人教版高中化學必修2學案(全冊，共190頁)

物質結構元素周期律

第一節元素周期表

課時1元素周期表的結構

學習目標：1.簡單了解元素周期表的發展歷程。2.了解元素周期表的編排原則及

結構。3.能描述元素在元素周期表中的位置。(重點)

［自主預習?探新知］

1.元素周期表的發展歷程

邈組今1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表。

I

____按照相對原子質量由小到大排列,

徐搠今將化學性質相似的元素放在同一縱行。

I

___揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學

意義今發展史上的重要里程碑之一。

隨著化學科學的發展，元素周期表中

磁臺為未知元素留下的空位先后被填滿。

當原子的組成及結構的奧秘被發現后，編排依

底我今據由相對原子質量改為原子的核電荷數，形成

現行的元素周期表。

2.元素周期表的編排原則

(1)原子核外電子層數目相同的元素,按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行，

稱為周期。

(2)原子核外最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排成縱

行，稱為族。

3.元素周期表的結構

⑴周期表中周期的特點和戈IJ分:

個數元素周期表中有7個橫行，共有七個周期

同周期中的元素的電子層數相同

特點

周期序數=電子層數

短周期共有2個，包括第一，二，三周期

分類

長周期共有生個，包括第四，五，六，七周期

⑵周期表中族的特點和戈|J分:

個數元素周期表中有退個縱行，共有坨個族

特點本族元素的族序數=最外層電子數

主

共有二個，包括IA、HA、HIA、IVA、VA、VIA、VDA

族

副

共有二個，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VDB

分類族

VID

包括第8、9、10三個縱行

族

0族占據元素周期表的第坦縱行，最外層電子數為&He是2)

注：①堿金屬元素在第IA族②鹵族元素在第VDA族③稀有氣體元素在。

族④IVA族稱為碳族元素⑤VIA族稱為氧族元素。

【提醒】(1)各周期中的元素種類數目不一定相同。

(2)周期表中，每一縱行不一定為一族，8、9、10縱行為VII族。

(3)1A族中元素不全是堿金屬，第一周期為氫元素。

［基礎自測］

1.判斷對錯(對的打“，錯的打"X”)0

(1)同周期中元素電子層數一定相同()

(2)同族元素的最外層電子數一定等于族序數()

(3)零族元素的最外層電子數均為8()

(4)每一縱行一定為一族()

(5)元素周期表已發展成一個穩定的形式，它不可能再有新的變化了()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

表中所列元素中：

屬于短周期元素的有;

屬于主族元素的有;

