2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NAB．2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數為0.1NAC．常溫下，0.1mol環氧乙烷()中含有的共價鍵數為0.3NAD．4.2gCaH2與水完全反應，轉移的電子數為0.1NA2、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應 B．Cu在氯氣中燃燒C．Na與O2的反應 D．H2S與O2的反應3、在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A．中子數為32，質子數為27的鈷原子:B．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+34、Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是A．a為冷卻水進水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發出的溴蒸氣C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產物MgO會阻礙反應的進行5、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞XB．X元素的族序數是Y元素的2倍C．工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質YD．W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵6、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是A．晶體硅屬于共價晶體B．硅原子的電子式為C．硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D．硅原子的價電子排布圖為7、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用B．中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材質為FeO8、工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%9、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機外殼—合金熔點低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性C．SiO2用來制造光導纖維—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性10、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A．淀粉和葡萄糖都是營養物質，均能在體內發生水解、氧化反應B．工業上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應C．燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸發生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數目為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，所得物質中的氧原子數為4NAC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數目為NAD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒數之和為0.1NA12、中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是A．轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成B．復合催化劑降低了反應的活化能C．復合催化劑能降低合成氨反應的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉化率13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．固體含有離子的數目為B．常溫下，的醋酸溶液中H+數目為C．13g由C和組成的碳單質中所含質子數一定為D．與足量在一定條件下化合，轉移電子數為14、下列有關說法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發進行，則該反應的△H>015、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡單氫化物的沸點：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性16、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是（）A．無色氣體 B．能溶于水 C．有刺激性氣味 D．光照下與氫氣反應17、現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-18、下列化學用語的表述正確的是A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為：D．二氧化碳分子的比例模型是：19、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20、下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數比質子數多1的磷原子： B．Al3+的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．2-丁烯的結構簡式：CH2=CH-CH=CH221、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol22、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a→c→b→dB．先啟動a中反應，當硬質試管內充滿黃綠色時點燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應，停止通入Cl2的操作是關閉分液漏斗的活塞二、非選擇題(共84分)23、（14分）法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結構簡式：②+③+(1)A的結構簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________。(4)E的結構簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2。寫出水楊酸反應生成F的化學方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結構簡式是___________。(7)M與N互為同分異構體，N的結構簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結構式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應的化學方程式___________；丙的結構簡式是_________。24、（12分）（化學—有機化學基礎）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有___________種，B中含氧官能團的名稱為___________．（2）試劑C可選用下列中的___________．a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________．（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為___________．25、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溴丙烷的實驗裝置如下:有關數據見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:（1）使用油浴加熱的優點主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生,寫出該反應的化學方程式:_____。（4）提純產品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Br2,已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:________。②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為_______（保留小數點后一位）。26、（10分）某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質。實驗試劑編號及現象滴管試管2mL1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO2溶液實驗I：溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深1mol·L-1NaNO2溶液0.1mol·L-1KMnO4溶液實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實驗III：無明顯變化1mol·L-1NaNO2溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因______（2）實驗II證明NO2-具有_____性，從原子結構角度分析原因_________（3）探究實驗IV中的棕色溶液①為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。實驗溶液a編號及現象1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速變為___色____________________ii．無明顯變化②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因_________。（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。①鹽橋的作用是____________________________②電池總反應式為______________________實驗結論：NO2-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。28、（14分）“綠色”和“生態文明”是未來的發展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。(1)CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H已知：反應1CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ/mol反應22CO(g)═C(s)+CO2(g)△H2=－172kJ/mol則該催化重整反應的△H=___kJ?mol-1。(2)有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應的描述正確的是__。A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移動B．壓縮容器體積，可增大CO2的轉化率，c(CO2)減小C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志D．恒溫恒壓下，氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志E.若該反應的△H﹤0，則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質的量會增加(3)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)?H，測得壓強、溫度對CO的體積分數[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：①圖中p1、p2、p3的大小關系是______，圖中a、b、c三點對應的平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系是______。②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉化率為___（保留一位小數），該反應的平衡常數K＝___。③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）29、（10分）甲醇是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。(1)已知25℃、101kpa時一些物質的燃燒熱如下表：物質CH3OH(l)CO(g)H2(g)燃燒熱/(kJ/mol)726.8283.0285.8寫出由CO和H2反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式：_________________________。(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關數據如圖所示。①從反應開始至5min時，用CH3OH表示的反應平均速度為____________。②圖中反應達平衡時，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡轉化率為________________。(3)人們利用甲醇制得能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應式為____________________。若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產生224mL(標準誤差2)Cl2時(假設全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為________。(4)甲醇在一定條件下可轉化為甲酸。常溫下，向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時混合游學中兩溶質的物質的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.4.0gCO2中含有的質子數為，4.0gSO2中含有的質子數為，因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數也為2NA，故A正確；B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環氧乙烷()中含有的共價鍵數應該為7NA，故C錯誤；D.4.2gCaH2與水完全反應，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉移的電子的物質的量為0.2mol，故D錯誤；答案：A【點睛】易錯選項C，忽略C-H鍵的存在。2、B【解析】

