2015高考(ɡāokǎo)復習-硫及其重要化合物第一頁，共42頁。一、單質硫1．自然界中硫元素的存在(1)游離態：存在于 附近或地殼(dìqiào)的巖層里．火山(huǒshān)噴口2．物理性質硫單質(dānzhì)俗稱：，顏色狀態：，溶解性：溶于水，溶于酒精，溶于CS2.硫黃黃色晶體不微易第二頁，共42頁。怎樣(zěnyàng)系統地掌握一種物質的化學性質？化學性質(huàxuéxìngzhì)1、將物質歸類(ɡuīlèi)——通性2、從元素化合價分析——氧化性復原性3、特別要注意——該物質的特殊性第三頁，共42頁。3．化學性質(huàxuéxìngzhì)(3)與強氧化劑反響(fǎnxiǎng)．與濃硫酸反響(fǎnxiǎng)的化學方程式為：.第四頁，共42頁。二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫1．二氧化硫(èryǎnghuàliú)(1)物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無色(wúsè)刺激性有毒比空氣(kōngqì)大易溶于水問題：從物質的分類、化合價及特性三個方面總結SO2的化學性質視頻第五頁，共42頁。A、具有酸性(suānxìnɡ)氧化物通性：〔2〕SO2化學性質(huàxuéxìngzhì)：b與堿反響(fǎnxiǎng)生成鹽和水c與堿性氧化物反響生成鹽ｄ與某些鹽反響a與水反響〔能使石蕊試液變紅〕生成酸練習：請寫出SO2和H2O、NaOH、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、Na2SO3反響化學方程式。第六頁，共42頁。B、復原(fùyuán)性：驗證SO2的復原(fùyuán)性的方法與KMnO4(H＋)、鹵素單質(dānzhì)水溶液等氧化劑的反響5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-

