2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料PAGE324頁學年廣東省汕頭市潮南區高一（上）試卷一、單選題（2060.0分）化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中錯誤的( )春節期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵下列敘述正確的( )純堿、燒堿均屬堿C.凡能電離出H+的化合物均屬酸

CO2SO2均屬酸性氧化物D.鹽類物質一定含有金屬離子下列化學方程式中，不能H++OH?=H2O表示的( )2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O重(2H2O)是重要的核工業原料，下列說法不正確的( )氘(2H)個質子1H2H是不同的核素1H18O2H16O的相對分子質量相同2 21H2O2H2O互為同位素在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的( )有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗將0.2mol?L?1FeCl3(CH3COOK)是常用的融雪劑，但對道路、混CH3COOK()CH3COOK98gmol?1CH3COOK98g1molCH3COOK1.8061024H1molCH3COOK2mol氧下列有關物質的應用不合理的( )鋁鋰合金密度低、強度高，可用于航空工業FeCl2Cl2(Na2CO3)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良準下列物質屬于非電解質的( )NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH用98%(1.84g/cm3)100mL1mol/L③50mL托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的( )78gNa2O22NA時，11.2LH2NA4℃時，54mLH2O2L1mol/LNa2SO4在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的( )3Cl?、Na+NO?、Ca2+34C.K+Ba2+、Cl?SO2?4

B.NH+、HCO?、Cl?、K+44 D.Cu2+、NH+、I?、44 金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系不全部是通過一步反應完成的( )Na→NaOH→Na2CO3→NaClAl→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4Fe→→→類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論因此類推的結論最終經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，正確的( )NaOHH2H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色1.1gcm?31.2gcm?3NaClNaCl溶液1.1g?cm?3與1.2g?cm?3?KNa和K熔點之間操作現象結論A滴加BaCl操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2?4B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴先不顯紅色，再滴新制的氯原溶液中有Fe2+新制的氯水水后溶液變為紅色用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色C原溶液中有Na+，火焰呈黃色反應無K+加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣D溶液變渾濁原溶液中有CO2?體通入澄清石灰水中3A B.B C.C D.D下列說法正確的( )①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等③金屬鈉可以保存在煤油中④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2CaCl2溶液均可用⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純A.②③④⑤ B.②③⑤⑦ C.②③④⑦ D.③④⑤⑥如圖為某化工企業生產流程示意圖：下列說法正確的( )(FeTiO3)價(Ar)作反應物，反應類型為置換反應和H21：233

+6C+

2X+

+6CO，則X為FeCl3元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們( )左、下方區域的金屬元素金屬元素和非金屬分界線附近的元素右、上方區域的非金屬元素稀有氣體元素下列關F、ClBr、I的比較，不正確的( )它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多單質的氧化性隨核電荷數的增加而減弱它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強單質的顏色隨核電荷數的增加而加深如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的( )<MXZ兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物YR>M>X第4頁，共24頁堿金屬元素具有放射性。下列對其性質的預言中，不正確的( )Na強，跟水反應更劇烈Na+大它與硫酸銅溶液發生置換反應得到金屬銅是一種強堿，使酚酞溶液變紅二、實驗題（本大題共1小題，共10.0分）為NaClO()后使用。請回答下列問題：液，稀倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)= mol?(保留到小數點后兩)NaClO480mL此消毒液。配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 。關于配制過程的說法正確的是 填字)容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.NaClO143.0g示轉移燒杯中的溶液，對所配溶液濃度無影響定容時，俯視觀察刻度線可能導致結果偏高稱量時，所使用的砝碼有殘缺可能導致結果偏高消毒液而發生氯氣中毒事件。請用離子方程式解釋其原因： 。用氯氣和燒堿溶液制備此消毒液的化學反應方程式為 。第5頁，共24頁PAGE2124頁三、簡答題（本大題共1小題，共16.0分）(1)現有以下物質：①Ba(OH)2晶體②鹽酸③冰醋酸(固態醋酸)④石墨⑤酒精(C2H5OH)請回答下列問題(填序號)：Ⅰ、以上物質中屬于電解質的是 。Ⅱ、以上物質中屬于非電解質的是 。Ⅲ、請寫在水溶液中的電離方程式 。維生C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食中攝取的、不易吸收Fe3+轉變為易吸收Fe2+，這說明維生C具有 (填“氧化性”或“還原性。當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是 。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2懸濁液(4)用單線橋標出下列反應中電子轉移的情況+

