化 學2023.01810090分鐘。考生務必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16第一局部14342分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．氯吡格雷〔C16

HClNO16

S〕可用于防治動脈硬化。以下關于該有機物的說法正確的選項是2A．屬于烴類 B．可以生加成反響ANH的電子式：4ANH的電子式：4BCOO2C OC．甲苯珠到底填充模型：DCa2的構造示意圖：

D．能在堿性條件下穩定存在以下方程式與所給事實不相符的是濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO 光照4NO O2HO3 2 2 2過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反響：2HCO3

Ba22OH

BaCO3

CO22HO3 2NH4

HO2

3

OH2電解精煉銅的陽極反響：Cu24．以下說法正確的選項是

2e Cu標準狀況下，5.6LCH中所含C-H鍵的數目為6.0210234室溫下，1L0.1molL1

CHCOOH溶液中CHCOO的數目為6.0210223 3質量一樣的HO和DO〔重水〕所含的原子數一樣2 2室溫下，pH＝12OH0.01mol1/11元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如以下圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17。以下說法正確的選項是A．X基態原子的核外電子排布式為2s22p2 B．電負性：R＞YC．0.033molL1的HRO溶液的pH13 4

DY2Z螢石是制作光學玻璃的原料之一其主要成分氟化鈣的晶胞構造如以下圖所示。以下說法正確的選項是氟化鈣的化學式為CaFC．氟化鈣中只含有離子鍵

14個Ca2D．每個Ca2四周距離最近且等距的F4個來乳酸〔PLA〕是一種生物可降解材料。低相對分子質量PLA可由乳酸直接聚合面成，高相對分子質量PLA的制備過程如以下圖所示。以下說法正確的選項是A．PLA易溶于水B．乳酸生產中間體時，原子利用率能到達100%C．由乳酸直接生成低相對分子質量PLA的反響屬于縮聚反響D．1molPLA1molNaOHNi單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉化CO的歷程如下。2以下說法不正確的選項是A．CO2催化轉化的產物是CO和H2O B．過程②→③涉及化學鍵的斷裂與生成C．反響過程中，C的雜化方式未發生轉變 D．生成1molCO，需要2mol電子2/11以下試驗方案能到達試驗目的的是選項 A目的 制備并收集乙酸乙酯

B制備氫氧化鐵膠體

C證明AgI的溶解度小于AgCl

D探究化學反響速率的影響因素試驗方案0.1molL1

NaCO溶液升溫過程中的pH〔不考慮水的蒸發〕，數據如下。2 3溫度/℃pH以下說法正確的選項是NaCO2 3

2011.80 溶液中cOH

4011.68

6011.54

8011.42溫度上升時溶液降低，緣由是CO

2水解生成少量HCO3 2 3NaCO2 3

pH的變化是Kw

轉變與水解平衡移動共同作用的結果 1溶液中cCO23

cHCO3

0.1molL鎂、海水、溶解氧可構成原電池．為小功奉水下設備長時間供電，構造示意圖如右圖所示。但該電池存在析氫副反響和負極活性衰減等問題。以下說法不正確的選項是由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積該電池使用時，需要定期補充正極反響物負極活性衰減的可能緣由是生成的MgOH2

掩蓋了電極析氫副反響可以表示為2H

OMg MgOHH 2 2 2利用固體氧化物電解池可將CO轉化為CO并存儲，裝置示意圖如右圖所2示。以下說法不正確的選項是A．a極連接電源的正極B．a極上的電極反響為O 4e 2O22C．b極上的電極反響為CO 2e2D．通過該過程可以實現儲能

COO23/11FeO3 4

與CO〔g〕主要發生如下反響。①FeO3 4

sCOg

3FeOsCO2

g H1

19.3kJmol1②FeO3 4

s4COg

3Fes4CO2

g H2反響的復原產物與溫度親熱相關。其他條件肯定，FeO〔s〕和CO〔g〕反響達平衡時，CO〔g〕的體積分數隨3 4溫度的變化關系如右圖所示。以下說法不正確的選項是反響FeOsCOg FesCO2

g1H3

H1H02FeO主要復原產物中鐵元素的價態越低3 41040FeO〔s〕和CO〔g〕發生的主要反響的化學平衡常數K43 4小組同學探究鹽溶液對Fe3SCN

FeSCN2〔血紅色〕的影響。將2mL0.01mol

FeCl溶液32mL0.02molL1：

KSCN溶液混合，分別參加等量的試劑①一圈，測得平衡后體系的透光率如以下圖所示。4Fe34Cl44/11

〔黃色〕注入試劑①后溶液透光率上升，證明Fe3SCN FeSCN2逆向移動FeCl4透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pHFeCl4透光率④比③高，可能發生了反響FeSCN24Cl