A．SO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；B．Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；C．Na與O2在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；D．H2S與O2的反應，若氧氣不足燃燒生成硫單質和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。答案選B。3、D【解析】

A．質量數為32，中子數為27的鈷原子，應該表示為：，A錯誤；B．H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；C．NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；D．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；故答案選D。4、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；B．MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；C．制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；答案選B。5、D【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應為第三周期主族元素，根據化合物M的結構簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5個電子，Z為P，W與Z的質子數之和是X的2倍，X的質子數==8，則X為O，根據化合物M的結構簡式，Y可形成+3價陽離子，則Y為Al，以此解答。【詳解】A.X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數越多，半徑越大，同周期元素，核電荷數越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X，故A正確；B.X為O元素，第ⅥA族元素，Y為Al元素，第ⅢA族元素，X的族序數是Y元素的2倍，故B正確；C.X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業上制備單質Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D.X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；答案選D。【點睛】氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。6、D【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有14個電子，根據構造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2，C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規則，選項D錯誤。7、C【解析】

A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；B．碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；C．考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；D．司南材質即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】

工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2?6H2O晶體，反應方程式為：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O，設硝酸的質量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質的質量分數為×100%=58.3%；故選：B。9、B【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C.SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題易錯選項D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。10、B【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內發生水解反應，A錯誤；B.工業上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解產生的為乙烯，再發生加聚反應生成聚乙烯，B正確；C.乙烯和乙醇各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；D.乙醇和乙酸發生酯化反應制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D錯誤；答案為B。11、A【解析】

A項、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產物只有一氧化氮，50mL1mol/L硝酸的物質的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉移的電子數目為0.0375mol，故A錯誤；B項、2molNO與1molO2所含O原子的物質的量為4mol，由質量守恒定律可知，反應前后原子個數不變，則所得物質中的氧原子數為4NA，故B正確；C項、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質的量為1mol，故C正確；D項、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質的量為0.1mol，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。12、C【解析】

A.合成氨為可逆反應，氮氣和氫氣在反應過程中有消耗和生成，故轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；B.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，B項正確；C.催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C項錯誤；D.合成氨的正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉化率，D項正確；答案選C。13、A【解析】

A項、78gNa2O2固體物質的量為1mol，1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，故A正確；B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個數，故B錯誤；C項、12C和14C組成的碳單質中兩者的個數之比不明確，故碳單質的摩爾質量不能確定，則13g碳的物質的量無法計算，其含有的質子數不一定是6NA個，故C錯誤；D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移電子的個數小于0.2NA個，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。14、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，D錯誤；答案選B。15、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強堿，應該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數相差1，根據圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質，則p、q為H2和Cl2，結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據此答題。【詳解】由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數的原子，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數均為1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：Y＞W，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。16、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故選A。17、A【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-。【詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質的量不變，發生反應2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。18、A【解析】

A．離子結構示意圖中質子數為8，核核外電子數為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數無關，故A正確；B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯誤；D．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。19、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應轉化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應，故D錯誤；答案選B。20、A【解析】

本題主要考查化學用語的書寫。【詳解】A.磷原子核電荷數為15，中子數比質子數多1的磷原子：，故A項正確；B.鋁原子核電荷數為13，Al3+核外有10個電子，其結構示意圖：，故B項錯誤；C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項錯誤；D.2-丁烯的結構中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結構簡式為：，故D項錯誤；答案選A。21、D【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。22、C【解析】

