物質結構與性質十年高考試題匯編靈璧一中張浩偉1、【2001年上海】第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，完成下面兩題：1）．下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是()A.兩種都是極性分子B.兩種都是非極性分子是極性分子，H2O是非極性分子是極性分子，CH4是非極性分子2）．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為()···(23/3)·6H2O2、【2002年上海】在下列有關晶體的敘述中錯誤的是()A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體3、【2004年上海】有關晶體的下列說法中正確的是()A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞4、【2005年上海】下列說法錯誤的是()A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.分子晶體的狀態變化，只需克服分子間作用力C.金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D.離子晶體在熔化狀態下能導電5、【2006年廣東】下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是()、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低6、【2006年全國】在常溫常壓下呈氣態的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于()A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷7、【2006年全國】下列敘述正確的是()是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央8、【2006年江蘇】下列關于晶體的說法一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

9、【2008年四川】下列說法中正確的是()A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合10、【2008全國一】下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()11、【2008全國一】10.下列敘述中正確的是()、CO、CO2都是極性分子、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子、HCl、HBr、HI的穩定性一次增強、H2O、C2H2都是直線型分子12、【2010年海南】1下列描述中正確的是()為V形的極性分子—3的空間構型為平面三角形中有6對完全相同的成鍵電子對和SO2—3的中心原子均為sp3雜化13、【2010上海】下列有關物質結構的表述正確的是()A.次氯酸的電子式B.氧化硅的分子式C.硫原子的最外層電子排布式

222822281+11D.鈉離子的結構示意圖

14、【2011年四川】下列推論正確的()A.的沸點高于，可推測的沸點高于B.為正四面體結構，可推測出也為正四面體結構C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子15、【2011年四川】下列說法正確的是()A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質的活潑性一定越強16、【2011年安徽】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是°，下列有關的說法正確的是()A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氧原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性該物資含有×個原子17、【2010全國卷一】下列判斷錯誤的是()A.沸點：B.熔點：C.酸性：D.堿性：18、【2010全國卷一】下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是（）A.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B.最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C.最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D.最小的環上，有6個Si原子和6個O原子19、【2010浙江】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是()、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑20、【2010四川】下列說法正確的是 ()A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同21、【2007年海南】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為

，C的元素符號為

；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為

，其基態原子的電子排布式為

。（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為

，其基態原子的電子排布式為

。22、【2008年四川】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：__________________________________________________________23、【2007年廣東】C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式。②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式。③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質（寫出2條即可）（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為。（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度（填字母）A．強B．弱C．相等D．無法判斷24、【2007年寧夏】已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的立體結構呈型，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應的化學方程式為；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。25、【2007年山東】（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有種。（2）第ⅢA、ⅤA原元素組馬的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結構與單晶硅相似，Ca原子的電子排布式為。在CaN晶體中，每個Ca原子與個N原子相連，與同一個Ca原子相連的N原子構成的空間構型為。在四大晶體類型中，CaN屬于晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產物是（填化學式）。26、【2008年山東】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態N3-的電子排布式為。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的鍵比鍵穩定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑（填“大”或“小”），可用作。（填代號）a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復合材料d．絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是，與同一個N3-相連的X+有個。27、【2008年上海】（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。（1）B元素在周期表中的位置，寫出A原子的電子排布式（2）寫出C單質與水反應的化學方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出證明這一結論的一個實驗事實。（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是，寫出D離子的電子排布式。（2）D和C形成的化合物屬于晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式。（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是。B元素的最高正價為+6常溫、常壓下單質難溶于水單質分子中含有18個電子在一定條件下鎂條能與單質B反應（4）A和D量元素金屬性較強的是（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實。28、【2008年海南】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________。（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；（4）Y與Z比較，電負性較大的____________,其W+2價離子的核外電子排布式是_________。29、【2008年江蘇】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。（2）B的氫化物的分子空間構型是。其中心原子采取雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為。（4）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學式為。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是。30、【2008寧夏】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。31、【2008全國二】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z。.（1）Q的最高價氧化物，其固態屬于晶體，俗名叫：（2）R的氫化物分子的空間構型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為；（3）X的常見氫化物的空間構型是，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和；Q與Y形成的化合物的電子式為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。32、【2008年廣東】鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有。（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：。