＋2Mn2+＋4H+

SO2＋X2＋2H2O=4H++SO42-＋2X-

較強復原性：SO2〉I-〉Fe2+〉Br-〉Cl-第七頁，共42頁。思考(sīkǎo)1、SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀(chéndiàn)？為什么？2、假設分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀(chéndiàn)？為什么？無明顯(míngxiǎn)現象練習：請寫出SO2和O2反響方程式。第八頁，共42頁。SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件(tiáojiàn)下才能反響；但由SO2轉化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應密閉保存，以防變質。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4復原(fùyuán)性：SO32->H2SO3>SO2第九頁，共42頁。C、氧化(yǎnghuà)性：2H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2復原(fùyuán)劑氧化劑+4e－×1較弱請寫出SO2與H2S反響的化學方程式，并標出電子(diànzǐ)轉移情況，判斷氧化劑、復原劑物質的量之比第十頁，共42頁。D、漂白(piǎobái)性：品紅(pǐnhóng)SO2褪色(tuìsè)加熱變紅可以用品紅來檢驗SO2的存在第十一頁，共42頁。問題1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅(pǐnhóng)褪色，實質相同嗎?前者緣于SO2的復原性，發生的是氧化復原反響；后者緣于其漂白(piǎobái)性，發生的是非氧化復原反響。不同(bùtónɡ)！第十二頁，共42頁。問題(wèntí)2SO2和氯水的漂白原理(yuánlǐ)有何不同?第十三頁，共42頁。氯水二氧化硫(èryǎnghuàliú)原理(yuánlǐ)氯水中HClO將有色物質氧化(yǎnghuà)成無色物質SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質實質氧化復原反響非氧化復原反響效果永久性暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色第十四頁，共42頁。問題3SO2與CO2在某些(mǒuxiē)性質上具有相似性，請設計實驗檢驗SO2與CO2第十五頁，共42頁。[例1]以下溶液能夠區別(qūbié)SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外 D．全部C第十六頁，共42頁。1．檢驗SO2氣體(qìtǐ)中是否混有CO2氣體(qìtǐ)，可采用的方法是 ()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水練習(liànxí)D第十七頁，共42頁。2．以下溶液中，能除去CO2中SO2雜質氣體(qìtǐ)的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C第十八頁，共42頁。解析(jiěxī)：SO2和CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反響，①不能；②③④⑤均與SO2反響，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的氣體雜質NO氣體，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用來除去SO2氣體，⑥不能．答案(dáàn)：C除去CO2中混有的SO2雜質(zázhì)，一般還常用飽和NaHCO3溶液第十九頁，共42頁。3、炭與濃硫酸在加熱條件(tiáojiàn)下的反響：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O請設計實驗來驗證反響中的三種產物。第二十頁，共42頁。實驗(shíyàn)方案：品紅(pǐnhóng)溶液KMnO4溶液(róngyè)品紅溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？溴水、氯水等?復習書?P826第二十一頁，共42頁。〔3〕SO2實驗室制法A、原理(yuánlǐ)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑B、裝置問題(wèntí)：工業上是如何制SO2？△請補充(bǔchōng)有關裝置第二十二頁，共42頁。2．三氧化硫(1)物理性質熔點(róngdiǎn)為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為態，標準狀況下為態．(2)化學性質液固第二十三頁，共42頁。練習(liànxí)關于SO2和SO3的表達(biǎodá)，正確的選項是：A、它們在常溫下，均可使品紅溶液褪色B、都是酸性氧化物、溶于水都生成穩定的強酸C、參加鹽酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀D、它們在一定條件下，可以相互轉化D第二十四頁，共42頁。三、硫的氧化物對大氣的污染1．來源：的燃燒(ránshāo)及的冶煉．2．危害：危害人體健康(jiànkāng)，形成(pH小于)．3．治理：燃煤，改進(gǎijìn)燃燒技術等．含硫化石燃料金屬礦物酸雨脫硫第二十五頁，共42頁。四、硫酸1．物理性質(wùlǐxìngzhì)H2SO4揮發，溶于水，濃H2SO4溶于水____熱．所以稀釋濃H2SO4時：將濃H2SO4_________注入水中并．不易放沿器壁慢慢(mànmàn)不斷(bùduàn)攪拌第二十六頁，共42頁。2．稀H2SO4具有(jùyǒu)酸的通性第二十七頁，共42頁。3．濃H2SO4的特性(tèxìng)與蔗糖(zhètáng)與銅第二十八頁，共42頁。區分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(1)觀察狀態，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體．(2)利用密度(mìdù)，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質量大．(3)取少量蒸餾水，向其中參加少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，那么為濃硫酸，反之那么為稀硫酸．第二十九頁，共42頁。區分(qūfēn)濃H2SO4和稀H2SO4的方法(4)取少量液體，分別參加鐵片，產生氣泡的為稀硫酸，不產生氣泡的為濃硫酸．(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙立即炭化變黑的溶液為濃硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸．(6)取少量試樣，投入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸．(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產生刺激性氣味氣體且溶液變藍的為濃硫酸，無明顯現象的為稀硫酸．第三十頁，共42頁。1．以下(yǐxià)關于硫及其化合物的說法中正確的選項是()A．自然界中不存在游離態的硫B．二氧化硫的排放會導致產生光化學煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D．濃硫酸可用來枯燥SO2、CO、Cl2等氣體練習(liànxí)D第三十一頁，共42頁。2．(2011·皖南模擬)以下說法正確的選項是 ()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成(shēnɡchénɡ)SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成(shēnɡchénɡ)白色沉淀A第三十二頁，共42頁。3．在以下圖所示的實驗(shíyàn)裝置中，實驗(shíyàn)開始一段時間后，觀察到的現象不正確的選項是 ().A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體(jīngtǐ)外表有“白斑〞C．小試管內有晶體(jīngtǐ)析出D．pH試紙變紅D第三十三頁，共42頁。4．向50mL18mol/L的硫酸中參加足量的銅片(tónɡpiàn)并加熱，被復原的硫酸的物質的量是： ()A．等于B．大于，小于C．等于D．小于D第三十四頁，共42頁。1．濃H2SO4與金屬反響(fǎnxiǎng)時的四種情況(1)濃H2SO4常溫下使Fe、Al發生鈍化，表達了濃H2SO4的強氧化性．(2)濃H2SO4與Zn反響(fǎnxiǎng)先生成SO2，隨著反響(fǎnxiǎng)進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反響(fǎnxiǎng)生成H2注意(zhùyì)：第三十五頁，共42頁。(3)濃H2SO4與Cu反響(fǎnxiǎng)只生成SO2，隨著H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反響(fǎnxiǎng)，因此足量的Cu與濃H2SO4反響(fǎnxiǎng)，產生的SO2的物質的量要小于H2SO4物質的量的一半．第三十六頁，共42頁。1．以下四種溶液中，一定存在SO的是()A．向甲溶液中參加BaCl2溶液，產生白色(báisè)沉淀B．向乙溶液中參加BaCl2溶液，有白色(báisè)沉淀，再參加鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中參加鹽酸使之酸化，再參加BaCl2溶液，有白色(báisè)沉淀產生D．向丁溶液中參加硝酸使之酸化，再參加硝酸鋇溶液，有白色(báisè)沉淀產生2-4練習(liànxí)C第三十七頁，共42頁。五、SO42-的檢驗試劑：BaCl2溶液和稀鹽酸方法(fāngfǎ)：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液問題(wèntí)：1、鹽酸的作用是什么？2、能否改用HNO3酸化？3、能否選用Ba(NO3)2溶液作試劑？第三十八頁，共42頁。某研究性學習小組在整理實驗室的化學試劑時，發現一盛有無色溶液的試劑瓶。