精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2021年北京市高考真題化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科研人員發現中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關于黃芩素的說法不正確的是

A.分子中有3種官能團 B.能與Na2CO3溶液反應C.在空氣中可發生氧化反應 D.能和Br2發生取代反應和加成反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據物質結構簡式可知：該物質分子中含有酚羥基、醚鍵、羰基三種官能團，A錯誤；B．黃芩素分子中含有酚羥基，由于酚的酸性比NaHCO3強，所以黃芩素能與Na2CO3溶液反應產生NaHCO3，B正確；C．酚羥基不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化，C正確；D．該物質分子中含有酚羥基，由于羥基所連的苯環的鄰、對位有H原子，因此可以與濃溴水發生苯環上的取代反應；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與Br2等發生加成反應，D正確；故合理選項是A。2.下列有關放射性核素氚（H）的表述不正確的是A.H原子核外電子數為1 B.H原子核內中子數為3C.與H2化學性質基本相同 D.具有放射性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．放射性核素H，質量數是3，質子數是1，質子數等于核外電子數，所以核外電子數等于1，故A正確；B．放射性核素H，質量數是3，質子數是1，所以中子數等于3-1=2，故B錯誤；C．與H2的相對分子質量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學性質基本相同，故C正確；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。3.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.N2的結構式：N≡N B.Na+的結構示意圖：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的電子式：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．N2分子中N原子間是三鍵，結構式：N≡N，正確；B．Na+的結構示意圖：，正確；C．溴乙烷的分子模型：，正確；D．CO2的電子式：，錯誤；故選D。4.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；

B．同一主族元素的金屬性隨原子序數的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項是A。5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．KMnO4是固體物質，加熱分解產生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯誤；B．Zn與H2SO4發生置換反應產生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；C．Cu與稀HNO3反應產生NO氣體，NO能夠與O2發生反應產生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯誤；D．CaCO3與稀硫酸反應產生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續發生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤；故合理選項是B。6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現象的分析正確的是A.試管內液面上升，證明SO2與水發生了反應B.試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應為可逆反應，當反應達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變為紅色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。7.下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是A.酚酞滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D.將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．CH3COONa溶液呈堿性是因為發生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，A正確；B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+O2Na2O2，B錯誤；C．鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正確；D．將SO2通入H2S溶液生成S單質和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正確；故選B。8.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是

選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Ba(OH)2與CuSO4發生離子反應：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產生的Cu2+、導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發生離子反應：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產生的、導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發生離子反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當H2SO4溶液過量時，其電離產生的H+、導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項是D。9.用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A.CaS、Ca3P2發生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B.不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．水解過程中元素的化合價不變，根據水解原理結合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應能發生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C．反應②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應時，可氧化PH3的物質的量是24mol÷8＝3mol，C項錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質的檢驗，D項正確；答案選C。10.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現為可逆反應，為NO2和N2O4的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A項錯誤；B．反應2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應，故完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B項正確；C．氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C項錯誤；D．放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D項錯誤；答案選B。11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的結構片段如下圖。

已知：R1COOH+R2COOH+H2O下列有關L的說法不正確的是A.制備L的單體分子中都有兩個羧基B.制備L的反應是縮聚反應C.L中的官能團是酯基和醚鍵D.m、n、p和q的大小對L的降解速率有影響【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．合成聚苯丙生的單體為、，每個單體都含有2個羧基，故A正確；B．根據題示信息，合成聚苯丙生的反應過程中發生了羧基間的脫水反應，除了生成聚苯丙生，還生成了水，屬于縮聚反應，故B正確；C．聚苯丙生中含有的官能團為：、，不含酯基，故C錯誤；D．聚合物的分子結構對聚合物的降解有本質的影響，因此m、n、p、q的值影響聚苯丙生的降解速率，故D正確；故選C。12.下列實驗中，均產生白色沉淀。

