學習目標1、掌握氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質(zhì)，了解其應用。2、掌握氫氧化鋁的制備方法鋁的重要化合物鋁制品隨處可見“嫦娥一號”上首次使用的鋁鋰合金Al2O3晶體因含有金屬雜質(zhì)而呈現(xiàn)不同的顏色用耐磨的Al2O3做成的軸承耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝氧化鋁轉(zhuǎn)盤真空過濾機球磨機配套系列二.幾種鋁的重要化合物1.氧化鋁1）物理性質(zhì)：剛玉的主要成分是Al2O3

，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。思考與探究1：

從物質(zhì)分類來看，Al2O3是哪一類物質(zhì)？是哪一類氧化物？資料：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

化學性質(zhì)：能溶于酸或強堿溶液中，溶于強堿時，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O結(jié)論：Al2O3是一種兩性氧化物。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O用途：①耐火材料(Al2O3熔點高)②冶煉金屬鋁：2Al2O3===4Al+3O2↑

通電2.氫氧化鋁實驗探究：利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氫氧化鋁實驗內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過量。

實驗現(xiàn)象白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。NaOH氨水問題討論：用Al2(SO4)3制備Al(OH)3應選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？應選用氨水，

Al(OH)3不溶于氨水，卻溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取時，NaOH溶液的用量不便于控制。2.氫氧化鋁實驗室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

學生實驗：取適量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于二試管中，然后分別滴加鹽酸和氫氧化鈉，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出化學方程式。2.氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小結(jié)：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物

H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應與酸反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

2.氫氧化鋁規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應的氧化物+水胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。

資料卡片：硫酸鋁鉀

1）復鹽：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明礬：化學式KAl(SO4)2·12H2O

（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。你掌握了嗎？①實驗室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。課堂練習：

1、既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（）

A、Al2O3B、MgOC、NaHCO3D、Al(OH)3

A2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（）A、NaOH溶液

B、氨水

C、NaCl溶液

D、BaCl2溶液

B、D3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪種試劑（）A、NaOH溶液B、氨水C、鹽酸D、CO氣體

A明礬與油條的故事生活小提示：

許多科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。如經(jīng)常吃油條、粉絲、油餅等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。1.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（）

A.Al(OH)3

是難溶于水的白色沉淀

B.Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物

C.Al(OH)3

能溶于氨水

D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物

2.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀

B.一定無氣體生成

C.溶液最后澄清且有氣體放出

D.一定有氣體生成CD課堂練習3.下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba(OH)2溶液的體積（V）關(guān)系的是()VVVVWWWWABCDC4.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象:(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因:

反應方程式:

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反應方程式:

Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。

是因為CO2與NaOH反應生成

是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑實驗內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過量。

實驗現(xiàn)象反應方程式結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。Al2(SO4)3

＋6NaO