃瓶打不開，與鹽類水解有關，故A不選；

B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關，故B不選；

C．NH4Cl溶液中，銨根離子水解使溶液呈酸性，能夠鐵銹反應，與鹽類水解有關，故C不選；

D．配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加鹽酸抑制其水解，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加鐵粉，加入鐵粉會和被氧化生成的氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和水解無關，故D選；

故選：D。【習題五】（2018?浦東新區一模）與鹽類水解無關的化學應用是（）A．明礬用于凈水B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．熱的純堿溶液洗滌除去油污D．草木灰不能與銨態氮肥混合使用【考點】鹽類水解的應用．【專題】鹽類的水解專題．【分析】A．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒；

B．該反應為鐵離子與銅的反應，與鹽的水解無關；

C．碳酸鈉水解呈堿性，能夠與溶解油污；

D．草木灰電離出的碳酸根離子與銨態氮肥電離出的銨根離子發生相互促進的水解反應。【解答】解：A．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒，所以水中加入明礬可以凈化水，故A不選；

B．氯化鐵溶液腐蝕銅板，利用的是鐵離子與金屬銅的反應，與鹽的水解無關，故B選；

C．碳酸根離子水解使溶液顯示堿性，加熱條件下水解程度增大，可用熱的純堿溶液除油污，故C不選；

D．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，降低了肥效，故不能混合使用，這與鹽的水解有關，故D不選；

故選：B。溶液中離子濃度的大小比較eq\o\ac(○,1)電荷守恒：任何溶液均顯中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和=各陰離子eq\o\ac(○,2)濃度與其所帶電荷數的乘積之和eq\o\ac(○,2)物料守恒：某原子的總量（或總濃度）=其以各種形式存在的所有微粒的量之和eq\o\ac(○,3)質子守恒：即水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等。【習題六】（2017秋?福州期末）在0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（）A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（OH-）=2c（H+）C．c（HCO3-）＞c（H2CO3）D．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）【考點】離子濃度大小的比較．【專題】鹽類的水解專題．【分析】碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步，據此分析解答．【解答】解：A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO32-），故A錯誤；

B．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以c（OH-）＞2c（H+），故B錯誤；

C．碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c（HCO3-）＞c（H2CO3），故C正確；

D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯誤；

故選：C。【習題七】（2018?荊州一模）將碳酸鈉和碳酸氫鈉以物質的量之比1：2溶于水中，下列表達正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）C．4c（Na+）=3c（CO32-）+3c（H2CO3）+3c（HCO3-）D．c（OH-）-c（H+）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）【考點】離子濃度大小的比較．【專題】鹽類的水解專題．【分析】A．根據電荷守恒判斷；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉以物質的量之比1：2溶于水中，c（HCO3-）＞c（CO32-），且水解呈堿性；

C．設碳酸鈉為1mol，碳酸氫鈉為2mol，則n（Na+）=4mol，c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=3mol；

D．結合電荷守恒和物料守恒判斷。【解答】解：A．由電荷守恒可知，應滿足c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故A錯誤；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉以物質的量之比1：2溶于水中，c（HCO3-）＞c（CO32-），且水解呈堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；

C．設碳酸鈉為1mol，碳酸氫鈉為2mol，則n（Na+）=4mol，c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=3mol，則3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（H2CO3）+4c（HCO3-），故C錯誤；

D．由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），由物料守恒可知3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（H2CO3）+4c（HCO3-），則c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-），故D錯誤。

故選：B。【素材積累】1、不求與人相比，但求超越自己，要哭舊哭出激動的淚水，要笑舊笑出成長的性格。倘若你想達成目標，便得摘心中描繪出目標達成后的景象；那么，夢想必會成真。求人不如求己；貧窮志不移；吃得苦中苦；方為人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上