A．制得氯氣后，應先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內的空氣，防止氧氣與鋁反應，當硬質試管內充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D．關閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應會停止，D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發生的是取代反應，在根據A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發生取代反應，則C是，根據反應條件知道D是，根據信息反應②的特點，醛與酮反應時醛基會轉變為碳碳雙鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是。【詳解】(1)A的名稱為甲苯，結構簡式是，故答案為：；(2)C分子的結構簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結構簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結構簡式為，與CH3OH發生酯化反應，化學方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F為，與乙酸酐反應生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結構簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構體，N與E生成，可知N的結構簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據信息②③提示，要實現乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質是HOCH2CH2COOCH3變為OHCH2COOCH3，反應方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；。【點睛】重點考查有機流程的理解和有機物結構推斷、官能團、有機反應類型、簡單有機物制備流程的設計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學基礎知識的綜合應用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現已知來告知部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。24、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發生題目給的已知的反應生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成E。【詳解】（1）遇FeCl3溶液顯紫色，說明同分異構體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，共有3種同分異構體；根據題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應轉化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發生水解反應，根據水解反應的原理，化學方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經過加聚反應可得E，根據加聚反應規律可得F的結構簡式為。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據有紅棕色蒸氣Br2產生，可知濃硫酸與NaBr發生了氧化還原反應，據此可以寫出反應的化學方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發生了自身氧化還原反應，據此寫出反應的離子方程式。②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現象，膽礬無法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據進行計算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據有紅棕色蒸氣Br2產生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發生了自身氧化還原反應，根據反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1可知產物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；③蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產率為=60.2%，故答案為：60.2%。【點睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、NO2-發生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深還原性N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示），+3價不穩定，易失電子，體現還原性淺綠色棕色0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發生Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O【解析】

（1）根據實驗I的現象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-發生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；（2）N原子最外層5個電子，NO2-中N為+3價不穩定，易失電子，體現還原性；（3）①若要證明棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，需要作對照實驗，即向pH均為3，含Fe2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現溶液由淺綠色迅速變為棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液無現象，則可證明；②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據此解答；（4）①將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大，由圖可知，該裝置構成了原電池，兩電極分別產生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發生；②兩電極反應式相加得總反應式。【詳解】（1）根據實驗I的現象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-發生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深，所以在2mL1mol·L-1NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深，故答案為NO2-發生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；（2）根據實驗II說明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示），+3價不穩定，易失電子，體現還原性，故答案為還原性；N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示），+3價不穩定，易失電子，體現還原性；（3）①實驗IV在FeSO4溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+生成，NO2-被還原為NO。若要證明棕色物質是是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，需要作對照實驗，即向pH均為3，含Fe2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現溶液由淺綠色迅速變為棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液無現象，則可證明；故答案為淺綠色；棕色；0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀，故答案為棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀；（4）①將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大，由圖可知，該裝置構成了原電池，兩電極分別產生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發生；故答案為阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發生；②該原電池負極反應為：Fe2+-e-=Fe3+，正極反應為NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O，所以電池總反應式為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；故答案為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O。27、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內壓減小，易發生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應速率；由流程圖示反應Ⅱ的反應溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結晶速度；(4)產品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變為+4價或+6價，則可能的產物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。28、+247CEp1<p2<p3Ka=Kb<Kc66.7%<9.7【解析】

(1)根據蓋斯定律，將已知的兩個熱化學方程式疊加，可得催化重整的熱化學方程式的反應熱；(2)根據化學平衡狀態的特征及外界條件對化學平衡移動的影響分析判斷；(3)①反應C(s)+CO2(g)2CO(g)是氣體分子數增多的反應，隨著反應進行，體系壓強增大；化學平衡常數只隨溫度的改變而改變；②900℃、1.013MPa時，平衡時CO的體積分數為80%，計算CO2轉化的量，轉化率就是轉化的量與起始量比值的百分數，將各組分的平衡濃度代入平衡常數表達式計算化學平衡常數；③根據改變條件前后CO2的體積分數的變化判斷，根據反應商判斷化學反應的方向；(4)所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，根據K2==5×10-11，計算c(H+)，再根據pH=-lgc(H+)計算溶液pH。【詳解】(1)①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ/mol②2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H2=－172kJ/mol根據蓋斯定律，將熱化學方程式①-②，整理可得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+(75+172)kJ/mol=+247kJ/mol；(2)A.FeO是固體，增大FeO的投入量，不能使化學平衡發生移動，A錯誤；B.該反應的正反應是氣體體積減小