e元素在元素周期表中的位置是第周期第族。

【導學號：43722000］

【答案】b、h、j、a、c、f、i、1、mb、a、c、d、f、h、g、i、j、k、1四

WB

［合作探究?攻重難］

I探究點I元素周期表的結構特點

［問題思考］

結合教材圖1?2元素周期表探究下列問題

(1)元素周期表中最長的周期是哪周期？有多少種元素？

【提示】第六、七周期，32種

(2)元素周期表中元素最多的族是哪族？有多少種元素？

【提示】HIB族，32種

(3)第三、四周期中HA與IHA族的原子序數差分別為多少？

【提示】1,11

(4)第IA族，VHA族中第三與第四周期上下元素的原子序數差分別為多少？

【提示】8,18

(5)88號元素的位置是什么？

【提示】第七周期第IIA族

規律總結」

(1)元素周期表中原子序數的數量關系

①同周期

周期IIAIIIA

_――?,

_、--nn+1

四、五nn+11

六、七n〃+25

②同族

若A、B為同主族元素，A所在周期有機種元素，B所在周期有〃種元素，A

在B的上一周期，設A的原子序數為四

a.若A、B為第IA族或第UA族（位于過渡元素左邊的元素），則B的原子序

數為（a+m）。

b.若A、B為第niA?第VHA族（位于過渡元素右邊的元素），則B的原子序數

為伍+〃）。

（2）利用稀有氣體的原子序數（2,10』8,36,54,86）推斷元素位置

①若某元素原子序數比相應的0族元素多1或2,則該元素應處在該0族元素

所在周期的下一個周期的IA族或IIA族；

②若比相應的0族元素少5?1時，則應處在同周期的IHA?VDA族；

③若差其他數，則由相應差數找出相應的族。

［對點訓練］

1.元素X的原子結構示意圖為則X在周期表中的位置是（）

【導學號：43722001］

A.第三周期第VA族B.第二周期第VDA族

C.第二周期第VA族D.第三周期第VDA族

C［根據原子結構示意圖可知：該元素有兩個電子層，最外層電子數為5,故X

的位置為第二周期第VA族。］

2.下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表短周期中有6種金屬元素

B.元素周期表中第VDA族有4種非金屬元素

C.元素周期表中第一、二、三周期為短周期

D.元素周期表中第IA族全部是金屬元素

C［元素周期表中第一、二、三周期為短周期，共有5種金屬元素，分別為Li、

Be、Na、Mg,Al,A錯，C正確；第VDA族中F、Cl、Br、I、At全為非金屬元素,

B錯；第IA族包括氫和堿金屬元素，D錯。］

3.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）

【導學號：43722002）

D［A項中2號元素應該位于周期表的最后一列，錯誤；B項中2號、3號、4

號不應該在同一周期，因為第一周期只有兩種元素H和He,錯誤：C項中6號、12

號和24號元素不應在同一主族，因為相鄰周期主族之差為2、8、8、18、18、32等，

不存在相差6或12的情況，錯誤；D項完全符合元素周期表的排列規則。］

4.甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數為x,則乙的原子序數

不可能是（）

A.x+2B.光+4

C.x+8D.x+18

B［同一主族相鄰兩元素的原子序數可以相差2（H和Li）、8（如O和S）、18（如

。和Br）,但不能相差4。］

5.如果發現了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）

【導學號：43722003］

①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性

⑤屬于第VIA族元素⑥屬于鋼系元素

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D.③④⑤

A［116號元素位于第七周期第VIA族，是金屬元素，有放射性。］

［當堂達標?固雙基］

1.關于現行元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有8個主族

B.元素周期表有7個周期

C.短周期是指第一、二周期

D.第1A族的元素全部是金屬元素

B［元素周期表有7個主族，7個周期，A錯誤，B正確；短周期指第一、二、

三周期，C錯誤；第IA族包括堿金屬元素和氫元素，D錯誤。］

2.下列說法中，錯誤的是（）

【導學號：43722004］

A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數

B.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8

D.第四周期中，第HA族與第IHA族之間隔著10個縱行

A［本題考查的是元素周期表的結構，應特別注意族的排列順序。簡單的陰離

子如F-、C「及相應原子F、。的核外電子層數等于元素所在的周期序數，但像Na

+、Mg2\A「+等陽離子的核外電子層數等于元素所在周期的上一周期的周期序數，

A項錯誤：從第HIB族到第HB族共10個縱行的元素全部都是金屬元素，B項正確；

除He的最外層有2個電子外，其他稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8,C項

正確：第四周期中，第IIA族與第mA族之間隔著7個副族和1個第VID族（3個縱行），

共10個縱行，D項正確。］

3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的

是（）

【導學號：43722005］

A.C的原子比B的原子原子序數大1

B.原子結構示意圖為的元素，與C位于同一周期

C.B的原子與D的原子最外層電子數相等

D.原子結構示意圖為的元素，與B位于同一主族

D［根據元素周期表的結構分析題圖可知，它的更具體的內容如下所示:

