從海水中獲得的化學物質第1頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三一、教學要求二、知識結構三、教學建議從海水中獲得的化學物質第2頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三一、教學要求1.化學課程標準——內容標準2.福建省普通高中化學新課程學習要求第3頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三內容標準本專題內容1．通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。

氯氣的生產原理氯氣的性質溴、碘的提取2．根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。氧化還原反應3．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。金屬鈉及碳酸鈉的性質與應用第4頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三課標要求本專題內容4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。離子反應5．以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現物質間轉化中的作用。認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。氯堿工業與鎂的提取及應用第5頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三福建省普通高中化學新課程學習要求

認知性學習目標的教學要求由低到高分為下列四個層次。一般高層次的要求包含了低層次的要求。

A：知道、說出、識別、描述、舉例、列舉（即識別“是什么”）

B：了解、認識、能表示、辨認、區分、比較（即明確“是什么”）

C：理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述（即懂得“為什么”）

D：應用、設計、評價、優選、使用、解決、檢驗、證明（即能夠“綜合應用”）第6頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三福建省普通高中化學新課程學習要求知識內容認知目標（1）氯氣物理性質和用途化學性質[與鐵、鈉、氫氣、水、堿溶液（氫氧化鈣或氫氧化鈉）的反應]BC（2）次氯酸的漂白性B（3）氧化還原反應B（4）溴和碘（顏色、狀態，在水、四氯化碳中的溶解性及顏色，氯、溴、碘單質氧化性的比較）B第7頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三福建省普通高中化學新課程學習要求知識內容認知目標（1）鈉物理性質化學性質（與氧氣、水的反應）BC（2）鈉的重要化合物過氧化鈉（顏色、狀態）碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質和用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質比較（與酸反應、熱穩定性）ABC（3）離子反應B（4）鎂物理性質和用途化學性質（與氧氣、二氧化碳的反應）BC第8頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三二、知識結構第9頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三1、結構特點本專題著眼于氯、溴、碘、鈉、鎂這幾種元素的單質及其重要化合物的主要性質，同時將兩個基本反應——氧化還原反應與離子反應穿插其中；在知識安排上，注重知識和用途相結合、理論和實際相結合，使學生認識到常見元素的單質及其化合物在生活和生產中的應用以及與人類和環境的關系。第10頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三工業生產性質探究社會應用電解食鹽水電解氯化鈉海水提鎂氯氣性質侯氏制堿鈉的性質鎂的性質碳酸鈉性質海水制鹵素溴、碘性質生產和生活等領域的應用2、內容框架第11頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三專題2共9個實驗1．P40：電解飽和食鹽水（觀察與思考）2．P42：氯氣的性質實驗（觀察與思考）3．P43：氯水的性質實驗（活動與探究）4．P46：溴和碘的性質實驗（活動與探究）5．P49：鈉的性質實驗（觀察與思考）6．P51：碳酸鈉的性質實驗（活動與探究）7．P52：區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗（活動與探究）8．P53：電解質溶液的導電性實驗（活動與探究）9．P56：鎂的性質實驗（觀察與思考）第12頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三三、教學建議本專題從大海中含有最多的鹽——氯化鈉入手，引出氯、溴、碘這樣一個家族的元素（鹵族元素），這是進入高中以來首次研究元素化合物知識。在研究元素化合物時，一般是由點到線再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物質的性質，再研究其他物質。在教學中應使學生了解學習、研究物質的方法和基本思路。教學中要充分利用化學實驗在教學中的作用，不可完全用計算機模仿、代替化學實驗。第13頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三本專題知識目標（1）了解氯、溴、碘、鈉、鎂及其重要化合物的主要性質和重要應用。（2）根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。（3）通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。三維目標第14頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三本專題能力目標（1）經歷對化學物質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。（2）能夠發現和提出有探究價值的化學問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。（3）在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。第15頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三本專題情感目標（1）發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，感受化學世界的奇妙與和諧。（2）有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。（3）樹立辯證唯物主義的世界觀，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度。第16頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三本專題建議授課時數：9~10第一單元氯、溴、碘及其化合物（共5~6課時）氯氣的生產原理1~2課時氯氣的性質2課時氧化還原反應1課時溴、碘的提取1課時第二單元鈉、鎂及其化合物（4課時）金屬鈉的性質與應用1課時碳酸鈉的性質與應用1課時離子反應1課時鎂的提取及應用1課時第17頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三第一單元氯、溴、碘及其化合物基本要求1.了解海水曬鹽的過程，了解氯化鈉、氯氣的用途，了解氯氣的工業制法。2.了解氯氣的物理性質，掌握氯氣與氫氣、鈉、鐵、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]的反應。了解次氯酸的漂白性與不穩定性。3.了解從海水中提取溴、碘的過程，了解溴、碘及其化合物的用途；掌握氯、溴、碘間的置換反應；掌握氯、溴、碘離子的鑒別方法。4.學會用化合價的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應，會用“雙線橋”分析氧化還原反應；了解并學會判斷氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑。發展要求掌握氯氣的實驗室制法；判斷氧化性、還原性的強弱第18頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三說明：①知道電解食鹽水的產物是H2、Cl2、NaOH，正確寫出電解食鹽水的化學方程式；知道氯氣的檢驗方法：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（化學反應暫不作要求）

