（人教版）第三章《晶體結構與性質》基礎過關檢測試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、單項選擇題（每小題2分，共40分）1.金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（D）A．易導電B．易導熱C．有延展性D．易銹蝕2.下列化學式能真實表示物質分子組成的是（B）A．NaOHB．S03C．CsClD．Si023.晶體與非晶體的嚴格判別可采用（D）A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔點D.有否周期性結構4.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是（D）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘5.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（B）A．SO2與Si02B．C02與H20C．NaCl與HClD．CCl4與KCl6.螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是(C)A.CaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔點較高,硬度較大C.CaF2固體不導電,但在熔融狀態下導電D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小【解析】:化合物中存在離子鍵則必為離子晶體,而離子晶體區別于其他晶體的突出特點是熔融狀態下能導電,故選C。7.能說明某晶體屬于離子晶體的是（D）A.一定溶于水 B.固態不導電，水溶液能導電C.有較高的熔點 D.固態不導電，熔融時能導電【解析】：離子晶體在固態時不導電，在水溶液里或熔化后可以導電，但是并非所有的離子晶體都易溶于水，如BaSO4；在水溶液里能導電的化合物也不一定是離子晶體，如H2SO4。故判斷一種晶體是否為離子晶體的方法大多看它在熔融狀態下是否能導電。8.支持固態氨是分子晶體的事實是（C）A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨存在C.常溫下，氨是氣態物質D.氨極易溶于水9.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中硼原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(C)A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵【解析】:根據題給信息,硼酸分子是平面結構,鍵角120°,這是sp2雜化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成類似石墨的層狀結構,說明硼酸分子間是按一定取向結合的,符合氫鍵的特征,有飽和性和方向性,所以,同層分子間以氫鍵結合,層間以分子間作用力結合。10.下列各項所述的數字不是6的是（C）A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數11.下列物質，化學式能準確表示該物質分子組成的是（C）A.氯化銨（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸鈉（Na2SO4）【解析】：離子晶體由陰、陽離子構成，原子晶體的化學式只表示原子個數比，只有分子晶體的化學式可表示其分子組成，又稱分子式。12.下列說法正確的是(B)A.冰融化時,分子中H—O鍵發生斷裂B.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高C.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點越高D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質越穩定【解析】:A項,冰為分子晶體,融化時破壞的是分子間作用力,故A項錯誤。B項,原子晶體的熔點取決于共價鍵的強弱,共價鍵越強,熔點越高,故B項正確。C項中,分子晶體熔、沸點高低取決于分子間作用力的大小,而共價鍵的強弱決定了分子的穩定性大小,所以C、D項錯誤。13.下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是(D)A.存在四面體結構單元,O處于中心,Si處于4個頂角B.最小的環上,有3個硅原子和3個氧原子C.最小的環上,Si和O原子數之比為1∶2D.最小的環上,有6個硅原子和6個氧原子【解析】:二氧化硅是原子晶體,結構為空間網狀,存在硅氧四面體結構,硅處于中心,氧處于4個頂角,A項錯誤;在SiO2晶體中,每6個硅原子和6個氧原子形成一個12元環(最小環),所以D項正確,B、C兩項都錯誤。14.下列各項所述的數字不是6的是（C）A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數15.1995年美國Lagow教授報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳：，該物質的一個分子中含有300～500個碳原子，性質很活潑。下列關于該鏈式炔碳的熔點判斷正確的是（B）A.比石墨高 B.比石墨低C.低于石墨而高于金剛石 D.無法判斷【解析】：不要被“含有300~500個碳原子”迷惑，而應抓住該物質的構成粒子是“分子”這一關鍵詞，從而可以判定該鏈式炔烴屬于分子晶體，所以熔點比石墨要低得多。16.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（D）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧17.共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是（B）①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤18.磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為（B）Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi319.某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數之比依次為（A）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:320.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（D）A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、填空題（共60分）17.（6分）如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結構示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構成。(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?【答案】(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1(3)12個18.（8分）根據下列10種物質的化學式與序號，填空。①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2（1）由非極性鍵形成的非極性分子是。（2）由極性鍵形成的非極性分子是。（3）由極性鍵形成的極性分子是。（4）只由離子鍵形成的離子晶體是。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是。（6）既有離子鍵又有極性鍵的是。（7）以分子間作用力相互結合而成的晶體是。（8）以離子鍵結合而成的離子晶體有。【答案】：（1）①②⑩（2）⑥⑦（3）⑨（4）⑧（5）④（6）③⑤（7）①②⑥⑦⑨⑩（8）③④⑤⑧19.（6分）美國《科學》雜志評選的2023年十大科技進展之一是當年科學家發現了一種在接近40K的溫度下成為超導材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導物質的晶體結構單元如右圖所示：（1）試寫出這種超導材料的化學式；（2）該晶體的類型為___________晶體。（3）分別敘述該晶體中含有的化學鍵類型。。【答案】（1）MgB2（2）混合型（3）Mg原子之間為金屬鍵；Mg和B原子之間為離子鍵；B原子之間形成sp2雜化的共價鍵。20．（10分）如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有、個。（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是。該物質的化學式可表示為。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為g/cm3。【答案】：(1)68(2)3:1:1(3)21.(12分)原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核只有一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:(1)這四種元素中電負性最大的是(填元素符號),第一電離能最小的是(填元素符號)。

(2)C所在的主族元素氣態氫化物中,沸點最低的是(填化學式)。

(3)B元素可形成多種單質,其中“只有一層原子厚”的物質,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結構如圖所示,其原子的雜化類型為。

(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如圖,該晶體中含有的化學鍵是(填選項序號)。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵 ④金屬鍵(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下:D單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀已知D的硫化物為黑色難溶性物質,請書寫第⑤反應的離子方程式:。

【答案】:(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O【解析】:氫的原子序數為1,A為氫元素;原子核外電子的運動狀態互不相同,故B為碳元素;CCl4為正四面體結構,C是氯元素;D是銅元素。(1)氯是這幾種元素中電負性最大的元素。銅為金屬,容易失去電子,第一電離能最小。(2)第ⅦA族中,因HF分子間可以形成氫鍵,導致其沸點最高,其他氫化物沸點隨著相對分子質量的增大而增大,故HCl的沸點最低。(3)該單質為層狀正六邊形結構,故碳原子采取sp2雜化。(4)(CH3COO)2Cu中CH3COO-離子中存在非極性鍵、極性鍵,CH3COO-與Cu2+之間存在配位鍵。(5)結合圖示和Cu2+能夠形成[Cu(NH3)4]2+,其轉化關系為Cu→CuCl2→CuCl2溶液→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]Cl2→CuS沉淀。則離子方程式為[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O。22.(18分)C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構):(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為。

A.同分異構體B.同素異形體C.同系物 D.同位素(2)固態時,C60屬于(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數目是。

(3)晶體硅的結構跟金剛石相似,1mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數目約是NA。

(4)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數是。

(5)觀察CO2分子晶體結構的一部分,試說明每個CO2分子周圍有個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結構單元平均占有個CO2分子。

(6)觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數目為,每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數目為,距離為,每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數目為,距離為,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數目為。

【