IA0族

第一周期AUAWAB

第二周期C

第三周期D

B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子比B

的原子原子序數大1,A項正確；原子結構示意圖為的元素的原子序數是8,

第二周期元素從左到右原子序數為3~10,則原子序數為8的元素與C位于同一周

期，B項正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層、2個電子，D是12號元素，

原子結構示意圖為,C項正確；原子結構示意圖為Q?’的元素是10號

元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項

不正確。］

4.原子序數為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第IVA族；④第

VA族；⑤第HB族，其中正確的組合是（）

A.①④B.②③

C.②④D.①⑤

C［根據與該元素原子序數最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰

近的0族元素為86號元素氫，83號元素比氫的原子序數小3,那么它在元素周期表

中的位置應該是氯左移3個格，即第六周期第VA族。］

5.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C元

素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C分別是、、

（填元素符號）。

【導學號：43722006］

BC

【解析】由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置可知，A只

能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設A的原子序數為x,則B的原子序數

為：（x+8-l）=x+7,C的原子序數為：（x+8+l）=x+9,則（x+7）+（x+9）=4x,尤

=80所以，A、B、C的原子序數分別為8、15、17,對應的元素分別為0、P、Cl0

【答案】0、P、Cl

誤區警示)

認識元素周期表的幾點注意事項

(1)IA族包括氫和堿金屬，不全是金屬。

⑵同周期的IIA與IIIA族的原子序數差不一定為1。

(3)相鄰周期同主族元素的原子序數差不一定相同。

(4)原子序數是奇數的主族元素，其所在主族序數必為奇數。

(5)原子序數是偶數的主族元素，其所在主族序數必為偶數。

課時2元素的性質與原子結構

學習目標：1.了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結構特征。

2.了解堿金屬元素、鹵族元素性質的相似性和遞變性。3.領悟同主族結構和性質的相

似性和遞變性。

［自主預習?探新知］

1.堿金屬元素

(1)堿金屬元素的原子結構

堿金屬元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(寫元素符號)。

原子結構特點如下：

①相似性：最外層電子數都是1。

②遞變性：Li-Cs,核電荷數增大,電子層數增多,原子半徑增大。

(2)堿金屬單質的物理性質

顏色硬度密度熔點延展性導電、導熱性

Li相似性IIIII1

Na!銀白色較小較小較低良好良好

K

(的略帶金色光澤)

Rb：

Cs產土從Li-Cs,密度逐漸增大(鈉、鉀反常).熔點逐漸降低

(3)堿金屬單質的化學性質

性質或化學方程式

①鋰與氧氣：4Li+O2-^-2Li2O

與O2②鈉與氧氣：4Na+O2=2Na2O；

相似性2Na+O2-^—NaQ

與①鈉與H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

H20②鉀與H2O：2K+2H2O==2KOH+H2t

產物不同：Li一氧化物Li?。；

與O2Na-氧化物Na?O、過氧化物Na?。?：

差異性鉀?葩生成更復雜的氧化物

與

由鋰到小反應越來越劇烈

H2O

2.鹵族元m黃----簡稱鹵素

（1）鹵族元素的原子結構

鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At（寫元素符號）。

原子結構特點如下：

①相似性：最外層電子數都是7。

②遞變性：F-L核電荷數增多,電子層數增多,原子半徑增大。

（2）鹵素單質的物理性質

C11

F22Br22

淡黃綠黃綠色深紅棕色紫黑色

顏色、狀態

色氣體氣體液體固體

密度逐漸增大

熔、沸點逐漸升高

（3）鹵素單質的化學性質

①鹵素單質與氫氣的反應。

從F2到L（用“>”或填寫）：

反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；

氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HIo

②鹵素單質間置換反應（寫出化學反應方程式）。

將氯水加入NaBr溶液中：CL+2NaBr==2NaCl+Bn;

將氯水加入KI溶液中：C1?+2KI=2KC1+I2；

將濱水加入KI溶液中：Br?+2KI=2KBr+l2。

③結論：鹵素單質的氧化性(從L)逐漸減弱,鹵素的非金屬性(從F-I)逐漸

減弱。

3.同主族元素的性質與原子結構的關系

同主族廠電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大

元素

一失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強

(自上

而下)一得電子能力逐漸噓，非金屬性逐漸邈

［基礎自測］

1.判斷對錯(對的打“，錯的打“X”)。

(1)化合物中堿金屬元素的化合價都為+1價()

(2)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大()

(3)堿金屬單質的化學性質活潑，易失電子發生還原反應()

(4)Li在空氣中加熱生成LiO2()