。

氯氣的實驗室制法暫不作要求。②掌握氯氣的化學性質：能正確寫出氯氣與非金屬單質（H2）、金屬單質（Na、Fe、Cu）、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]反應的化學方程式。③了解氯水的成分及檢驗方法，了解次氯酸的主要性質（不穩定性、漂白性、弱酸性），知道漂白粉的主要成分與有效成分，了解漂白粉的漂白原理。第19頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三④了解氧化還原反應與非氧化還原反應的本質區別是有無電子轉移；能夠用化合價升降、電子得失正確判斷氧化劑和還原劑；能夠用雙線橋法、單線橋法正確表示反應中電子轉移的方向和數目氧化產物和還原產物、氧化性和還原性強弱判斷、得失電子守恒在化學計算的應用、氧化還原反應的配平方法等內容暫不作要求。⑤知道溴和碘的物理性質（顏色、狀態、溶解性等）；掌握氯、溴、碘間的置換反應（正確寫出化學方程式，并能夠正確描述反應現象）；了解氯、溴、碘等離子檢驗方法（與硝酸銀溶液的反應及現象）；第20頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三第二單元鈉、鎂及其化合物基本要求1.了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。知道氧化鈉、過氧化鈉的顏色、狀態2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、用途；理解碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。3.了解強、弱電解質的含義；了解離子反應，會書寫常見的離子反應方程式，了解離子反應發生的條件。4.了解鎂的提取過程及應用，掌握鎂的化學性質（與氧氣、二氧化碳的反應）。發展要求1、了解過氧化鈉與二氧化碳、水的反應，碳酸氫鈉與堿的反應。2、掌握正確書寫離子反應方程式的方法。第21頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三說明：①掌握鈉與非金屬單質（O2、Cl2）、鈉與水的反應（正確寫出方程式、準確描述實驗現象并解釋）。②知道碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名、顏色及溶解性的差異，知道碳酸鈉溶液顯堿性；掌握碳酸鈉與CaCl2、Ca(OH)2的反應（正確寫出方程式并描述實驗現象）；掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應及熱穩定性（寫出方程式）；能夠鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體及溶液。碳酸氫鈉與堿的反應暫不作要求；不要用水解原理解釋碳酸鈉溶液呈堿性的事實③知道強電解質包括強酸、強堿、絕大多數鹽；弱電解質包括弱酸、弱堿；能正確寫出強電解質、弱電解質的電離方程式；了解離子反應的概念；了解離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查；能正確寫出常見的復分解反應、置換反應的離子方程式。④了解從海水中提取鎂的流程；了解鎂的物理性質與用途；掌握鎂與O2、N2、CO2的反應（正確寫出方程式）。第22頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三第二節氯氣的性質

引入：復習初中所學過的氧氣的性質，通過氧氣與金屬、非金屬的反應，用類比的方式得出氯氣的化學性質。

也可以從我們生活中發生的事實引入，如：

第23頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三重慶發生有毒氣體——氯氣泄漏和爆炸事故

位于重慶市江北區的重慶天原化工總廠2004年4月15日晚發生氯氣泄漏，并引發爆炸。事故造成人員傷亡，更有十五萬人被疏散撤離。中國國務院總理溫家寶17日對事故處理與善后工作作出指示，要求做好搶險救災工作，徹底消除事故隱患。據專家初步判斷，泄漏原因是氯罐及相關設備陳舊，處置時爆炸的原因是工作人員違規操作。重慶處置氯氣泄漏爆炸事故引入重慶氯氣泄漏爆炸事故中的3名傷員傷情明顯好轉

重慶天原化工總廠等18戶污染企業將遷出主城區

各地專家參與重慶氯氣泄漏事故調查工作全面啟動

重慶氯氣警報解除封鎖區內返家市民生活如昔

重慶氯氣事故工廠又見飛鳥主城區環境指標正常

重慶氯氣事故疏散群眾返家側記：回家的感覺真好

一個都不能少！重慶氯氣危機中擋不住的師生情

重慶官方披露天原化工廠引爆全過程撤離者返家第24頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三強化重點、突破難點的做法

