(安徽專用)2014屆高三化學一輪復習-專講專練(基礎熱身+能力提升+挑戰自我)第3講-物質的分類(含詳解)LtDPAGEPAGE6第3講物質的分類eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．[2012·合肥質檢]圖K3－1所表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是()圖K3－1XYZA干冰氧化物純凈物B離子化合物電解質化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應氧化還原反應離子反應2.[2013·唐山高三聯考]圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學表中歸納的內容與圖K3－2對應正確的是()圖K3－26.[2012·江西師大附中]某化學學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤7．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是()A．膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分開C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體8．鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是()①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部9．[2012·蘇州模擬]下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是()10．某化工廠排放的污水中含有大量的鎘元素，造成河水的嚴重污染，工程師將大量的固體氯化鐵放入河水中進行處理，收到了良好的效果。氯化鐵的作用是()A．溶于水顯酸性B．溶于水形成氫氧化鐵膠體，具有吸附和沉降污染物作用C．Fe3＋具有氧化性，將Cd2＋(鎘離子)氧化D．Cl－與Cd2＋(鎘離子)形成沉淀11．下列說法不正確的是()A．生石灰與水混合的過程只發生物理變化B．霧是自然界中常見的膠體C．O3是由3個氧原子構成的單質D．CuSO4·5H2O是一種化合物12．現有四種物質：NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發生的反應最多有()A．3個B．4個C．5個D．6個13．[2012·合肥質檢]以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：圖K3－3(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據)是__________。(2)C組物質為__________。(3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________(填化學式)。(4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據是____________________。14．無機化合物可根據其組成和性質進行分類。(1)如圖K3－4所示的物質分類方法名稱是__________。圖K3－4(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②______③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________________________________________________________________________。15．[2012·銀川模擬]取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為____________________，此反應屬于__________。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別________________________________________________________________________。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化。①先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：________________________________________________________________________；②最后溶液顏色加深，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象________(寫序號)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰自我)16．已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按圖K3－5進行反應。圖K3－5回答下列問題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為________________________________________________________________________。

1．D[解析]干冰為固態CO2，屬于非金屬氧化物，A項正確；離子化合物都為電解質，B項正確；淀粉溶液為膠體，C項正確；置換反應屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫等，D項錯誤。2．D[解析]A選項中，混合物包含膠體；B選項中，一氧化氮不是酸性氧化物；C選項中，液溴為單質；D選項中強電解質包含強酸，而強酸包含硫酸。3．C[解析]解題的關鍵是抓住膠體區別于其他分散系的本質特征：分散質粒子直徑在1～100nm，丁達爾效應是膠體特有的現象。由題可知該磁流體分散質粒子直徑是5.5～36nm，則該磁流體屬于膠體，A不正確；具有磁性的鐵的化合物是Fe3O4，B不正確；膠體具有一定的穩定性，D不正確。4．D[解析]純堿是Na2CO3的俗稱，不屬于堿，A錯；硫酸鋇雖然難溶，但屬于強電解質，B錯；Al是活潑金屬，只能用電解法制取，C錯。5．C[解析]考查金屬及非金屬化合物間的性質及轉化關系，C中的Al(OH)3加熱分解產生Al2O3，Al2O3和NaOH反應轉化為NaAlO2，NaAlO2和酸反應轉化為Al(OH)3。6．A[解析]①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨屬于溶液，①正確；②煤和石油都是不可再生能源，②錯誤；③不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼，硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金，③正確；④純堿是Na2CO3，屬于鹽類，④錯誤。7．C[解析]A項，膠體也是均一、穩定的；B項，區分膠體與其他分散系應用丁達爾效應，布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式；D項，膠體是指分散質微粒直徑在10－9～10－7m之間的分散系。8．D[解析]2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3CaO＋CO2=CaCO3NaOH＋HCl=NaCl＋H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑9．C[解析]膠體粒子直徑大于1nm，小于100nm，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液中的粒子直徑小于1nm，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質粒子直徑大于100nm，不能透過濾紙和半透膜；丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對光線的散射作用非常微弱，故無此現象；萃取是利用了物質在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質粒子大小無關。10．B[解析]FeCl3溶于水，水解產生Fe(OH)3膠體，可以吸附和沉降污染物。11．A[解析]CaO＋H2O=Ca(OH)2是化學反應。12．B[解析]NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl=NaCl＋H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑13．(1)是否屬于氧化還原反應(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)與水反應后溶液的酸堿性[解析]A組物質與水發生的是非氧化還原反應，B組物質與水發生的是氧化還原反應。14．(1)樹狀分類法(2)②H2SO4③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(5)CaCO3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2[解析](1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反應都能產生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應，產生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。15．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O棕黃(1)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)①Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O②2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋③①[解析]堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發生復分解反應。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體