第三節化學鍵第1課時離子鍵[學習目標定位]1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。一離子鍵及離子化合物【導學探究】1．離子鍵的形成過程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數分別為1和7，均不穩定。即它們通過得失電子后達到________穩定結構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過__________結合在一起，形成新物質NaCl。2．離子鍵(1)離子鍵的概念是__________________________________________。構成離子鍵的粒子是________________________。(2)離子鍵的實質是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應。(3)成鍵條件(4)離子鍵成鍵的原因是原子間相互________電子達到________結構；體系的總能量________。3．離子化合物(1)離子化合物的概念是__________________________________________。(2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：________________________________________________________________________________________________________________。歸納總結離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有____________；②含有____________的物質一定是離子化合物；③________________中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。【活學活用】1．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．因為離子鍵是一種強相互作用，所以離子化合物均很難分解D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數1234567和c B．a和fC．d和g D．c和g

二用電子式表示離子化合物【導學探究】1．由于在化學反應中，一般是原子的__________________發生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“”(叉號)表示原子或離子的________________的式子叫做電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子________、鈉原子__________、氮原子________________、氯原子____________。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na＋、Mg2＋等。(3)簡單陰離子的電子式：氯離子__________________、氧離子________________。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣__________________、硫化鉀________________。3．用電子式表示下列物質的形成過程(1)NaCl：________________________________________________________________________。(2)MgBr2：________________________________________________________________________。歸納總結用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項(1)連接號必須使用“________”，不能用等號。(2)左邊寫出________的電子式并用箭頭標出電子轉移情況，右邊構成離子化合物的每個________的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關系。(3)離子的電子式要標____________________________，陰離子的電子式要用________表示。(4)要和化學方程式區別開，形成過程只是表示由______________________的過程，左側不能寫成物質的化學式。【活學活用】3．下列電子式，正確的是()4．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________；MgS________________________________________________________________________；K2O________________________________________________________________________。【學習小結】【當堂檢測】1．以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低2．根據成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO3．下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩定化合物的是()A．10與19B．6與16C．11與17D．14與84．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()B．2Na＋F2→2Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－\o\al(×,×)Mg＋2eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D.5．用電子式表示下列物質的形成過程。(1)Na2O________________________________________________________________________。(2)CaBr2_______________________________________________________________________。(3)KF________________________________________________________________________。答案精析一導學探究1．8電子靜電作用2．(1)帶相反電荷離子之間的相互作用陽離子和陰離子(4)得失穩定降低3．(1)由離子鍵構成的化合物(2)活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強堿[如NaOH、Ba(OH)2等]歸納總結(1)①離子鍵②離子鍵③離子化合物活學活用1．D2．B[本題考查離子鍵的成鍵實質、成鍵條件，同時還考查原子結構與性質的關系。由原子a～g的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。]二導學探究1．最外層電子最外層電子3．(1)(2)歸納總結(1)→(2)原子離子(3)離子所帶的電荷數[](4)原子形成離子活學活用3．C4.解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規范表達。當堂檢測1．C[活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發生電子的得失，如Na＋與OH－結合成NaOH，故C錯誤。]2．D[離子鍵的形成是eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(活潑金屬,或NH\o\al(＋,4),活潑非金屬))eq\o(→,\s\up7(化合))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(活潑金屬原子失去,電子形成陽離子,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子))eq\o(→,\s\up7(吸引、排斥),\s\do5(達到平衡))離子化合物，故據此可知含有離子鍵的為D。]3．C[