下列分析不正確的是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應生成沉淀，促進的電離，B錯誤；C．Al3+與、都能發生互相促進的水解反應，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。13.有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0下列說法不正確的是A.可用質譜區分D2和HDB.Li與D2O的反應：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D.80℃反應所得n(D2)/n(HD)比25℃反應所得n(D2)/n(HD)大【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．D2和HD的相對分子質量不同，可以用質譜區分，A正確；B．類似于鈉和水的反應，Li與D2O反應生成LiOD與D2，化學方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C．D2由Li與D2O反應生成，HD通過反應LiH+D2O=LiOD+HD，n(D2)/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越大，C不正確；D．升溫，2LiH?2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結合選項C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正確；答案為：C。14.丙烷經催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說法不正確的是A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC.其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉化率越大D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質濃度c0與流出物質濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據蓋斯定律結合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標反應C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應的△H==+124kJ/mol，A正確；B．僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢應該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發生反應CO2+H2CO+H2O，從而導致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現這樣的差異，B正確；C．投料比增大，相當于增大C3H8濃度，濃度增大，轉化率減小，C錯誤；D．根據質量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；答案為：AC。第二部分本部分共5題，共58分。15.環氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業原料和消毒劑。由乙烯經電解制備EO的原理示意圖如下。

（1）①陽極室產生Cl2后發生的反應有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。②結合電極反應式說明生成溶液a的原理_______。（2）一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。

電解效率η和選擇性S的定義：η(B)=×100%S(B)=×100%①若η(EO)=100%，則溶液b的溶質為_______。②當乙烯完全消耗時，測得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推測η(EO)≈70%的原因：I.陽極有H2O放電II.陽極有乙烯放電III.陽極室流出液中含有Cl2和HClO……i.檢驗電解產物，推測I不成立。需要檢驗的物質是_______。ii.假設沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2，η(CO2)≈_______%。經檢驗陽極放電產物沒有CO2。iii.實驗證實推測III成立，所用試劑及現象是_______。可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液。【答案】（1）①.Cl2+H2O=HCl+HClO②.陰極發生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，K+通過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極，形成KOH和KCl的混合溶液（2）①.KCl②.O2③.13④.KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍【解析】【分析】【小問1詳解】陽極產生氯氣后，可以和水發生反應生成次氯酸其方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；溶液a是陰極的產物，在陰極發生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，同時陽極的鉀離子會向陰極移動和氫氧根結合形成氫氧化鉀，故答案為：陰極發生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，K+通過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極，形成KOH和KCl的混合溶液；【小問2詳解】①若η(EO)=100%則說明在電解過程中只有乙烯中的碳化合價發生變化，其他元素化合價沒有變，故溶液b的溶質為：KCl；②i.陽極有H2O放電時會產生氧氣，故需要檢驗的物質是O2；ii.設EO的物質的量為amol則轉化的乙烯的物質的量為：；生成EO轉化的電子的物質的量：2amol；此過程轉移電子的總物質的量：；生成CO2的物質的量：；生成CO2轉移的電子的物質的量：，則η(CO2)=≈13%；iii.實驗證實推測III成立，則會產生氯氣，驗證氯氣即可，故答案為：KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍。16.某小組實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數。