第13頁共13頁佀進東北京市順義區2023屆高三第二次統練化學試題及答案（共100分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31Na23Mg24Ni59第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。“齊天圣鼓”又稱“猴鼓”，相傳起源于唐朝，堪稱中原一絕，是中國非物質文化遺產之一。猴鼓的結構如下圖所示。下列說法不正確的是牛皮面的主要成分是蛋白質，耐高溫B.竹釘的組成成分纖維素屬于天然高分子C.桐油是從桐籽中提煉出來的油脂，屬于酯類D.銅質鼓環不宜采用鐵質鉚釘固定2.下列化學用語使用正確的是A．H2O的VSEPR模型：B．次氯酸的電子式：C.中子數為20的硫原子：eq\o\al(20,16)SD．乙醛的結構簡式：CH3COH3.氨硼烷（NH3BH3）分子結構和乙烷相似，是一種固體儲氫材料。下列關于氨硼烷的說法不正確的是A．N和B元素都位于周期表的P區B．第一電離能：N>BC．分子中N原子與B原子間形成了配位鍵D.氨硼烷固態時為分子晶體4.下列方程式與所描事實不相符的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應：2Fe+3H2OFe2O3+3H25.黑木耳中富含鐵元素，欲測定黑木耳中鐵元素含量，按如下流程進行實驗，對應操作正確的是ABCD稱量灼燒酸溶過濾6.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是過程Ⅰ中NO既作氧化劑又作還原劑B.過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子數目為4×6.02×1023C.過程中涉及的反應均為氧化還原反應D.整個過程中Ni2＋作催化劑7.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法不正確的是A.S2Cl2的結構式為Cl—S—S—ClB.S2Cl2是含有極性鍵的非極性分子C.與S2Br2結構相似，熔、沸點：S2Br2＞S2Cl2D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Z元素是地殼中含量最多的元素，W的單質常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應可以生成化合物B，其過程如圖所示。下列說法不正確的是A.工業上可以采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質B.Y的最高價氧化物的水化物是強電解質C.Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體D.用FeCl3溶液的可以鑒別A和B9.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組模擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl的過程，并進行相關物質轉化的探究。已知：酸性條件下Cu＋不穩定下列說法不正確的是A．X氣體是HCl，可抑制加熱過程中CuCl2·2H2O可能的水解B．途徑1中產生的Cl2可以回收利用，也可以通入飽和NaOH溶液中除去C．途徑2中200℃下反應的化學方程式為D．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為2Cu＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O10.某同學設計下述實驗檢驗[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實驗如下：實驗試劑現象試管滴管2mL2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol·L－1的KCl溶液I中無明顯現象6滴0.1mol·L－1的KI溶液II中產生黃色沉淀6滴0.1mol·L－1的HCl溶液III中產生白色沉淀6滴飽和的KCl溶液IV中產生白色沉淀下列說法不正確的是A.I中的c(Ag+)不足以與Cl-沉淀B.II中存在平衡：AgI(s)Ag+(ag)+I_(ag)C.III說明NH3與H+的結合能力小于與Ag+的結合能力D.配離子與其它離子能否反應，其本質是平衡移動的問題。11.羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結石的藥物，部分合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是A．甲分子中的含氧官能團為羥基、酯基B．1mol乙最多消耗4molNaOHC．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．上述轉化涉及到的反應類型有取代、消去12.下列實驗過程能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A檢驗某鐵的氧化物含二價鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗乙醇中含有水用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產生無色氣體C證明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，觀察是否有沉淀生成D證明CO2有氧化性將點燃的鎂條，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產生大量白煙且瓶內有黑色顆粒產生13.高電壓水系鋅-有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，負極反應式為：Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)B．放電時，正極反應式為：FQ＋2H＋＋2e－=FQH2C．充電時，1molFQH2轉化為FQ轉移2mol電子D.充電時，中性電解質NaCl的濃度增大14.工業上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2的兩個競爭反應化學方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)現將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下發生反應，不同溫度下反應相同時間，有關物質的量關系變化曲線分別如圖所示：已知：有效轉化率＝eq\f(制備目標物質消耗原料的量,原料總的轉化量)×100%下列說法不正確的是A.400℃時，主要發生反應IIB.由圖分析工業上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C.520℃時，NH3的有效轉化率約為66.7%D.840℃后，NO的物質的量下降，可能是反應I平衡逆向移動第二部分本部分共5題，共58分。15.（10分）鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。（1）基態Fe的價層電子排布式為。（2）以甲醇為溶劑，Co2＋可與色胺酮分子配位結合，形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如下所示)。①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)電負性由大到小的順序為_________。②色胺酮分子中N原子的雜化類型為__________。③X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過__________作用與色胺酮鈷配合物相結合。