今日小編要給大家介紹的是相關物質的量的相關知識匯總，并且對相關計算題頂用到的一些推導公式給大家做了一些介紹，同學們可以珍藏哦~~看法：表示物質所含微粒數量多少的物理量符號：n單位：mol看法：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個構造微粒。符號：mol說明：①當描繪物質的物質的量(使用摩爾)時，一定指明物質微粒的名稱，不可以是宏觀物質名稱②常有的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合③當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數符號：NA單位：個/mol說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數12C不但是摩爾的基準對象，并且還是相對原子質量的基準③NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算④要注意NA與6.02×1023的差別看法：單位物質的量的物質的質量符號：M單位：g·mol-1②與式量的比較：③與1mol物質的質量的比較：看法：單位物質的量的氣體的體積符號：Vm單位：L·mol-1標準情況下的氣體摩爾體積①標準情況：0℃、1atm即1.01×105Pa③標準情況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1影響物質體積大小的要素：①構成物質的微粒的大小(物質的天性)②構造微粒之間間隔的大小(溫度與壓強來共同決定)③構造微粒的多少(物質的量的大小)看法：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度符號：c單位：mol·L-1說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質既可以為貞潔物又可以為混雜物，還可以是指某種離子或分子二、相關計算關系1.m、n、N之間的計算關系計算關系：使用范圍：只要物質的構成不變，無論是何狀態都可以使用2.V、n、N之間的計算關系計算關系：使用范圍：①適用于全部的氣體，無論是貞潔氣體還是混雜氣體②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時一定是標準情況3.c、m、V、N之間的計算關系計算關系：使用范圍：①以上計算關系一定是在溶液中使用②微粒數量是指某種溶質③假設溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：B.氨水中的溶質主若是NH3·H2O，但要以NH3為準計算C.溶液的體積不可以直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而一定是經過計算獲取4.c、w%、ρ之間的計算關系計算關系：使用范圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算推測方法：①依據物質的量濃度的定義表達式②溶質的物質的量用計算③注意溶液體積的單位混雜氣體的均勻分子量的相關計算計算依據：①1mol任何物質的質量(以g為單位)在數值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積(以L為單位)在數值上與氣體摩爾體積(以L·mol-1為單位)相等根本計算關系：變換計算關系：使用說明：①(2)的計算式適用于全部的混雜物的計算②(3)中的計算式只適用與混雜氣體的相關計算③(3)中的兩個計算式之間應用了阿伏加德羅定律密度①計算表達式：②使用說明：A.適用于全部的物質，不受物質狀態的限制，也適用于全部的混雜物全部物質：，標準情況下氣體相對密度①計算表達式：②使用說明：既可以用于貞潔氣體之間的計算，也可以用于混雜氣體之間相關規律阿伏加德羅定律及其推論(1)標準情況下的氣體摩爾體積①標準情況是指：0℃和1.01×105Pa(2)氣體摩爾體積①溫度和壓強一準時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值②說了然溫度和壓強以及氣體的物質的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子自己的大小對氣體體積的影響很小③氣體摩爾體積比標準情況下氣體摩爾體積的范圍廣阿伏加德羅定律①阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都擁有相同的分子數②阿伏加德羅定律依舊是忽視了氣體分子自己的大小③阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應用更為廣泛：主若是應用于不一樣氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較克拉珀瓏方程①克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態方程，它相同忽視了氣體分子自己的大小②克拉珀瓏方程：③克拉珀瓏方程的變形：④克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律改正確的描繪了氣體的壓強、體積、物質的量和溫度之間的關系，其應用范圍更廣：阿伏加德羅定律的重要的四個推論①壓強之比算式推導：B.語言表達：同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質的量之比，也等于其分子數之比②體積之比A.算式推導：B.語言表達：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質的量之比，也等于其分子數之比③質量之比A.算式推導：B.語言表達：同溫同壓同體積時，任何氣體的質量之比都等于其摩爾質量