（1）實驗驗證實驗I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現象是_______。②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是_______。綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應。③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖,寫出操作及現象_______。（2）測定平衡常數實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態時，取vmL上層清液，用c1mol/LKSCN標準溶液滴定Ag+，至出現穩定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色）K=102.3①滴定過程中Fe3+的作用是_______。②測得平衡常數K=_______。（3）思考問題①取實驗I的濁液測定c(Ag+)，會使所測K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。②不用實驗II中清液測定K的原因是_______。【答案】（1）①.灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體②.防止酸性條件下，氧化性氧化Fe2+干擾實驗結果③.a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現象：閉合開關K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉，一段時間后指針歸零，再向左側燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現象相同；或者閉合開關K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉，一段時間后指針歸零，再向左側燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉（2）①.指示劑②.（3）①.偏低②.Ag完全反應，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態【解析】【分析】【小問1詳解】①由于Ag能與濃硝酸發生反應：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O，故當觀察到的現象為灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體，即可證實灰黑色固體是Ag，故答案為：灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體。②由于Fe(NO3)3溶液電離出將與溶液中H+結合成由強氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干擾實驗，故實驗II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案為：防止酸性條件下，氧化性氧化Fe2+干擾實驗結果。③由裝置圖可知，利用原電池原理來證明反應Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應，兩電極反應為：Fe2+-e-Fe3+，Ag++e-Ag，故另一個電極必須是與Fe3+不反應的材料，可用石墨或者鉑電極，左側燒杯中電解質溶液必須含有Fe3+或者Fe2+，采用FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，右側燒杯中電解質溶液必須含有Ag+，故用AgNO3溶液，組裝好儀器后，加入電解質溶液，閉合開關K，裝置產生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個方向偏轉，根據b中所加試劑的不同，電流方向可能不同，因此可能觀察到的現象為：Ag電極逐漸溶解，指針向左偏轉，一段時間后指針歸零，說明此時反應達到平衡，再向左側燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現象相同，表明平衡發生了移動；另一種現象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉，一段時間后指針歸零，說明此時反應達到平衡，再向左側燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉，表明平衡發生了移動，故答案為：a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現象：閉合開關K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉，一段時間后指針歸零，再向左側燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現象相同；或者閉合開關K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉，一段時間后指針歸零，再向左側燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉。【小問2詳解】①Fe3+與SCN-反應生成紅色FeSCN2+，因Ag+與SCN-反應相較于Fe3+與SCN-反應更加容易及徹底，當溶液變為穩定淺紅色，說明溶液中的Ag+恰好完全滴定，且溶液中Fe3+濃度不變，說明上述反應答案平衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反應的指示劑，故答案為：指示劑。②取I中所得上清液vmL。用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液變為穩定淺紅色時，消耗v1mL，已知：Ag++SCN-AgSCN，K=1012，說明反應幾乎進行完全，故有I中上層清液中Ag+的濃度為：c(Ag+)=mol/L，根據平衡三段式進行計算如下：，故反應的平衡常數K==，故答案為：指示劑；。【小問3詳解】①若取實驗I所得濁液測定Ag+濃度，則濁液中還有Ag，因存在平衡Fe2++Ag+Ag+Fe3+，且隨著反應Ag++SCN-AgSCN，使得上述平衡逆向移動，則測得平衡體系中的c(Ag+)偏大，即偏大，故所得到的K=偏小，故答案為：偏小。②由于實驗II中Ag完全溶解，故無法判斷體系是否達到化學平衡狀態，因而不用實驗II所得溶液進行測定并計算K，故答案為：Ag完全反應，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態。17.治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。