(5)鹵素單質與水反應均可用：X2+H2O=HXO+HX表示()

(6)HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強()

【答案】(1)J(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X

2.(1)常見鹵素氫化物中最不穩定的是(寫化學式)。

【導學號：43722014］

(2)下列單質熔、沸點隨原子序數遞增而升高的是(填字母，下同)。

A.堿金屬元素B.鹵族元素

(3)下列反應中，更劇烈的是。

A.鈉與水反應B.鉀與水反應

(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振

蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是o

A.漠化鈉溶液B.碘化鉀溶液

【答案】(l)HAt(2)B(3)B(4)B

［合作探究?攻重難］

同主族元素的性質遞

變規律

實驗探究1鈉、鉀與水的反應

堿金屬鉀鈉

酚歆J

酚酸-

實驗操作字目

鈉國一日

實共同a：金屬浮在水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c：小球四處游

驗點動；d：發出“嘶嘶”的響聲；e：反應后的溶液呈紅色

現不同

K與水反應更劇烈

象點

41學

2K+2H2O===2KOH+H2t2Na+2H2O=2NaOH+H2t

方程式

與水反應的劇烈程度：K>Na

實驗結論

金屬活潑性：K〉Na

遞變規律同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強

實驗探究2鹵素單質間的置換反應的實驗分析

實驗操作實驗現象離子方程式結論

卓水

cc?靜置后，液體分層，上

Cl2+2Br

1振蕩f層接近無色，下層橙紅

r?1

=2CF+Br2

[1色

水水叫02、Bl）、12的氧

靜置后，液體分層，上

C1+2F=2C1化性逐漸減弱；

11振蕩f2

層接近無色，下層紫紅

-

JKI溶液（+ICl、Br、I的非金

色2

11屬性逐漸減弱

小水叫

靜置后，液體分層，上

Br+2I~

11振蕩f12

層接近無色，下層紫紅

$KI溶液（=2Br+b

11色

規律：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。

規律總結」

⑴堿金屬的遞變性

￥f吵午單質還原性逐漸增強

Li-Na*K*Rb?Cs-離子氧化性逐漸減弱

具體情況如下（按從Li-Cs的順序）:

LiNaKRbCs

反應越來越劇烈，產物分別是

與

單0。、（）七、、更復雜氧化物

2Li2ONa?Na220K2O2KO2

質

與反應越來越劇烈，現象分別是

水反應緩慢劇烈反應輕微爆炸劇烈爆炸

化合物堿性強弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

（2）鹵素的遞變性

,單質氧化性逐漸減弱

r5BK!-離子還原性逐漸增強

具體情況如下:

物質性質

單質從與反應越來越難

F2-I2H2

穩定性：HF>HCl>HBr>HI

氫化物還原性：HF<HCl<HBr<HI

酸性：HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸）

最高價氧化物對應水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4（氟沒有含氧酸）

（3）堿金屬、鹵素的有關特性

①堿金屬單質不能置換出鹽溶液中的金屬。

②只有Li與。2反應只生成Li20（堿性氧化物）

③F2不能置換出鹽溶液中鹵素單質。

④溟易揮發，保存時要水封。

⑤12易升華，遇淀粉變藍色。

［對點訓練］

1.下列各組比較中，不正確的是（）

A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B.還原性：K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點：Li>Na>K