SCN假設要證明試劑③中Cl對平衡體系有影響，還應使用0.04molL1的KNO 溶液進展試驗3其次局部558分。碳酸二甲酯〔〕是一種綠色化工原料，用于汽車、醫療器械等領域。以甲醇為原料制備碳酸二甲酯的反響過程如下。15．〔9碳酸二甲酯〔〕是一種綠色化工原料，用于汽車、醫療器械等領域。以甲醇為原料制備碳酸二甲酯的反響過程如下。4CuCl4CHOHO3 2

4CuOCHCl2HO3 22CuOCH3

ClCO

CHO3

CO2CuCl碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的雜化類型是 。CuCl中，基態Cu的價電子排布式為 ，CuCl在生產碳酸二甲酯的反響過程中所起的作用是 。iii4-甲基咪唑〔〕可與Cu形成協作物，可提高甲醇的轉化率。4-甲基咪唑中，1號N原子的孤電子對因參與形成大鍵，電子云密度降低。上述方法中，甲醇單位時間內的轉化率較低。為分析緣由，查閱如下資料。i甲醇單位時間內的轉化率主要受iii4-甲基咪唑〔〕可與Cu形成協作物，可提高甲醇的轉化率。4-甲基咪唑中，1號N原子的孤電子對因參與形成大鍵，電子云密度降低。請結合信息答復以下問題：①4-甲基咪唑中，1～4號原子 〔填“在”或“不在”〕同一平面上， 〔填“1”或“3”〕號N原子更簡潔與Cu形成配位鍵。②參加4-甲基基咪唑后，甲醇轉化率提高，可能的緣由是 〔填序號〕。a．Cu〔I〕協作物中的-NH構造可增大其在甲醇中的溶解度b．通過形成協作物，避開Cu被氧化犯難溶的CuOc．形成的Cu〔I〕協作物能增大反響的限度原子供給孤電子對的力量是影響配體與Cu之間配位鍵強度的重要因素。假設用某構造相像的含O配體與Cu配位，所得協作物的穩定性比含N配體低，可能的緣由是 。16．〔12分〕傳統方法制備HO會產生大量副產物，爭論者通過更環保的電解法，使用空氣和水制備HO，并用其處理有機2 2 2 2廢水，過程如下。5/11電解制備HO，裝置示意圖如右圖所示。2 2①a極的電極反響式為 。②通過管道將b極產生的氣體送至a極，目的是 。③pH過高時HO會分解。但電解一段時間后，a極四周溶液的pH根本不2 2變，緣由是 。④測定生成的HO2 2

xmLHO2 2

amolL1

CeSO溶42液滴定HO2 2

，完全反響轉化為Ce2

SO4

bmLCeSO溶3 42液。則HO溶液的濃度為 molL1。2 2用HO氧化含有機物RhB的廢水，將其降解為無機2 2物，結果如右圖所示。溶液中的總有機碳〔TOC〕去除率越高，降解效果越好。①20min時，RhB殘留量已接近0。這段時間內RhB的平均降解速率＝ 。②降解過程中，隨著TOC去除率接近100%，濟液的pH降至5.6，請結合化學用語解釋緣由： 。17．〔12分〕治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如下。：RCOOHOlRCOl”RCONHR”2 2〔1〕A分子含有的官能團是氯原子和 。A→B的化學方程式是 。6/11以下有關D的說法正確的選項是 〔填序號〕。由B制備D的反響類型為加成反響試劑a為Cl2適當的堿性條件，有利于D→E反響的進展〔4〕F分子中有2種不同化學環境的氫，則F的構造簡式 ?！?〕K與L反響的化學方程式為 ?！?〕Q反響生成R的過程中，可能生成一種與R互為同分異構體的副產物，該副產物的構造簡式為 。RCOOCHRCOOCHR”CHCOOCH3 2 3CHOH3RCOONaNaOHaRHNaCO 2 3寫出由M制備P1、3的構造簡式〔1、2互為同分異構體，局部試劑及反響條件已省略〕。18．〔12分〕氨氮廢水會造成水體富養分化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲利緩釋肥料磷酸鎂銨〔MgNHPO〕，過程如下。4 4資料：氧氮廢水中氮元素主要以NH