（3）超導材料在電力、交通、醫學等方面有著廣泛的應用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結構如圖所示：①距離Mg原子最近的Ni原子有________個。②已知該晶體的邊長為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為g·cm-3。（1nm=10-7cm）16.（11分）次磷酸鈉(NaH2PO2)在食品工業中用作防腐劑、抗氧化劑，也是一種很好的化學鍍劑。（1）次磷酸鈉(NaH2PO2)中P的化合價為。（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可達到化學鍍鎳的目的，該過程中H2POeq\o\al(－,2)被氧化為二元弱酸H3PO3。寫出該反應的離子方程式_______________________。（3）次磷酸鈉的制備將黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO2和PH3氣體，PH3氣體與NaClO溶液反應可生成次磷酸（H3PO2）。實驗裝置如下圖：①裝置A盛放燒堿的儀器名稱為。②裝置B的作用為____________。③裝置C中發生反應的化學方程式為______________。④已知相關物質的溶解度如下：溶解度/g物質25℃100℃NaCl3739NaH2PO2100667充分反應后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發濃縮，有大量雜質晶體析出，然后_____，得到含NaH2PO2的粗產品溶液，進一步處理得到粗產品。(4)產品純度的計算取1.00g粗產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol·L－1碘水，充分反應。然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。相關反應的方程式為：H2POeq\o\al(－,2)＋H2O＋I2=H2POeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2I－、2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－，則產品純度為________(NaH2PO2式量88)。17.（12分）藥物M可用于治療動脈硬化，其合成路線如下。回答下列問題：（1）M的官能團為________。（2）有機物A的名稱為。（3）C與B含氧官能團相同，C可能的結構簡式（任寫一種）。（4）反應④的反應類型是________。（5）寫出反應⑤的化學方程式為_____________。（6）G的同分異構體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式________。①不存在順反異構②結構中含有酚羥基③苯環上有兩個取代基且位于間位（7）已知：，以G為原料，選擇必要的無機試劑合成I，設計合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。18.（12分）以廢舊銅電路板為原料制備硫酸銅晶體可以變廢為寶，下圖是某工廠的實際制備工藝流程。浸取前將廢舊銅電路板粉碎的目的是。上述流程中需要用到分液操作步驟是（填序號）。（3）浸取后得到的溶液銅元素主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，浸取時發生反應的離子方程式為。（4）研究發現，加入H2O2后隨溫度升高，Cu2＋浸出率隨溫度變化的曲線如圖。分析溫度高于85℃，Cu2＋浸出率下降可能的原因。（5）工藝流程中循環使用的物質有：NH3、、有機溶劑、。（6）某廢舊電路板工廠排放的水質情況及國家允許的污水排放標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。資料2：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-①根據實驗結果分析，處理廢水中Cu2+的最佳pH約為。②結合化學用語解釋圖中b到d段曲線所示的過程原因。19.（13分）某化學小組探究乙醛銀鏡反應后試管中銀的去除方案。文獻：實驗條件空氣的影響忽略不計。（1）寫出乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為。（2）將稀硝酸加入附有銀鏡的試管，試管壁上的銀逐漸消失，管口有淺紅棕色氣體生成，產生淺紅棕色氣體的化學方程式是。序號實驗操作現象I向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液(過量，pH=2)，振蕩試管。銀鏡慢慢消失，溶液澄清。（3）小組同學認為使用稀硝酸易產生污染性氣體，考慮到鐵鹽也有較強的氧化性，用鐵鹽去除銀鏡對環境有利，于是進行如下實驗：對銀鏡的消失原因小組同學作出如下假設：假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag假設2：回答下列問題：①補全假設2：。②甲同學通過設計實驗，證明了假設2成立，他設計的方案為：向附有少量銀鏡的試管中，加入溶液，充分振蕩，銀鏡消失。序號實驗操作現象II向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(過量，pH=2)，振蕩試管。銀鏡快速溶解，反應后溶液中有明顯灰色沉淀。③為了證明假設1，乙同學用同濃度的FeCl3溶液替換Fe(NO3)3溶液，進行下列實驗：丙同學查閱文獻得知：Fe3＋氧化性與Ag+接近，實驗II中銀鏡溶解效果好，可能與生成氯化銀沉淀有關，用平衡移動原理解釋原因。④為了證明自己的觀點，丙同學的通過積極思考，設計了實驗III。實驗III：如圖連接裝置進行實驗，電壓表的指針向左偏轉，記錄電壓示數為a。已知：電壓大小反映了物質氧化性與還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱的差異越大，電壓越大。將U形管右側溶液替換成0.1mol/LNaNO3溶液，重做上述實驗，電流表指針向左偏轉，記錄電壓示數為b。能證明丙同學觀點的實驗證據是。（4）總結上述實驗，小組同學分析認為HBr溶液和HI溶液也有可能去除試管上的銀鏡，并進行實驗。序號操作現象IV向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol·L－1的HBr溶液，不斷振蕩。銀鏡不溶解V向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol·L－1的HI溶液，不斷振蕩。銀鏡溶解，有黃色沉淀產生，且有氣泡產生已知：常溫下Ksp(AgBr)=5.4×10－13;Ksp(AgI)=8.5×10－17分析相同條件下銀鏡能溶于5mL1mol·L－1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因。2023屆北京順義高三化學第二次模擬考試參考答案（共100分）選擇題（42分）題號1234567891011121314選項AABDCBBCDCBDDC非選擇題（共58分）（10分）（1）3d64S2（1分）（2）①ONCH（2分）②sp2、sp3（2分)③氫鍵(2分）（3）①12（1分）②（2分）16.（11分）（1）+1（1分）（2）Ni2＋＋H2POeq\o\al(－,2)＋H2O=H3PO3＋H＋＋Ni（2分）(3)①分液漏斗（1分）②安全瓶，防止倒吸（1分）③PH3+2NaClO=H3PO2+2NaCl（2分）④趁熱過濾（2分）(4)63.4%（2分）17、（12分）（1）酯基、羥基（2分）(2)2—丙醇或異丙醇（1分）（3）（2分）（4）取代（1分）（2分）