秘密★啟用前【考試時間：2023年1月5日上午9∶00～11∶30】綿陽市高中2023屆高三第二次診斷性考試理科綜合(化學)可能用到的相對原子質：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe567．綿陽博物館位于富樂ft西麓，館內藏品3彩高足瓷碗、宋蓮瓣紋高足銀碗、西漢漆木馬等文物。下列有關敘述錯誤的是A．青銅搖錢樹表面綠色物質主要成分屬于鹽類B．陶瓷是以SiO2C．蓮瓣紋高足銀碗表面因被氧化而呈現灰黑色D．漆木馬表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蝕功能8．2022結構如圖所示。已知標記試劑可發生點擊反應，下列關于該物質的敘述正確的是A．分子式為C19H16NO3所有CON三種原子可能共平面可發生加成反應，不能發生取代反應虛線框內的基團能夠發生點擊反應為防止水體富營養化，常用NaClO除去水體中過量氨氮（以NH3表示），氣體產物為N。設N為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是N2 AA．NH3H2OOH－10NAB．pH＝11的NaClO溶液中H＋10C．反應消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個Cl－D．除氨氮過程中，當生成22.4LN2時轉移電子數為6NA（固定裝置略）合理組裝可制備過氧化鈣，其中不適合或不必要選取的裝置是原子序數依次增大的短周期主族元素XY、WXZY、、W構成的某種常見離子化合物結構如圖所示。下列敘述中正確的是理科綜合試題化學部分第1頁（理綜共12頁）BC．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵D．W的氧化物的水化物是一種強酸已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下，磷酸的pKa與溶液的pH的關系如下圖，該溫度下向初始pH=6的含磷廢水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH淀而實現廢水除磷。下列敘述錯誤的是a2K＝107.21a24若逐漸增大該廢水的pHc(HPO2-)將隨之不斷增大4444pH=6)＞c(PO3-)44443P－5Ca2+O==C5(P4OH7+4 pH（如圖所示玻璃電極和參比電極的電勢差）而確定待測溶液的pHE與待測溶液pH關系為：E＝0.059pH＋K（E的單位為為常數）。下列說法錯誤的是pH計工作時，化學能轉化為電能B．玻璃電極玻璃膜內外c(H+)C．若玻璃電極電勢比參比電極低，玻璃電極反應：AgCl(s)＋e－==Ag(s)＋Cl－D．若測得pH＝3E0.37726.（14分）錳酸鋰（LiMn2O4）是一種鋰電池的正極材料。工業上以方錳礦（主要成分為MnO，還含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2）為原料制備錳酸鋰的流程如下：sp已知：Ⅰ.25℃時，相關物質的K 如下表：sp物質Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2Ksp 2×10-13 5×10-17 1×10-39 1×10-32 6×10-6bⅡ.25℃時，NH3·H2O電離常數K＝2×10-5bⅢ.離子濃度低于1×10-5mol/L時即為沉淀完全理科綜合試題化學部分第2頁（理綜共12頁）回答下列問題：寫出步驟①溶于稀硫酸時雜質Fe3O4反應的離子方程。濾渣1的成分（填化學式）。步驟②加入MnO2的目的。4步驟③加入NH3目的是除去雜質離子，若溶液中Mn2+濃度為0.2mol/L，要確保質離子沉淀完全，同時不降低產品產率，步驟③調控pH的范圍應該。反應Al3+(aq)＋3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)＋3NH+(aq)的平衡常數K＝ 。42“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應：Mn2+＋2HR MnR＋2H+2（HR是氫型交換樹脂）的平衡移動將Mn2+進一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其雜質，淋洗液應選。步驟④反應未見氣體生成則該反應留存在濾液3中的產物填化學式。步驟⑤反應的化學方程式。27.（15分）三乙氧基甲烷[HC(O2H53]主要用作醫藥中間體和感光材料-761463 2 氯仿）和乙醇鈉HONa，易溶于乙醇）在60℃～653 2 2H，2該反應的化學方程式。反應裝置如圖所示冷凝水應端通（將3L無水乙醇和490.5g氯仿加入反應器中磁力攪拌均勻，加入的無水乙醇是理論量的多倍，多余乙醇的作用。再將207.0g鈉切成小塊，從冷凝管口加入反應器，不攪拌，以持鈉塊浮在液面上反應，其目的。為保證反應持續進行，需要控制一定溫度，但反應過程中不需要加熱，其原因是 。若回流時裝置中氣霧的上升高度過高，應采取的措施。反應結束后，使用干燥儀器用吸濾法過濾固體（填化學式），洗滌該固體，將洗滌液合并入濾液，蒸餾濾液得到純凈的三乙氧基甲烷。28.（14分）常是CO2和H2先合成甲醇，再由甲醇脫水制備二甲醚。（1）已知：CH3OCH3(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1328.26kJ·mol-1ΔH＝-571.6kJ·mol-1H2O(g) H2O(l) ΔH＝-44.0kJ/mol則合成二甲醚反應2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝ 。理科綜合試題化學部分第3頁（理綜共12頁）合成二甲醚的關鍵是合成甲醇：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0①恒容絕熱容器中，一定能說明反應Ⅰ已達到化學平衡狀態的。正 A．3v(H2)＝v(CH3OH) B．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)＝1:3:1:正 C．氣體的密度保持不變 D．容器內氣體的溫度保持不變②合成甲醇時存在逆水汽變換：Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)n(CO2):n(H2)＝1:3投料保持壓強為5MPa下達到平衡時和CH3OH在含碳產物中物質的量百分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示，圖中 （填或表示甲醇在含產物中物質的量分數的轉化率在270℃后隨溫度升高而增大的原因若甲醇

CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，按照選擇性＝ ×100%，圖中270℃時甲醇的選擇性。逆水汽變換反應的壓強平衡常數Kp＝ 。甲醇脫水可制得二甲醚CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＞0。實驗測得＝k ·c2(CH3OH)，v＝k ·c(CH3OCH3)·c(H2O)，k

kT溫正 正 逆 逆

正 逆 12L0.4molCH3OHCH3OH的體積分數為60%，則平衡時CH3OCH3的產率α＝ ；當溫度改變為T2時（填“＜”“＞”或“＝”）。[3]（15分）

＝5k正逆正

，則T2 T1中國近代化學啟蒙者徐壽首次把“Nitrogen”譯成中文時曾寫成“淡氣”，意指它“沖淡”了空氣中的氧氣。含氮化合物種類繁多，用途廣泛，根據信息回答下列問題。GaN是第三代半導體材料，基態Ga的電子排布式，GaN晶體為共價空間網狀結構，熔點1700℃，晶體類型。硫酸四氨合鉑[Pt(NH3)4]SO4在工業上用于鍍鉑Pt的配位數，其陰離子的空間構型。氨縮脲與膽礬溶液反應得到如圖所示的紫色離子離子中C的雜化類型O的第二電離能比N第二電離能更大，解釋其原因。常溫下，三甲胺[N(CH3)3]氣體常用作天然氣的警報劑。N(CH3)3與其同分異構體CH3CH2CH2NH2相比較熔點較高的N(CH3)3易與H+形成三甲胺正離子反應形成的化學鍵屬。A．氫鍵B．極性鍵C．π鍵D．配位鍵某鐵氮化合物晶體的晶胞結構如圖所示。①若以氮原子為晶胞頂點，則鐵原子在晶胞中的位置。A②若晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為ap阿伏加德羅常數值為N，則該晶體的密度g·cm-3（列出計算式即可）。A理科綜合試題化學部分第4頁（12頁）匹伐他汀鈣是一種抑制劑，具有顯著降低低密度脂蛋白膽固醇（LDL—C）效應，用于治[5]匹伐他汀鈣是一種抑制劑，具有顯著降低低密度脂蛋白膽固醇（LDL—C）效應，用于治療高膽固醇和高血脂癥。其一種中間體（H）的合成工藝路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱B的結構簡式。由C生成E的反應類型H中含氧官能團的名稱。寫出由F與G發生取代反應生成H的化學方程。在F的所有同分異構體中，核磁共振氫譜顯示含氫種類最少的是則M的核磁共振氫譜組峰；核磁共振氫譜顯示含氫種類最多的是N，寫出兩種N的結構簡為 、 。

與CH3COCH2COOCH3反應生成類似I的I′的結構簡。綿陽市高中2020級第二次診斷性考試理科綜合能力測試·化學參考答案和評分標準選擇題：7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.C非選擇題（一）必考題26.（14分）（1）O4＋83+2+＋4H2分）理科綜合試題化學部分第5頁（理綜共12頁）（2）SiO2、CaSO4（2分）將Fe2+氧化為Fe3+（1分）（3）5～8（2分）8×1017（2分）（4）H2SO4（1分）3（5）NH4HCO3

、(NH)

SO（2分）424（6）2Li2CO3＋4MnCO3·Mn(OH)2＋3O242427．（15分）

4LiMn2O4＋6CO2＋4H2O（2分）（1）2CHC3＋6CH6Na===2HC(OH3＋6NaC＋32（2分）（2）a（1分） 作溶劑，溶解乙醇鈉分）使H2能快速逸出，減少副反應（氯仿被還原）的發生分）鈉與乙醇反應過程放熱，可維持溫度分） 用冷水沖淋反應裝置分）NaCl（2分） 無水乙醇分）28.（14分）（1）-122.54kJ·mol-1（2分）（2）①D（1分）分） 溫度高于270反應I平衡逆向移動而反應II平衡正向移動且度更大，所以CO2轉化率增大分）50%（2分） 1.7×10-2（2分）（3）40%（2分） 分）（二）選考題[3]（15分）（1）[Ar]3d104s24p1（1分） 原子晶體分）（2）4（1分） 正四面體分）sp2（1分） O失去1個電子后p能級變為半充滿比N失