廣東省茂名市信宜思賀中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是A．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用C．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色溶液D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯

參考答案：C2.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（

）A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%參考答案：D【詳解】A．蠶絲的主要成分是蛋白質，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，產生大量的黑煙，兩者灼燒時的現象不同，A正確；B．食用油反復高溫會發生化學變化，產生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環芳香烴等物質，進而會危害人體健康，B正確；C．加熱或高溫會使蛋白質發生變性，一般高溫可消毒殺菌，C正確；D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，D錯誤；答案選D。3.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣B．淀粉和纖維素都是多糖，其分子式為(C6H10O5)nC．NH4Cl可以使蛋白質變性形成沉淀從溶液中析出D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：略略4.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()。A．幕布的著火點升高B．幕布的質量增加C．氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度D．氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣參考答案：CD略5.

參考答案：C6.下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應

D．同一物質固態時熵值最小參考答案：C7.下列圖示實驗合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略8.下列說法正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液既可區分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化C.分子式為C4H8O2的酯在酸性條件下水解后的產物中，能與金屬K反應產生氣體的共有8種D.苯酚皂溶液可用于環境消毒，醫用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質變性凝固參考答案：DA.丙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化并生成二氧化碳氣體，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正確；B.煤的干餾和油脂硬化均屬于化學變化，B不正確；C.分子式為C4H8O2的酯共有4種，分別是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯異丙酯，這些酯在酸性條件下水解后生成3種羧酸和4種醇，故能與金屬K反應產生氫氣所產物共有7種，C不正確；D.苯酚皂溶液可用于環境消毒，醫用酒精可用于皮膚消毒，因為苯酚皂溶液和醫用酒精均可使蛋白質變性凝固，D正確。本題選D。9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．與互為同分異構體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現與間的相互轉化

D．標準狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個氧原子參考答案：D略10.下列對教材中的數據敘述正確的是A．單獨利用焓變的數據或熵變的數據就能判斷化學反應能否自發進行B．利用沸點數據可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用反應熱數據的大小可以判斷不同反應反應速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略11.利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（

）A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3B．用圖2裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：DA項，NH3密度比空氣小，應采用向下排空法收集，錯誤；B項，NO2能與水反應生成HNO3和NO，該裝置可除去NO中的NO2，與題意不符，錯誤；C項，冷凝水應下進下出，錯誤；D項，電解過程中，陽極金屬材料鐵溶解形成的Fe2+，結合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔絕空氣，可避免Fe(OH)2被空氣氧化，因而能較長時間觀察其顏色，正確；12.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（

）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發生歸中反應生成氯氣，據此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數為1mol，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性13.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略14.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性；Na>Mg

B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.穩定性HCI>HBr

D.同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：D本題考查的是元素周期律的應用。選項A同周期元素金屬性逐漸遞減，故正確；選項B元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同周期元素非金屬性逐漸增強，所以S的非金屬性強于Si，正確；選項C元素非金屬性越強，氫化物穩定性越強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，故正確；選項D相同濃度情況下，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液。是因為碳酸鈉水解對應的“碳酸氫根”弱于碳酸氫鈉水解對應的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，堿性更強，但與元素周期律無關，故錯誤。

15. 是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為〔已知Ni與Co的化合價均有+2和+3。下列說法不年等的是A.中Ni的化合價是十2B. 中Co的化合價是十3C. 該反應中LiOH是還原劑D. 該反應中O2是氧化劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

，燒瓶中發生反應的化學方程式為

；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是

、

，這些現象分別說明SO2具有的性質是

和

；裝置C中發生反應的化學反應方程式為

；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

；

（4）尾氣可采用

溶液吸收。寫出通入少量SO2時發生反應的離子方程式

；參考答案：（14分）（1）分液漏斗（1分）（2分）

（2）溶液由紫紅色變為無色（1分）;

無色溶液中出現淺黃色沉淀（1分）;

還原性（1分）;氧化性（1分）

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2分）（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）（4）（1分）；

SO2+2OH-=SO32-+2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）H

He1.3120

0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788

0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt

回答下列問題：（1）從表中數據可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是。說明同一主族元素能力從上到下逐漸增強。（2）從表中數據預測Ge元素第一電離能I1的最小范圍

。（3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用○表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si（用·表示）的位置。參考答案：（1）從上到下依次減小，失電子。（2）0.7086—0.7865（3）畫對碳原子得，畫對硅原子得。

略18.A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+

陰離子：HCO3—、SO42—、OH-、Cl—為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；②將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；③將B溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產生白色沉淀；⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗填空：（1）寫出的化學式：A

____，C

。（2）寫出B和D反應的離子方程式

。（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用________洗滌。（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為__

__（5）向100mL1mol/LC溶液中加入0.2molBa(OH)2溶液，充分反應后得到溶質是

參考答案：（1）AFe2(SO4)3

____，C

KAl(SO4)2