催化劑3 7N2+12H23 。請寫出最恰當的試劑除去括號中的雜質：Cl2(HCl) 。FeSO4可作補血劑用于治療缺鐵性貧血癥FeSO4溶液制Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不O2的NaOH溶液，插FeSO4溶液液面下，再擠NaOH溶液。這樣操作的原因是為了防Fe(OH)2被氧化寫出其被氧化的化學反應方程式 四、推斷題（本大題共1小題，共14.0分）A、C、D、為短周期主族元素，且原子序數依次增大，質子數之和為C、DCA2CA2C2，E元素的周期數與主族序數相等。請用化學用語回答下列問題：元素在周期表中的位置為 ；AC、D三種元素組成的化合物中含的化學鍵為 。寫BC2的電子式。元的單質與元D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式。(4)常溫下與元D的單質反應后，所得溶液pH 填“<”、或“>”)。(5)元D的單質在一定條件下能A單質化合生成一種化合灼燒該化合時，火焰呈 色能與水反應放出氫氣，若和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是 L。答案和解析【答案】C【解析】解：A.用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A正確；霾的粒度較小，故B正確；生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，故C錯誤；霾的粒度較小，故D正確；故選：C。焰色反應時能呈現出來很多的色彩；10?200.00110微米，平均直徑大約在12微米左右；防止食品被氧化變質，應放入還原性物質；銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；本題考查物質的用途、霧霾等，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，會運用化學知識解釋生產、生活現象，題目難度不大．【答案】B【解析】解：A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯誤；B、CO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯誤；D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯誤。故選：B。A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；C、根據電離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；D、根據銨鹽所含元素種類判斷。關概念。【答案】C【解析】解：H++OH?=H2O表示的是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應．A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故AB、氫氧化鋇是強堿，鹽酸是強酸，氯化鋇是可溶性的鹽，故B正確；C、氫氧化銅難溶，其離子反應為Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，氯化鉀是可溶性的鹽，故D。本題考查離子反應的實質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．【答案】D【解析】【分析】本題考查核素、同位素及質子數質子數和質量數關系，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大。【解答】1A正確；具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素，1H與2H數不同，是氫元素的不同的核素，故B正確；C.1H81×2+8=62×2+6=，2 2故C正確；D.1H2O與2H2O為分子，不能稱之為同位素，故D錯誤。故選D。【答案】A【解析】解：A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和弱堿性的肥皂水反應，有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場，故A正確；燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；在皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；制備氫氧化鐵膠體，不能攪拌，攪拌能夠使得到的膠體發生聚沉，故D故選：A。氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和堿性物質反應；鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；C.D.攪拌能夠使蛋白質變性。法，以避免人身傷害、降低財產損失。【答案】C【解析】解：A.相對分子質量為1，CH3COOK的相對分子質量為98，故A錯誤；g/mol，在數值上等于該物質的相對分子質量，故CH3COOK的摩98g/molB錯誤；CH3COOK個H1molCH3COOK1.8061024個HC正確；指代不明，沒指明是氧原子還是氧氣分子，故D。1；C.CH3COOK個H原子；D.指代不明。本題考查了摩爾質量的單位和數值，應注意的是當以g/mol為單位時，一種物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量。【答案】C【解析】解：A.鋁、鋰的密度較小，且其合金的強度較大，而客機的材料具有密度小，強度高的特點，故A正確；Fe2+Fe3+，Fe3+生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl?2Fe3+Fe3Fe2+B正確；(Na2CO3等CaCO3NaOH，故能加重土壤的堿性，故C錯誤；過濃，不可口，不好喝，對家庭養育金魚也有影響，故D正確。故選：C。客機的材料具有密度小、強度高的特點；C.(Na2CO3等NaOH；D.次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，氯量過高時，一來浪費氯氣，二來水中氯味過濃，不可口，不好喝，對家庭養育金魚也有影響。質是解本題關鍵，題目難度不大。【答案】A【解析】解：A根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發生電離，所以氨氣是非電解質，故A正確；B故B錯誤；C、非電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；故選A．電離的特點來解答此題．電，即是否以離子的形式分散在水中，二是該物質是化合物．【答案】D【解析】解：98%的濃H2SO4的物質的量濃度為c=1000ρw=1000×1.84×98%mol/L=18.4mol/L，98 981mol/LV0.1L×1mol/L18.4mol/L