D.9或性：LiOHVNaOHVKOH

BfA中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈；B中還原性：K>Na>Li,

但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與H2O反應；C中堿金屬元素從Li到

Cs,熔、沸點逐漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中從Li到Cs,堿金屬元素的金屬

性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：

LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH0］

2.下列對鹵素的說法不符合遞變規律的是（）

【導學號：43722015］

A.F2、Cb、B「2、L的氧化性逐漸減弱

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩定性逐漸減弱

C.F，C「、Br，「的還原性逐漸增強

D.鹵素單質按F2、CL、Br2,b的順序顏色變淺，密度增大

D［從F-I原子半徑依次增大，單質氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸

增強，氫化物的穩定性逐漸減弱，鹵素單質按F2、Cb、B「2、L的順序顏色逐漸變深，

密度也逐漸增大。］

3.鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法不正確的是（）

A.鹵素原子的最外層電子數都是7

B.從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次增大

C.從F至以原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減

弱

D.F2通入NaCl水溶液中，反應生成NaF和CL

D尸2通入NaCl水溶液中，F2與H2。反應生成HF和。2。］

4.下列關于主族元素的說法錯誤的是（）

A.同主族元素隨著原子序數遞增，元素金屬性增強

B.同主族元素隨著原子序數遞增，元素單質的熔、沸點逐漸升高

C.同主族元素原子最外層電子數都相同

D.同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強

B［同主族元素隨著原子序數的遞增，電子層數逐漸增多，失電子能力逐漸增

強，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價

氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，A項、D項都正確；對于同主

族的金屬元素，單質的熔、沸點從上到下逐漸降低，對于同主族的非金屬元素，單

質的熔、沸點從上到下逐漸升高，B項錯誤；同主族元素原子最外層電子數都相同，

C項正確。］

I探究點2|元素金屬性和非金屬性的強弱判斷

［問題思考］

(1)可通過哪些事實說明C1比Br的非金屬性強？舉例說明。

【提示】①C12的氧化性比Br?強②與氫氣化合時Cb比Br?的容易且劇烈

③熱穩定性④還原性⑤酸性：與

HCl>HBrHCKHBrHC104>HBr04⑥Cb

反應可生成

NaBrBr2

(2)可通過哪些事實說明K的金屬性比Na的強？舉例說明。

【提示】①K的還原性比Na的強②與水反應，K比Na劇烈③堿性：KOH

>NaOH

規律總結」

(1)金屬性強弱的判斷

①據元素周期表判斷。

同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。

②據金屬活動性順序判斷。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.