（3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：。（4）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。33、【2010年福建】（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：（已配平）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為。②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為。（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為，的未成對電子數是。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：

交換出來的經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200molNaOH溶液25．00ml,該配離子的化學式為。34、【2010安徽】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表；元素相關信息XX的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數為63，中子數為34（1）Y位于元素周期表第_周期第)族，Y和Z的最高價氧合物對應的水化物的酸性較強的是_(化學式）（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學方程式是。（4）處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=此反應的熱化學方程式是。35、【2010上海】胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。（1）三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_______。（2）鋁元素的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子、_______種不同能級的電子。（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：______。（4）、Mg0和都可以制耐火材料，其原因是______。a．、Mg0和都不溶于水b．、Mg0和都是白色固體c．、Mg0和都是氧化物d．、Mg0和都有很高的熔點36、【2010年江蘇】乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用與水反應生成乙炔。（1）中與互為等電子體，的電子式可表示為；1mol中含有的鍵數目為。（2）將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態核外電子排布式為。（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為。（4）晶體的晶胞結構與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為。37、【2010年海南】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：（1）Ni原子的核外電子排布式為______________________________；（2）Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________、_______________；（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。38、【2009年全國卷一】已知周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構,W的氧化物的晶體類型是。（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是。（3）R和Y形成的二價化合物中，R呈現最高化合價的化合物是化學式是。（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)其原因是。②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是。（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應,生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是。39、【2009年山東】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。40、【2009年江蘇】生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、ZN、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式。（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為。②甲醛分子的空間構型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為。③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為。41、【2009年福建】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之為。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。42、【2009年安徽】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態氫化物穩定性比__________（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能X_________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是____________________________________________________________。

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________________________。43、【2009年寧夏】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態時的電子排布式為_______，該元素的符號是____；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是______；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____________________________________________________。44、【2009年廣東】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2的核外電子排布式為__________。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是__________（填字母）。A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。45、【2009年海南】=1\*ROMANI、在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O=2\*ROMANII、下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物=3\*ROMANIII、下列說法中錯誤的是：A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性=4\*ROMANIV、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。請回答：（1）A元素的名稱是；（2）B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是。（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價離子的電子排布式為：（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。46、【2011年江蘇】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol含有鍵的數目為。（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為。47、【2011年全國新課標】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；（2）基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量的NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為_______；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。48、【2011年山東】氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為個.（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為cm3。49、【2010年福建】（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：（已配平）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為。②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為。（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為，的未成對電子數是。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：,交換出來的經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200molNaOH溶液25．00ml,呆知該配離子的化學式為。

選修3物質結構與性質十年高考試題匯編參考答案21、（1）N（2）Cl；K（3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。22、（1）SO3（2）Cl，HClOHclO2HclO3HclO4（任寫3種酸）（3）直線形（4）共價鍵原子晶體（5）Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O（Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。23、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）①直線型共價鍵（或α鍵與π鍵）②Si=O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構共價鍵（或α鍵）③熔融時能導電、較高的熔點（4）配位鍵（5）B24、（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl，H2S，V，極性（3）H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑（4）CH4O25、（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）4正四面體原子

（3）HClONH3·H2O26、（1）1s22s22p6；（2）πσ；（3）小b；（4）Cu627、（A）（1）第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4（2）2Na+2H2OAUTOTEXT=>\*MERGEFORMAT=2NaOH+H2↑大于（3）大SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體(合理即給分)（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強(B)（1）Mg1s22s22p6（2）離子2F2+2H2OAUTOTEXT=>\*MERGEFORMAT=4HF+O2（3）bd（B是氧氣或氮氣）（4）Na鈉與水反應比鎂與反應劇烈后氫揚化鈉的堿性比氫氧化鎂強28、（1）CH4、SiH4；SP3、SP3；正四面體（2）分子晶體、原子晶體。（3）CO2（4）C；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d1029、（1）C＜O＜N（2）三角錐形sp3（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O30、（1）S C（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O31、（1）分子，干冰（2）正四面體，非極性Si3N4（3）三角錐形，（4）和C