=0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒和膠頭滴管，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，故選D。【答案】C【解析】1mol電子，則78gNa2O21molNA，故A錯誤；、時，Vm不確定，無法計算原子個數，故B錯誤；4℃H

O質量為54g，物質的量為：

54g

=3mol，含有的分子23NA，故C正確；

18g/molLLa2O4L×L=鈉離子和2mol6NA，故D錯誤；故選：C。A.過氧化鈉與水反應為歧化反應；B.25℃、101.3kPa，不是標準狀況；C.4℃、101.3kPa時，水的密度為1g/mL，結合n=m計算解答；MD.1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子和1mol硫酸根離子．【答案】A【解析】解：A、溶液無色，在酸性條件下不發生任何反應，能大量共存，故A正確；34BHCO?H+BC、溶液無色，Ba2+與SO2?反應生成沉淀不能大量共存，故C錯誤；34D、Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤。故選：A。溶液無色，則不含有有顏色的離子，溶液呈強酸性，則與H+反應的離子不能存在，離子能夠大量共存，則離子之間不發生任何反應．本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意題目的要求，掌握離子反應的性質．【答案】B【解析】解：A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現，故A不選；Al2O3Al(OH)3B選；Mg和HCl反應生成氯化鎂、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，然后和硫酸反應生Mg2HCl=MgCl2H2↑、MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2H2SO4MgSO42H2OC不選；FeFe(OH)3Fe2HClH2、2NaOH+2NaCl、O22H2O4Fe(OH)3，所以能一步實現，故D不選。故選：B。Na、Al、Mg、Fe能和酸反應生成鹽，能被氧化性強的單質氧氣氧化生成氧化物，再結合復分解反應條件來分析解答，注意氧化物和堿之間的轉化，以此解答該題。以NaAl、Mg為知識點構建知識網絡，題目難度不大。【答案】C【解析】解：A、活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故A錯誤；B、鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁表面極易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以鋁能穩定存在于空氣中，故②錯誤；C、含有鈉元素的物質NaCl、Na2CO3焰色反應均為黃色，故C正確；DNaKD故選C．A、活潑金屬可以和水反應生成堿和氫氣；BC、含有鈉元素的物質焰色反應均為黃色；D、合金的熔點會低于任一組成金屬成分的熔點．查，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵．【答案】B【解析】解：A.白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；Fe2+B正確；KNa+，不能確定是否含K+，故C錯誤；O???D錯誤；3 3 3故選：B。AgCl；氧化為鐵離子；K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；無色氣體為二氧化碳或二氧化硫．本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子的檢驗、發生的反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【答案】C【解析】1：2，故錯誤；②反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol的氧氣消耗二氧化碳和水的物質的量都為2mol，故正確；③鈉密度大于煤油，與煤油不反應，保存在煤油中可以隔絕空氣，故正確；④Na2O2為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；⑤NaHCO3與Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，應用氯化鈣鑒別，故錯誤；⑥NaHCO3則不能用二氧化碳撲滅，故錯誤；3a2O3可配制成溶液CO2，再低溫結晶得到提純，故正確；故選：C。①過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；②反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答；③鈉密度大于煤油，與煤油不反應；④Na2O2為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性；⑤NaHCO3與Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀；⑥NaHCO3不穩定，加熱易分解，鈉著火時不能用二氧化碳撲滅；⑦碳酸鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉。本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質即可解答，題目難度不大。【答案】D【解析】解：A.化合物中正負化合價的代數和為0，則鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價為0?(?2)×3?(+2)=+4，故A錯誤；4B.③中發生2Mg+TiCl4

