專題一化學與STSE化學常用計量(導航卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．(2023·江蘇化學，1)“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()A．采取低碳、節儉的生活方式B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置C．深入農村和社區宣傳環保知識D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2.(2023·江蘇化學，1)水是生命之源，2023年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是()A．水是弱電解質B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時冰的密度比液態水的密度大3．(2023·江蘇化學，1)化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是()A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B．開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發展4．(2023·江蘇化學，1)化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發易降解的生物農藥③應用高效潔凈的能源轉化技術④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節能環保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤5．(2023·浙江理綜，7)下列說法不正確的是()A．液晶態介于晶體狀態和液態之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施6．(2023·課標全國Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA7．(2023·江蘇化學，6)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA8.(2023·江蘇化學，7)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA9．(2023·江蘇化學，8)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA10．(2023·課標全國Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的離子數之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發生裂變反應：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產生的中子(eq\o\al(1,0)n)數為10NA第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)(2023·江蘇化學，18)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4。(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為________。(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________________。(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。12．(15分)(2023·江蘇化學，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為________。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質量,固體樣品的起始質量)×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(寫出計算過程)。專題一化學與STSE化學常用計量(沖刺卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．國務院辦公廳2023年5月印發了《2023～2023年節能減排低碳發展行動方案》。下列做法違背低碳發展原則的是()A．發展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發展綠色化學D．盡量用純液態有機物代替水作溶劑2．下列說法正確的是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同種元素組成的物質一定是純凈物C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小不同3．下列說法錯誤的是()A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染B．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境C．雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮D．通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠4.2023年諾貝爾化學獎授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻者。人類借助于這種顯微鏡可以觀察到單個的蛋白質分子。下列有關敘述不正確是()A．蛋白質中含有碳、氫、氧、氮等元素B．蛋白質屬于高分子化合物C．蛋白質可完全水解生成氨基酸D．消毒過程中細菌蛋白質發生了鹽析5．美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉化為甲酸(HCOOH)。下列說法不正確的是()A．H2O是一種弱電解質B．CO2是一種溫室氣體C．HCOOH是一種一元弱酸D．該研究中能量轉化方式只有1種6．石墨炔是由1，3－二炔鍵與苯環形成的平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體性能。下列關于石墨炔的說法不正確的是()A．石墨炔屬于芳香烴B．石墨炔與金剛石互為同素異形體C．石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜7．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1molCl2與足量的Fe充分反應，轉移電子的數目為3NAB．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋數目為0.1NAC．常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD．1moleq\o\al(14,)6C原子中所含中子數目為6NA8．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．17.6g丙烷中所含的共價鍵數目為4NAB．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數目為0.1NAC．標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數目為0.5NAD．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2NA9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．14g聚丙烯中含C—H鍵總數目為2NAB．1molFe與足量的稀硝酸反應轉移電子總數目為2NAC．標準狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數目為2NAD．常溫常壓下，200g質量分數為17%H2O2溶液中含氧原子總數目為2NA10．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.4NAB．標準狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數目為0.4NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數為0.1NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，消耗25.00mL。②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.02000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－=MgY2－＋2H＋)，消耗25.00mL。(1)步驟①需要用到的指示劑是________________。(2)步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2＋物質的量將________________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)。12．(15分)鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。(1)CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價)可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。①該催化劑中鐵元素的化合價為________________。②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：________法制取得到的催化劑活性更高；Co2＋、Ni2＋兩種離子中催化效果更好的是________________。(2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為________(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發生反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3價)，用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比。專題二離子反應與氧化還原反應(導航卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．(2023·江蘇化學，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)2．(2023·江蘇化學，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)3．(2023·江蘇化學，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．(2023·江蘇化學，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)5．(2023·江蘇化學，9)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O6．(2023·江蘇化學，7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)7．(2023·江蘇化學，8)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．(2023·江蘇化學，9)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O9．(2023·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－10．(2023·上海化學，21)工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)(2023·課標全國Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發生反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________________________________________。②玻璃液封裝置的作用是________________。③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點的現象是________。④測得混合氣中ClO2的質量為________g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________(填標號)。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵12．(15分)(2023·江蘇化學，20)硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－－2e－=S(n－1)S＋S2－=Seq\o\al(2－,n)①寫出電解時陰極的電極反應式_____________________________。②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成____________________________________________________。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為______________________________。③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有________。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_______________________________________。專題二離子反應與氧化還原反應(沖刺卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。下列關于碳的氧化物的說法正確的是()A．CO與CO2均為酸性氧化物B．CO是煤氣的主要成分之一C．CO2是弱電解質D．大量CO2的排放可導致酸雨的形成2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：K＋、Mg2＋、CH3COO－、Br－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝106的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NO－3C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、SOeq\o\al(2－,4)5．