已知：i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOHii.R2OHR2OR3（1）A分子含有的官能團是_______。（2）已知：B為反式結構。下列有關B的說法正確的是（填序號）_______。a．核磁共振氫譜有5組峰b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．存在2個六元環的酯類同分異構體d．存在含苯環和碳碳三鍵的羧酸類同分異構體（3）E→G的化學方程式是_______。（4）J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結構簡式是_______。（5）L的分子式為C7H6O3。L的結構簡式是_______。（6）從黃樟素經過其同分異構體N可制備L。已知：i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHOii.寫出制備L時中間產物N、P、Q的結構簡式：_______、_______、_______。N→P→QL【答案】（1）氟原子醛基（2）abc（3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O（4）（5）（6）①②.③.【解析】【分析】由題干合成流程圖中，結合A的分子式和信息i不難推出A的結構簡式為：，進而可以推出B的結構簡式為：，B在與乙醇濃硫酸共熱發生酯化反應生成D，故D的結構簡式為：，ClCH2COONa與NaCN先發生取代反應生成NCCH2COONa，然后再酸化達到E，故E的結構簡式為：NCCH2COOH，E再與乙醇、濃硫酸共熱發生酯化反應生成G，故G的結構簡式為：NCCH2COOCH2CH3，D和G發生加成反應即可生成，與H2發生加成反應生成J，結合J的分子式可以推出J的結構簡式為：，由物質結合M的分子式和信息ii，并由(5)L的分子式為C7H6O3可以推出L的結構簡式為：，M的結構簡式為：，(6)根據Q到L的轉化條件可知Q為酯類，結合L的結構簡式，可推知Q的結構簡式為，結合信息i和信息ii可推知P到Q的轉化條件為H2O2/Hac，故P的結構簡式為，由N到P的反應條件為O3/ZnH2O且N為黃樟素的同分異構體可推知N的結構簡式為，據此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，A的結構簡式為，故A分子含有的官能團是氟原子醛基，故答案為：氟原子醛基；【小問2詳解】由分析可知，B的結構簡式為，故B的反式結構為，由此分析解題：a．根據等效氫原理可知B的核磁共振氫譜共有5種峰，如圖所示，a正確；b．由B的結構簡式可知，B中含有碳碳雙鍵，故B可以使KMnO4酸性溶液褪色，b正確；c．B具有含2個六元環的酯類同分異構體如圖等，c正確；d．根據B分子的不飽和度為6，若B有具有含苯環、碳碳三鍵的羧酸類同分異構體則其不飽和度為7，d錯誤；故答案為：abc；【小問3詳解】由分析可知，E的結構簡式為：NCCH2COOH，E再與乙醇、濃硫酸共熱發生酯化反應生成G，G的結構簡式為：NCCH2COOCH2CH3，故E→G的化學方程式是NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O，故答案為：NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O；【小問4詳解】由分析可知，J分子中有3個官能團，包括1個酯基，J的結構簡式是，故答案為：；【小問5詳解】由分析可知，L的分子式為C7H6O3，它的結構簡式是，故答案為：；【小問6詳解】根據Q到L轉化條件可知Q為酯類，結合L的結構簡式，可推知Q的結構簡式為，結合信息i和信息ii可推知P到Q的轉化條件為H2O2/HAc，故P的結構簡式為，由N到P的反應條件為O3/ZnH2O且N為黃樟素的同分異構體可推知N的結構簡式為，故答案為：；；。18.鐵黃是一種重要的化工產品。由生產鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。