形式存在；4Mg3

PO

MgNHPO4 4

，難溶于水；當cMg2 和cNH 為1molL時，生成Mg

沉淀所需的cPO3約為11012mol1，生成4 3 42 4MgNHPO4 4

沉淀所需的cPO3約為11013mol1。47/11檢驗溶液中NH

的操作是 。4經處理后，分別磷酸鎂銨所用的方法是 。磷酸鹽假設選擇NaPO3 4

混合后會產生大量Mg3

PO沉42淀，反響的離子方程式為，氨氮去除率將〔填“提高”“降低”或“不變”〕。含磷微粒的物質的量分數與pH的關系如以下圖所示。以下說法正確的選項是 〔填序號〕。NaHPO溶液呈酸性2 4NaPO3 4

和Na

HPO2

溶液中，微粒的種類一樣等濃度的NaPO

和Na

HPO

溶液中，cH

cH

POcHPO2cPO3相等3 4 2

3 4 2

4 4處理氨氮廢水時，磷酸鹽可選用NaHPO。2 4①pH在9～10之間，主要生成MgNHPO沉淀，反響的離子方程式為 。4 4②pH過大會降低廢水中氨氮的去除率，可能的緣由是 。③對于cNH較低的氨氮廢水，上述磷酸銨鎂沉淀法的處理效果不佳，且無法通過地加4用量來改善，緣由是 。19．〔13分〕某小組探究FeS0.1molL1的FeCl0.1molL1的NaS溶液備用。23 3 2【查閱資料】FeSFeS均為黑色固體，難溶于水。23

HPO2

和MgCl的2Fe36F

FeF6

3，

3為無色離子。6硫單質微溶于乙醇，難溶于水?！驹O計并實施試驗】編號 試驗一

試驗二1.0mL0.1molL1

NaS溶液2

0.5mL0.1molL1

FeCl 溶液3操作快速產生黑色沉淀a，振蕩后黑色沉淀溶解，并產生臭雞現象蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X

產生棕黑色沉淀試驗一中，依據復分解反響規律推想，生產黑色沉淀a的離子方程式為 。8/11進一步檢驗濁液X的組成，過程如下。①通過對濁液X組成的檢驗，推想試驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化復原反響發生，試驗證據是 。②經檢測，黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學認為，FeS是由紅褐色清液中的Fe2與參加的S2反響產生的。乙同學認為該解釋不嚴謹，理由是 。試驗二制得了FeS23

，但其中含少量FeOH。3①生成FeOH3

的離子方程式為 。②從化學反響速率角度推想試驗二的棕黑色沉淀中不含S的緣由： 。試驗三小組同學進展如以下圖所示的改進試驗。經檢驗，黑色沉淀c為純潔的FeS。23試驗三中，由無色清液生成FeS的離子方程式為 。23【反思評價】比照三個試驗，試驗三能成功制備FeS的緣由是 。239/11參考答案14342分。題號1234567答案BCDADCC題號891011121314答案CBCBBCA15〔9分〕〔1〕sp2〔1分〕

558分〔未注明分值的空，即為2分〕?！?〕3d10〔1分〕，催化劑〔1分〕〔3〕①在〔1分〕，3〔1分〕②ab〔4〕電負性O＞N，O對孤電子對的吸引力更強，故O作配體時，供給孤電子對與Cu+形16〔12分〕〔1〕O+22O+2===O2+2O-②將b極產生的氧氣循環利用，用于制備H2O2

成配位鍵的力量弱2mol2molOH-2molH+并通過質子交換膜移動至陰極室，發生中和反響④ab〔2〔2〕①2.5×10-6mol·L-1·min-1；②有機物被氧化為CO，CO+HO22 2HCO，HCO2 32 3H++HCO-，使得溶液3pH5.617〔12分〕〔1〕碳碳雙鍵〔1分〕〔2〕HOCl +NaOH HO

+NaCl

+HO〔3〕abc

2OOO〔4〕〔5〕

OCOOCH3+COCl

NH COOCH3

COOCH3N COOCH3CO10/11

+HClNHNHONON〔6〕〔7〕O

OO OH

HCl

OH OH OHCOOCH3COOCH3COOCH3COOCHCOONa3COONaN NNN NO O O O O