金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。

③據單質及其化合物的性質判斷。

a.金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。

b.最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。

④金屬單質間的置換反應。

較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如Zn+Cu2+=Zn2+

+Cu,則金屬性：Zn>Cu0

⑤據離子的氧化性強弱判斷。

金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2+>Fe2+,則金

屬性:CuVFe。

（2）非金屬性強弱的判斷

①據元素周期表判斷。

同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。

②根據非金屬元素單質與H2化合的難易程度判斷，若單質與H2越容易化合，

則元素的非金屬性就越強；反之，非金屬性就越弱。

③根據非金屬元素單質與出化合形成氣態氫化物的穩定性判斷，若生成的氣態

氫化物越穩定，則元素的非金屬性就越強；反之，非金屬性就越弱。

④根據非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷，若最高價氧化物

對應水化物的酸性越強，則元素的非金屬性就越強；反之，非金屬性就越弱。

⑤根據氣態氫化物（或陰離子）的還原性判斷，還原性越強，非金屬性越弱。

［對點訓練］

5.下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是（）

A.金屬間發生的置換反應

B.1mol金屬單質在反應中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

D.金屬元素的單質與水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度

B［金屬性強弱與失電子多少沒有直接關系。］

6.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（）

【導學號：43722017］

①HCI比H2S穩定②HC10氧化性比H2s。4強③HC104酸性比H2SO4強

④Ck能與H2S反應生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

A［元素的氫化物越穩定，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，其非金屬

性越強，①③不符合題意；含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據，

②符合題意；非金屬單質間的置換反應：C12+H2S=2HC1+S,說明氯的非金屬性

比硫強，④不符合題意；最外層的電子數多，元素的非金屬性不一定強，如非金屬

性0>Br,但最外層電子數：0<Br,⑤符合題意。］

［當堂達標固雙基］

1.關于堿金屬元素的說法中正確的是（）

A.IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來

C.金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性

D.Cs常溫下與水反應會發生爆炸

D［IA族元素還有氫元素，A錯；堿金屬單質非常活潑，在水溶液中先與水

反應生成強堿，再與銅離子反應生成Cu（0H）2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯；

由于鉀原子的最外層只有1個電子，鉀單質具有較強的還原性，但是其失去電子后

形成的K+,最外層已經達到8電子的穩定結構，其氧化性非常弱，C錯：Cs是還原

性比Li、Na、K、Rb都強的金屬單質，與水反應會發生爆炸，D正確。］

2.已知鋰及其化合物的許多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關鋰

及其化合物的敘述不正確的是（）

A.碳酸鋰受強熱很難分解

B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小

C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產物是氧化鋰而不是過氧化鋰

D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰（LisN）

A［解題時充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質與鎂的相似，MgCCh燃燒

分解成MgO和CO2,由此可知，Li2co3也易分解。］

3.下列關于鹵素的敘述正確的是（）

A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素單質越活潑，其熔、沸點就越高

C.鹵素各單質都能與水劇烈反應

D.鹵素的單質都能與氫氣反應，且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強

而增強

D［鹵素能與其他非金屬化合，如H、C等；鹵素單質越活潑，其相對分子質

量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質中只有氟能與水劇烈反應。］

4.下列事實不能作為實驗判斷依據的是()

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B.鐵投入CuSCU溶液中，能置換出銅，鈉投入CuS04溶液中不能置換出銅，

判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

C.酸性H2cO3VH2so4,判斷碳與硫的非金屬性強弱

D.F2、02分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱

B［鈉比鎂活潑，鈉與冷水劇烈反應，鎂不與冷水反應，A可以作為實驗判斷

依據：Na的金屬活動性太強，與CuS04溶液反應時先與H20反應，故B項不能作

為實驗判斷依據；可以根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷非金屬性的

強弱，C可以作為實驗判斷依據；可以根據非金屬單質與H2反應的劇烈程度判斷非

金屬性強弱，D可以作為實驗判斷依據。］

5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cb后，將溶液蒸干并灼熱，最

后蒸發皿中剩余的物質是，寫出反應的化學方程式：

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現象是,再滴入氯水，現象是；

有關反應的離子方程式為o

【導學號：43722018］

【解析】⑴通入足量Cb后，Cb與NaBr反應生成NaCl、Br2,Cb與KI反應

生成KC1、12。Br2,L最后不在蒸發皿中。

(2)淀粉遇k變藍。

【答案】(l)NaCl、KCI2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+C12=2KC1+12

(2)無明顯變化溶液變藍色C12+2I=2C1+I2

誤區警示J

元素金屬性與非金屬性的理解

(1)元素的金屬性是指氣態原子失去電子的性質，金屬性的強弱取決于原子失去

電子能力的強弱，越易失去電子，金屬性越強，而與失去電子的多少沒有必然聯系。

（2）元素的非金屬性是指氣態原子得到電子的性質，非金屬性的強弱取決于原子

得到電子能力的強弱，越易得到電子，非金屬性越強，而與得到電子的多少沒有必

然聯系。

課時3核素同位素

學習目標：1.了解質量數和鄉X的含義。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子

的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與

質子數、中子數之間的相互關系。

［自主預習?探新知］

1.原子的構成

⑴構成

f1質壬（相對質量為1,帶1個單位正電荷）

原子核［生壬（相對質量為1,不帶電）

〔核外電子（帶1個單位負電荷）

（2）原子的表示方法

質量數

,%x一元素符號

質子數

即2X代表一個質量數為A、質子數為Z的X原子。

2.質量數

將原子核內所有質子和中子的相對質量取

SS-近似整數值相加，所得的數值叫做質量數

表示一用A表示

一質量關系：質量數G4)=質子數(Z)+中子數(N)

[W￥|

I關系I—數量關系：原子序數=核電荷數=質子數

_=核外電子數

3.核素

⑴定義

具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。

(2)實驗——氫的三種核素。

原子符號氫元素的原子核

原子名稱

?X)質子數(Z)中子數(N)

1H10

汨或D11

汨或T12

4.同位素

(1)概念

質壬數相同而史Z數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的

不同核素互稱為同位素)。

⑵特點

麗一質子數相同，而中子數不同

—化學性質幾乎完全相同，某些物理

性質——-------------

性質略有不同

」天然存在的同位素,相互之間保持

存在一m

-----一定的比率

(3)應用

①考古中用與C測定文物的年代。

②且用于制造氫彈。

③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。

［基礎自測］

1.判斷對錯(對的打“，錯的打“X”)。

(1)原子核中質子帶正電、中子不帶電、核外電子帶負電、故原子不帶電()