1、通過演示實驗，學生觀察分析現象，了解氯氣的物理性質，完成表2-1，相互交流補充。第25頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三物理性質顏色狀態味道毒性氣味熔點沸點溶解性密度硬度看嘗聞測如何掌握黃綠色氣體有刺激性氣味易液化能溶（1：2）密度比空氣大×第26頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三①鈉與氯氣的反應現象：劇烈燃燒，黃色火焰,生成大量白煙。

點燃

2Na+Cl2

2NaCl二.氯氣的化學性質1.與金屬反應第27頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三

事實證明，氯氣可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價態金屬氯化物。②請寫出Cl2與Fe在燃燒條件下的化學反應方程式

（先看實驗1）2Fe+3Cl22FeCl3

點燃+3棕褐色的煙實驗表明：常溫下干燥Cl2不與鐵反應第28頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三2.氯氣與非金屬的反應現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生現象：釋放大量的熱，發生爆炸。氫氣在氯氣中燃燒氫氣與氯氣混合光照H2+Cl22HCl點燃或光照與H2反應反應條件不同，現象不同，但產物相同第29頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三問題：為什么純凈的氫氣能在氯氣中安靜燃燒，而兩者的混合氣體光照條件下卻會發生爆炸？

點燃氫氣放入氯氣中，氫氣只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合，產生少量的熱，因此可以安靜的燃燒。

當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子和氯分子接觸，迅速化合產生大量的熱，使瓶內氣體體積急劇膨脹而發生爆炸。分析：第30頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三2、組織學生完成活動與探究實驗后，討論：①氯氣能否與水反應？②溶于水的氯氣能否與水完全反應？③氯水的成份？氯水中何種物質有漂白性？次氯酸為何有漂白性？其原理與活性炭漂白是否相同？次氯酸還有哪些性質？久置的氯水的成份是否會變化？④漂白粉可應用于飲用水消毒，其原理是什么？第31頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三

Cl2+H2OHCl+HClO3.氯氣與水的反應實驗2：取干燥的和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入氯氣現象：干燥的布條沒有褪色，而濕潤的布條卻褪色了。原因：次氯酸（HClO）有漂白性。結論:干燥的氯氣沒有漂白性第32頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分4.氯氣與堿的反應氯氣與NaOH反應氯氣與Ca(OH)2反應第33頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三1.與金屬反應（變價金屬，生成高價）氯氣與非金屬（H2）的反應3.氯氣與水的反應（干燥氯氣無漂白性）氯氣與堿的反應小結：氯氣的化學性質：第34頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三課堂練習1、關于C1－和Cl2的說法正確的是（B）

A．都能與Fe反應生成FeCl3B．與AgNO3溶液反應都生成白色沉淀

C．均有毒

D．都能與H2反應2、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法（D）

A．用干燥的藍色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙第35頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三3、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（D）

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.ZnCl24、新制的氯水為

色，存在的分子有

，離子有

。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先顏色變

色，很快又

，這是因為氯水中有

存在。（請用微粒符號填寫）答案：黃綠色，H2O、HClO、Cl2，H+

、ClO-、Cl-，紅，褪色，HClO

第36頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三第三節氧化還原反應

引導學生分析上述反應中各元素的化合價及其變化情況，引入電子轉移的概念點燃2Na+Cl2

2NaCl復習引入：H2+Cl22HCl點燃

Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O第37頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三分析反應前后元素價態的變化和電子轉移情況，從而引出氧化還原反應的相關概念。如①氧化還原反應的定義、實質、特征、判斷方法；②氧化劑、還原劑的概念；③如何用“雙線橋”及“單線橋”法表示氧化還原反應中電子轉移的情況；第38頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三例題：下列反應是不是氧化還原反應，是氧化還原反應的請用“雙線橋”及“單線橋”法表示電子轉移的情況；并指出氧化劑和還原劑。1、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O4、MnO2

＋4HCl(濃)=MnCl2

＋2H2O＋C12↑第39頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三課堂練習：1、判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由是什么？（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3（3）IBr+H2O=HBr+HIO（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2、用“雙線橋”及“單線橋”，表示下列氧化還原反應中電子轉移的情況；并判斷氧化劑、還原劑。（1）H2＋CuO＝Cu＋H2O

（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O第40頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三3、下列反應中鹽酸為氧化劑的是（A）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO4、某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（C）A．一定被氧化了B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原D．既不可能被氧化，也不可能被還原第41頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三第四節溴、碘的提取本節教學可直接由實驗引入，通過實驗探究歸納總結得出溴、碘的物理性質與化學性質第42頁，共48頁，2023年，2月20日，星期三活動與探究實驗P46：實驗1：將少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液試管中，振蕩，再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