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3·H2O6．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．純堿溶液和苯酚反應：COeq\o\al(2－,3)＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－7．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Na2O與水反應：O2－＋H2O=2OH－B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－C．Na2SiO3溶液與鹽酸反應：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋2H2O8.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。下列關于硫化氫的說法錯誤的是()A．H2S是一種弱電解質B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO29．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A.第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比等于1∶2C．第③組反應中生成1molCl2時轉移2mol電子D．氧化性由強到弱的順序為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br210．在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫xmol。下列說法正確的是()A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋C．反應中轉移電子的物質的量為xmolD．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x)mol第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是________________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質的溶液，則混合過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________________________。(5)若試管A和試管B中的溶液均是由物質的量為1mol的兩種物質配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為________________________________。(6)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________。12．(15分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。操作現象Ⅰ.A中溶液變紅Ⅱ.稍后，溶液由紅色變為黃色(1)B中反應的離子方程式是__________________________________。(2)A中溶液變紅的原因是_____________________________________________________________________________________________。(3)為了探究現象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發生了反應。(4)甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：SCN－的電子式為。①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是_________________________________________________________________________。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN－中被氧化的元素是________。③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉化為NOeq\o\al(－,3)，他的實驗方案是___________________________________________________________________________________________________________________。④若SCN－與Cl2反應生成1molCO2，則轉移電子的物質的量是________mol。專題三原子結構元素周期律(導航卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、不定項選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求)1．(2023·江蘇化學，2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質子數為17、中子數為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl2．(2023·江蘇化學，2)下列有關化學用語的表示正確的是()A．過氧化鈉的電子式：B．質子數為35、中子數為45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrC．硫離子的結構示意圖：D．間二甲苯的結構簡式：3．(2023·江蘇化學，2)下列有關化學用語表示正確的是()A．丙烯的結構簡式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結構示意圖：D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,)92U4．(2023·江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：X、Y、W5．(2023·江蘇化學，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強6．(2023·江蘇化學，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物7．(2023·江蘇化學，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX8．(2023·課標全國Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18，下列說法正確的是()A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中9．(2023·浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10．(2023·廣東理綜，23)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()A．丙與戊的原子序數相差28B．氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)(2023·重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為______________________________________________。(5)100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標準狀況)。①用堿石灰除去的物質為________；②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。12．(15分)(2023·天津理綜，7)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_________________________________________________________。(4)已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________________。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是________________________。②寫出m點反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________mol。專題三原子結構元素周期律(沖刺卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、不定項選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求)1．下列有關化學用語表示正確的是()A．BeCl2分子的電子式：B．質子數為116，中子數為177的钅立(Lv)原子：eq\o\al(293,116)LvC．氯離子的結構示意圖：D．苯甲醇的結構簡式：2．下列有關化學用語表示正確的是()A．NaOH的電子式：B．質子數和中子數均為16的硫原子：eq\o\al(16,16)SC．氟原子的結構示意圖：D．乙醛的結構簡式：3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是()A．Z的氧化物對應的水化物一定是一種強酸B．原子半徑大小順序是X>Y>ZC．Z單質與Fe反應形成的化合物中，鐵元素顯＋3價D．Y的單質比Z的單質更易與氫氣反應4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表W單質是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數是電子總數的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬下列說法正確的是()A．氣態氫化物的熱穩定性：X＞WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC．離子半徑：Z>WD．Z的氧化物中含有非極性共價鍵5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是()A．對應簡單離子半徑：X>WB．對應氣態氫化物的穩定性：Y>ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應6．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()A．N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，后者較強C．X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D．工業上常用電解熔融態的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質7．五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態，且保存時需要用水液封，下列推斷正確的是()XYZTLA.原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態氫化物的還原性：L＞Z＞TC．含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D．Y和T組成的化合物是共價化合物8．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D的弱C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同D．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強9．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合價＋1＋3＋6、－2＋5、－3－2A.氣態氫化物的穩定性：R>TB．工業上電解MCl3溶液制備物質MC．化合物L2T與QT2所含化學鍵類型不同D．L與Q的最高價氧化物的水化物均能與M(OH)3反應10．A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲＋乙=丁＋辛，甲＋丙=戊＋辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是()A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量大于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×1024個電子第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)如圖是元素周期表的一部分，①～⑧是元素周期表中的部分元素。請回答下列問題：(1)元素③、④、⑧的氣態氫化物中最穩定的是________(填化學式)。(2)元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是___________________________________________________。(3)元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是________。(4)某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。請回答下列問題：X是________(填化學式)，B裝置的作用是__________________能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是__________，相關的化學方程式是____________________________________。通過此實驗可間接證明同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。12．(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。試回答下列問題：A元素的同位素有______________(寫原子符號)。實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_____________。