(2)所有原子均有質子、中子和電子()

⑶質子數為17,中子數為18的原子為30()

(4)質子數相同而中子數不同的粒子互稱同位素()

(5)阻、D、T三種核素的質子數相同而中子數不同()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)V

2.下列8種化學符號:恒2、汨2、1史、必、希Na、號N、L、塔Mg。

⑴表示核素的符號共種。

(2)互為同位素的是和o

(3)中子數相等，但質子數不相等的核素是和o

【答案】(1)6⑵?LijLi(3)f?Na移Mg

［合作探究?攻重難］

原子'分子或離子中

“各數”之間的定量

關系

［問題思考］

⑴玲。,Io2-,$Mg2+,'HVO,Mo中的質子數，中子數，電子數為多少？

【提示】1O:8,10,8;IO2-:8,10,10：鎧Mg2+：12,12,10：回7。：10,9,10；

D26O:10,10,10

(2)11gD賢O中質子數、中子數、電子數為多少？

【提示】N(D￡O)=^NA=0.5NA

質子數為：0.5X10NA=5NA

中子數為：0.5X12NA=6NA

電子數為：0.5X10NA=5NA

規律總結」

有關粒子間的關系

(1)質量關系。

①質量數(4)=質子數億)+中子數(N)。

②原子的相對原子質量近似等于質量數。

（2）電性關系。

①電中性微粒（原子或分子）：

核電荷數=核內質子數=核外電子數。

②帶電離子。質子數W電子數，具體如表:

陽離子（R"'+）質子數》電子數質子數=電子數+加

陰離子（R"1）質子數V電子數質子數=電子數一加

⑶數量關系。

原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數（原子）

［典例導航］

已知R?一的核內有八個中子，R原子的質量數為則機gR2-中含有電子的物

質的量為（）

m(M—")M~n—2

MmolB.Mmm

m(M—n+2)m

C?而molD?而。】

D田2一的質子數（M—九）一一的電子數（M—〃+2）—gR2■■的電子的物質

的量為/（M—〃+2）mol。］

［母題變式］

（1）若R2-有18個電子，則元素R是（填名稱）元素。

（2）機gR的氫化物（H2R）分子中含有質子的物質的量為mol。

ni

【答案】（1）硫（2%+2（M—〃+2）

［對點訓練］

1.某粒子用2R"+表示，下列關于該粒子的敘述中正確的是（）

A.所含質子數=4—〃B.所含中子數=A-Z

C.所含電子數=A+〃D.所含質子數=A+Z

B［犯"+含有的質子數為Z,中子數為A—Z,電子數為Z—〃。］

2.核內中子數為N的R2+,質量數為A,則它的〃g氧化物中所含質子的物質

的量是（）

【導學號：43722025］

>7H

A.^q7^(A—N+8)molB.^q^(A—N+10)mol

ri

C.(A-7V+Z)molD.1(A-N+6)mol

A［化學變化中質子數、中子數均不變，故R2’的質量數為A,中子數N,則R

原子的質量數也為A,中子數也為N,故R原子的質子數為A—N,二價R2+的氧化

n

物為RO,摩爾質量為(A+16)g-moL,〃gRO的物質的量為i6+Amolo1molRO

ri

中含質子(A—N+8)mol,故〃gRO中含質子為7^7(A—N+8)mol。故B、C、D錯

10iA

誤，A正確。］

元素、核素、同位素和

固究電

a同素異形體的判斷

有下列粒子或物質：①得。Q③O2④。3⑤元Na⑥移Mg⑦D2O

⑧HzO⑨金剛石⑩石墨

［問題思考］

(1)上述10種物質中包含幾種元素？

【提示】6種(C1、0、Na、Mg、H、C)

(2)上述10種物質屬于核素有幾種？分別是什么？

【提示】4種