資料：i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8（1）純化①加入過量鐵粉的目的是_______。②充分反應后，分離混合物的方法是_______。（2）制備晶種為制備高品質鐵黃產品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。

①產生白色沉淀的離子方程式是_______。②產生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1時段，pH幾乎不變；t1-t2時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：_______。④pH≈4時制得鐵黃晶種。若繼續通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結合總方程式說明原因：_______。（3）產品純度測定鐵黃純度可以通過產品耗酸量確定。wg鐵黃溶液b溶液c滴定資料：Fe3++3=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不與稀堿液反應Na2C2O4過量，會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。【答案】（1）①.與硫酸反應，使得TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化②.過濾（2）①.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2+2②.>③.pH6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3因此pH幾乎不變。之后發生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小④.溶液中同時存在兩個氧化反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的減小大于c(Fe3+)的增加。或用疊加反應解釋：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+（3）不受影響【解析】【分析】根據鈦白粉廢渣制備鐵黃流程

和鈦白粉廢渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它難溶物,可知：加入蒸餾水、鐵粉純化后，TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4，TiO2·H2O是沉淀，通過過濾后，得到精制FeSO4溶液，加入氨水和空氣后，FeSO4溶液被氧化成三價鐵離子，同時調整PH（0.1mol/LFe2+沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol/LFe3+沉淀為FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH為2.8）和空氣，生成FeOOH，再經過系列提純，最終制得FeOOH固體。【小問1詳解】與硫酸反應，使得TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化.鈦白粉廢渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它難溶物，充分反應后有沉淀出現，所以分離混合物的方法是過濾；【小問2詳解】pH6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3因此pH幾乎不變。之后發生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小.溶液中同時存在兩個氧化反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的減小大于c(Fe3+)的增加。或用疊加反應解釋：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+【小問3詳解】由于Fe3++3C2O42-=Fe(C2O4)3，Fe(C2O4)3不與稀堿溶液反應,所以加入的Na2C2O4過量，則測定結果不受影響19.某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式是_______。②電極反應式：i.還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反應：_______。③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl-)降低，_______。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是_______，b是_______。（2）利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______，從原子結構角度說明理由______________。（3）根據(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經實驗證實了推測，該化合物是_______。（4）Ag分別與1mol·L1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發生置換反應，試解釋原因：_______。（5）總結：物質氧化性和還原性變化的一般規律是_______。【答案】（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.2Cl--2e-=Cl2↑③.Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強④.KCl固體(或濃/飽和溶液)⑤.MnSO4固體(或濃/飽和溶液)（2）①.KCl>KBr>KI②.Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強（3）AgNO3或Ag2SO4（4）比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發生（5）氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產物(還原產物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小；還原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強【解析】【分析】【小問1詳解】①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反應是元素化合價升高，故氧化反應為：2Cl--2e-=Cl2↑③反應不能發生也可能是還原劑還原性減弱，或者產生了氧化性更強的氧化劑，故答案為：Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強④可以從增大氯離子濃度的角度再結合實驗II的現象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；結合實驗III的顯現是沒有氯氣，且實驗III也加入了試劑a，那一定是試劑b影響了實驗III的現象，再結合原因i可知試劑b是MnSO4固體(或濃/飽和溶液)；【小問2詳解】非金屬性越弱其陰離子還原性越強，反應時所需的氫離子濃度越小，故順序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；【小問3詳解】根據(1)中的結論推測隨Cl-濃度降低導致二氧化錳的氧化性減弱，那么如果進一步降低Cl-濃度降低則可以導致可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2，故答案為：AgNO3或Ag2SO4；【小問4詳解】若要使反應2Ag+2H+=2Ag++H2↑發生，根據本題的提示可以降低Ag+濃度，對比AgX的溶解度，AgI溶解度最小，故Ag只與氫碘酸發生置換反應的原因是：比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發生；【小問5詳解】通過本題可以發現，物質氧化性和還原性還與物質的濃度有關，濃度越大氧化性或者還原性越強，故答案為：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產物(還原產物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小；還原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2021年北京市高考真題化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科研人員發現中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關于黃芩素的說法不正確的是

A.分子中有3種官能團 B.能與Na2CO3溶液反應C.在空氣中可發生氧化反應 D.能和Br2發生取代反應和加成反應2.下列有關放射性核素氚（H）的表述不正確的是A.H原子核外電子數為1 B.H原子核內中子數為3C.與H2化學性質基本相同 D.具有放射性3.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.N2的結構式：N≡N B.Na+的結構示意圖：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的電子式：4.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A.A B.B C.C D.D6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現象的分析正確的是A.試管內液面上升，證明SO2與水發生了反應B.試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發7.下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是A.酚酞滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D.將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O8.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是

選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.A B.B C.C D.D9.用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A.CaS、Ca3P2發生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B.不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾10.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的結構片段如下圖。

已知：R1COOH+R2COOH+H2O下列有關L的說法不正確的是A.制備L的單體分子中都有兩個羧基B.制備L的反應是縮聚反應C.L中的官能團是酯基和醚鍵D.m、n、p和q的大小對L的降解速率有影響12.下列實驗中，均產生白色沉淀。

下列分析不正確是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低13.有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0下列說法不正確是A.可用質譜區分D2和HDB.Li與D2O的反應：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D.80℃反應所得n(D2)/n(HD)比25℃反應所得n(D2)/n(HD)大14.丙烷經催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說法不正確的是A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB.c(H2)和c(C3H6)變化差異原因：CO2+H2CO+H2OC.其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉化率越大D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質濃度c0與流出物質濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)第二部分本部分共5題，共58分。15.環氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業原料和消毒劑。由乙烯經電解制備EO的原理示意圖如下。

（1）①陽極室產生Cl2后發生的反應有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。②結合電極反應式說明生成溶液a的原理_______。（2）一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。

電解效率η和選擇性S的定義：η(B)=×100%S(B)=×100%①若η(EO)=100%，則溶液b的溶質為_______。②當乙烯完全消耗時，測得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推測η(EO)≈70%的原因：I.陽極有H2O放電II.陽極有乙烯放電III.陽極室流出液中含有Cl2和HClO……i.檢驗電解產物，推測I不成立。需要檢驗的物質是_______。ii.假設沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2，η(CO2)≈_______%。經檢驗陽極放電產物沒有CO2。iii.實驗證實推測III成立，所用試劑及現象是_______。可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液。16.某小組實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數。（1）實驗驗證實驗I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現象是_______。②II中溶液選用Fe2(SO4)