(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________________(用離子符號表示)；請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性強弱：___________(舉一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時總反應的化學方程式________________________。滾動練習一化學基本概念[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共120分，考試時間100分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56I—127第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題共10小題，每小題2分，共計20分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌2．化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法正確的是()A．空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節約生產成本D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理3．下列有關化學用語表示正確的是()A．氫氧化鈉的電子式：B．Cl－的結構示意圖：C．2－丁醇的結構簡式：D．碳酸的電離方程式：H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)4．2023年在西非國家爆發了埃博拉疫情。已知該病毒對某些化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列說法正確的是()A．次氯酸的結構式為H—O—ClB．過氧化氫的電子式為C．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達到消毒的目的5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量I－的溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．使紫色石蕊試液顯藍色的溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－B．KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7．設NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LCl2中含有的氯原子數目為2NAB．25℃時，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NAC．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋數目為0.1NAD．44gCO2中含有的C=O鍵數目為4NA8．下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④9．下列解釋事實的方程式不準確的是()A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl=NH4ClB．碳酸鈉溶液顯堿性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O10．根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()A．由于相對分子質量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HFB．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料C．由于氮元素的最低化合價只有－3價，故NH5這種物質不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)11．能正確表示下列反應的離子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．3molNF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數為2NAB．標準狀況下，32g硫(結構見圖)含S－S的數目為NAC．標準狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對數為8NAD．含amol·L－1H＋的醋酸溶液稀釋10倍后，H＋為0.1aNA13．在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關該反應的說法錯誤的是()A．在該反應中碘酸鈉作氧化劑B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉C．反應中生成1molNa2H3IO6，轉移2mol電子D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶114.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞WD．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體15．某含鉻(Cr2Oeq\o\al(2－,7))廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質的量為eq\f(nx,2)molC．反應中發生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y第Ⅱ卷(非選擇題共80分)非選擇題(本題共6個小題)16．(12分)幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系如下圖所示：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1∶2，元素質量之比為7∶8。③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為________，每反應1mol的A轉移的電子的物質的量為________mol；(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________________。(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。試將①②③符號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中。(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引入新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：_________________________________________________________。17．(15分)2023年8月，云南魯甸發生6.5級地震，造成大量人員傷亡和財產損失。災區的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題：上述“84消毒液”的物質的量濃度為________________mol/L。(2)該同學取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假設稀釋后溶液密度為1.0g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為________L。(3)災區志愿者根據上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低D．需要NaClO固體的質量為143g(4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為___________________________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2________mol。18．(12分)2023年7、8月間，中國南方部分地區遭遇到嚴重的洪澇災害。為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液(2)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClOeq\o\al(－,2))。飲用水中ClO2、ClOeq\o\al(－,2)的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClOeq\o\al(－,2)、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。請寫出pH≤2.0時，ClOeq\o\al(－,2)與I－反應的離子方程式___________________________________________________________________________，在pH＝7.0～8.0時，加入KI，發生的反應的離子方程式為_________________________________________________________。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1molHClO2發生分解反應時，轉移的電子數是_________________________________________________________。(4)有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。19．(15分)礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。(1)CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為________________，化學式中x、y、m的代數關系式為________。(2)對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為____________________________________(用m表示)。(3)為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進行如下實驗：①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g。②另準確稱取16.20g樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示。根據以上實驗數據計算樣品的化學式(寫出計算過程)。20．(12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學通式為：[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同學為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.3300g固體。②另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3＋完全還原為Fe2＋。用0.1000mol·L－1標準KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗標準溶液的體積為20.00mL。③另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。(1)若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，測得的Al3＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)實驗室檢驗Fe3＋常用的方法是______________________________________________________________________________________。(3)通過計算確定PAFC的化學式(寫出計算過程；m為聚合度，不必求出)。21．(14分)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強，更易被人體吸收且在體內蓄積。(1)工業上處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)酸性廢水的方法如下：①向含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：_______________________________。②調節溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為_______________________________________________________________________________________________________________；25℃時，若調節溶液的pH＝8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31)。(2)鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發生的反應如下：①2Cr3＋＋3S2Oeq\o\al(2－,8)＋7H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。專題四化學反應與能量(導航卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．(2023·江蘇化學，3)下列說法正確的是()A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑b：C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數D．通過化學變化可以直接將水轉變為汽油2．(2023·江蘇化學，10)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH53．(2023·江蘇化學，4)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能4．(2023·北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程5．(2023·重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)