1(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列說法不正確的是()A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法C．海水綜合利用，可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成規(guī)模化生產(chǎn)化能耗大，成本高，但隨著技術(shù)的進步，使用規(guī)模的擴大，成本已大大降低，故錯誤。2．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶②加熟石灰③加鹽酸④過濾⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤O△而是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2熔點低，電解熔融MgCl2可得金屬鎂：MgCl2(熔電解3．海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰2乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④電解得到產(chǎn)物。下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是()A．此法的優(yōu)點之一是原料取自大海B進行①②③步驟的目的是富集MgCl2C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D．電解法冶煉金屬要消耗大量的電能24．向NaBr、NaI、NaSO混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到固體23剩余物的組成可能是()ONaINaSOBrNaIBrIlI5．(2009年安徽理綜高考題)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取通電CuOCuHOCuOH正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣6．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導電性，不易加3入的物質(zhì)是()7．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾④在氯化氫熱氣流中干燥晶體⑤電解上述晶體的熔融物。下列說法不正確的是()A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法gCl8．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠案是()硝酸ClNaOH溶液稀硝酸O稀硝酸9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()4C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣③電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度不變。則選用的電極是()A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B．鐵作陽極，銅作陰極C．石墨作陽極，鉑作陰極D．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極二、非選擇題Cl水中的溴化物氧化，反應的離子方程式為和CO，反應的化學方程式為_______________________________________。2劑提取溴，還可以得到副產(chǎn)品NaSO，寫出這一變化的離子方程式為____________24__________________________。______________________________________。5【答案】r(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜共同允許通過的分(3)溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中本題以海水資源的綜合利用為載體考查了化學化工生產(chǎn)與工藝的知識。(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時采用的陽離子交換膜只允許Na＋通過，隔膜電只允許水和離子通過，則二者均允許通過的離子或分子是陽離子(或Na＋)，電解槽中用來做陽極的是鉑或石墨。(2)硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，如果先加入石灰水生成氫氧化鎂沉淀，過量的Ca2＋會生成硫酸鈣沉淀，造成產(chǎn)品中有雜質(zhì)，使產(chǎn)品不純。(3)用四氯化碳萃取溴時需要的工藝復雜，設(shè)備投資大，并且四氯化碳會造成環(huán)境污染。(3)四氯化碳萃取溴工藝復雜，設(shè)備投資大，經(jīng)濟效益低，環(huán)境污染嚴重aMg的加工可制得金屬鎂。①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是6_____________________________________________。AHB．CO22C．空氣D．O22③鎂單質(zhì)易被氧化，因此冷卻鎂蒸汽應在還原性的氛圍中冷卻，題給物質(zhì)中只有H不2A14．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取rNaCl、Mg(以MgCl2(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為________。A．蒸餾B．灼燒C．過濾D．蒸發(fā)(3)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。A．隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應7C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成MgClNaClMgSOKCl，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此