Ar

Ti+

，為置換反應，Ar可防止金屬被氧化，作保護3氣，不是反應物，故B錯誤；32C.②中發生CO+2H2為7：1，故C錯誤；

CHOHH2D.由流程中反應物、生成物及原子守恒可知，①中發生2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3

+

+6COX為

，故D正確；故選：D。3 2FeTiO6C3

2FeCl3

+

+6CO，②中發生CO

CH2MgTiCl

Ti+

，Ar可防止金屬被氧2 3化，以此來解答。

4 Ar 2本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。【答案】B【解析】解：A、左、下方區域的金屬元素的金屬性很強，不具有非金屬性，故A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導體材料，故B正確；C、右、上方區域的非金屬元素的非金屬性很強，不具有金屬性，故C錯誤；D、稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用于制造半導體材料，故D。用于制造半導體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答。的關鍵，難度不大。【答案】C【解析】FI外電子層數隨著核電荷數增加而增多，故A正確；F到I的氧化性減弱，故B正確；FI的穩定性逐漸減弱，故C錯誤；F到I其顏色加深，故D正確；故選：C。A.B.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；C.D.鹵素單質的顏色隨著核電荷數的增加而加深。本題考查元素周期律，側重考查對基礎知識的理解和靈活運用，明確同一主族元素性質相似性及遞變性是解本題關鍵，注意規律中的反常現象，題目難度不大。【答案】B【解析】解：結合分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl元素，Na>Al>M，故A錯誤；ONa合物，故B正確；F、ClFCl，則氣態氫化物的穩定性：HF>HCl，即Y>R，故C錯誤；Z>M，故D錯誤；故選：B。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，結合原子序數可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，以此分析解答。本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。【答案】C【解析】失電子能力比鈉強，則跟水反應會更劇烈，故A正確；在元素周期表中，堿金屬元素鈁r+a+a+大，故B正確；銅溶液反應，先與水反應，得不到金屬銅，故C錯誤；A1，NaOHD。同主族從上到下金屬性增強，失電子能力比鈉強；層多的離子半徑大；D.NaOH強。遞變性，難度不大。【答案】0.04 500mL容量瓶BE ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】解：(1)c(NaClO)=1000mL/L×1.19g/cm3×25%=4.0mol/L，依據溶液稀釋過程中溶質的物74.5g/mol質的量不變得：稀釋后c(NaClO)=故答案為：0.04；

1100

×4.0mol?L?1=0.04mol?L?1，配制一定物質的量濃度溶液一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗制400mL500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；②A.A錯誤；可能導致結果偏低，故B正確；500480NaClO的質量：0.5L×4.0mol?L?1×74.5g?mol?1=149.0g，故C錯誤；溶液濃度偏低，故D錯誤；定容時，俯視觀察刻度線，導致溶液體積偏小，能導致結果偏高，故E正確；導致結果偏低，故F錯誤。故答案為：BE；ClO?+Cl?+2H+=Cl2+H2O，故答案為：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O；(4)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(1)依據c=1000ρω計算濃消毒液中次氯酸鈉物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質物M質的量不變計算稀釋后鈉離子濃度；依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器；②依據配制溶液步驟，容量瓶使用方法和注意事項依據分析過程對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據c=n進行誤差分析；V(4)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水。本題考查物質的量濃度的計算以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。【答案】①③ ⑤ Ba(OH)2=Ba22OH? 還原性① 飽NaCl溶液+O2+2H2O=第21頁，共24頁【解析】解：(1)①Ba(OH)2晶體溶于水導電屬于電解質，②鹽酸是氯化氫氣體水溶液，既不是電解質也不是非電解質，③冰醋酸(固態醋酸)溶于水導電屬于電解質，④石墨是碳單質，既不是電解質也不是非電解質，⑤酒精(C2H5OH)屬于非電解質，Ⅰ.以上物質中屬于電解質的是①Ba(OH)2晶體，③冰醋酸(固態醋酸)，故答案為：①③；Ⅱ.以上物質中屬于非電解質的是⑤，故答案為：⑤；Ⅲ.氫氧化鋇為強電解質，在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH?，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH?；CFe3+Fe2+C具有還原性